河南省）2017-2018学年高一下学期开学考试化学试卷

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是

A. 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B. 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C. 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

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能产生丁达尔效应的分散系是（　　　 ）

A. CuSO4溶液　　 B. 盐酸　　 C. Fe(OH)3胶体　　 D. KOH溶液

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下列离子方程式的书写正确的是(　　　 )

A. 钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑

B. 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓

D. 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－+ 2Fe3+

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下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（　　）

A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行

B. 秸秆就地焚烧，降低运输成本

C. 大力发展太阳能和风力发电

D. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染

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纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于

A. 酸　　 B. 碱　　 C. 盐　　 D. 氧化物

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下列属于化学变化的是

A. 干冰升华　　 B. 氯气液化　　 C. 海水晒盐　　 D. 钢铁生锈

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下列物质属于电解质的是

A. NaOH固体　　 B. 氨气　　 C. 蔗糖　　 D. KCl溶液

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在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. HCO3﹣　　 B. NO3﹣ 　　 C. H+　　 D. Fe3+

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下列化学用语正确的是

A. 质子数为17、中子数为20的氯原子： Cl

B. 氟原子的结构示意图：

C. 明矾的化学式：KAlSO4•12H2O

D. 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣

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下列有关说法错误的是

A. 硅可用于制造光导纤维

B. 铝槽车可用于浓硫酸的贮运

C. 铝热反应可用于焊接铁轨

D. 呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂

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下列装置能达到实验目的的是　

A. 图1用于分离酒精和水

B. 图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2

C. 图3用于除去CO2中的少量HCl

D. 图4用于制备蒸馏水

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气

D. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

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用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（　　 ）

A. 1mol H2含有的分子数目为NA

B. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA

C. 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA

D. 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA

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关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是

A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3

C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

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下列试剂的保存方法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A. 少量的钠保存在煤油中　　 B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中

C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中　　 D. NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

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提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是

A. A　　 B. B 　　 C. C 　　 D. D

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关于元素周期表的说法中正确的是

A. 元素周期表有8个主族　　 B. ⅠA族的元素全部是金属元素

C. 元素周期表有7个周期　　 D. 短周期是指第一、二周期

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下列有关氢化物的叙述中正确的是

A. 稳定性：H2S > HF　　 B. HCl的电子式为：

C. 一个D2O分子所含的中子数为8　　 D. 在卤化氢中HF最稳定

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放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）

A. 99　　 B. 67　　 C. 32　　 D. 166

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下列物质的性质比较不正确的

A. 热稳定性：HCl＞HBr　　 B. 沸点：H2O＞H2S

C. 碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2　　 D. 酸性：H3PO4＞H2SO4

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下列电子式不正确的是

A.

B.

C.

D.

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元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A. 左下方区域的金属元素　　 B. 右上方区域的非金属元素

C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素　　 D. 稀有气体元素

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下列物质中，只含有非极性共价键的是（　　 ）

A. NaOH　　 B. NaCl　　 C. H2　　 D. H2S

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市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是

A. 分子　　 B. 原子

C. 单质　　 D. 元素

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据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是

A. 4He原子核内含有4个质子　　 B. 3He和4He互为同位素

C. 3He原子核内含有3个中子　　 D. 4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性

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下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是

A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+

B. 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42﹣

C. 向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣

D. 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2　 ， 呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+

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将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2　 ， 得到溶液X．下列分析一定正确的是

A. 开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜

B. 过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度

C. 该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol•L﹣1

D. 溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1

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反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是

A. Cl2发生氧化反应

B. NH3是还原剂

C. 每生成1 mol N2，转移3 mol电子

D. 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3

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以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是

A. Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 　　 B. MgCl2→Mg→Mg3N2

C. S→SO2→H2SO4  　　 D. NaCl→Cl2→FeCl2

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下列实验操作正确的是

A. 蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热

B. 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌

C. 分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体

D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

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按要求回答下列问题：　　

（1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的________性．

（2）使品红溶液褪色的气体可以是SO2，也可以是________气体．

（3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，该反应的离子方程式是____________．

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按要求进行计算，直接写出计算结果：　　

（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为__________g．

（2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023　 ， 则元素R的相对原子质量为__________．

（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____________．

（4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为______________mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．

难度: 简单查看答案及解析

下列各物质的转化关系如下图所示．B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体．

回答下列问题：

（1）C的化学式是_______________．

（2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是_____________________．

（3）写出反应①的离子方程式______________________________________．

（4）写出反应②的化学方程式_____________________________________．

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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍．　

请回答下列问题：　　

（1）写出Y元素的名称：________，Q的原子结构示意图________；R在周期表中的位置为________．

（2）Q2Z电子式为：________，Q2Z2含的化学键类型为：________．

（3）R、Z分别形成简单离子的半径大小：________________（离子符号表示）

（4）Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：__________________________．

难度: 中等查看答案及解析