2015-2016学年广东省普宁市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版）

下列有关说法正确的是

A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

C．能导电的物质一定是电解质

D．金属氧化物一定是碱性氧化物

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下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

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下列物质分类中，前者包括后者的是

A．金属氧化物　 化合物　　　　　　　　　　　　　　 B．溶液　　 胶体

C．电解质　 化合物　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．混合物　　 胶体

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数0.1NA

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NA

C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 NA

D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA

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下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是

A　　　　　　　　　　　 B　　　　　　 　　　 C　　　　　　　　　　　　 D

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水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－ B．Cl－、SO32﹣、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4－ D． Na+、H+、NO3－、HCO3－

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．往澄清石灰水中通入过量的CO2：OH－+CO2=HCO3－

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑

C．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

D．小苏打与醋酸反应：HCO3－+2H+=H2O+CO2↑

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下列图示装置的实验中，操作正确的是

A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸　　 　　 B．图2稀释浓硫酸

C．图3称量氯化钠固体　　　　　　　　 　　　 　 D．图4CCl4萃取碘水的分液操作

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下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是

A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑　　 B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C. NH3+H2ONH3·H2O　　　　 D. HCl+NH3=NH4Cl

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粗盐提纯实验中，除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，采用以下四个步骤：①加过量Na2CO3溶液，②加过量Ba(OH)2溶液，③过滤，④加适量盐酸。步骤顺序合理的是

A．①②③④ 　　 B．③①②④ 　　 C．④②①③ 　　 D．②①③④

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下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

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下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol

B．50mL2mol·L－1NaCl溶液和100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等

C．用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol·L－1

D．10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

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工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

A． 硫元素既被氧化又被还原

B． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C． 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D． 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放2.5m3CO2

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下列实验操作中正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．检验溶液中是否含有NH4+：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

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工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为

A．0.5mol·L—1　　　　 B．1.5 mol·L—1 　　　　 C．0.4 mol·L—1　　　　 D．0.25 mol·L—1

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根据要求回答下列问题：

（1）硝酸钠、75％的酒精溶液、Fe(OH)3胶体、豆浆这些物质能与Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的是　　　　 。

（2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是　　　 。

（3）四大基本反应中，一定没有发生电子转移的是　　　　　　　　　 。

（4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

A 分液　 B 过滤　 C 萃取　 D 蒸馏　 E 蒸发结晶　 F 高温分解

①分离CCl4和H2O：　　　　　　　　　 ；

②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：　　　　　　　　　 ；

③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：　　　　　　　　　 ；

④从碘水中提取碘：　　　　　　　　　 ；

⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：　　　　　　 。

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已知实验室制取C12的反应为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C12；

（1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为　　　　　 。

（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分【解析】
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a molPbO2加热分解，则加热过程中放出O2_____L(标准状况下)；

（3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。

①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了　　 ，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为　　　　　　　　 。

②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是　　　　 （填序号）。

A．Pb2＋　　　　　　 B．Pb4＋　　　　　　 C．Sn2＋　　　　　　 D．Sn4＋

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“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_____________。

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__________(填写物质序号)。

（3）在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是　　　　　　　　 (填写物质序号)。

（4）如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”_____，写出离子方程式说明其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式___________________________________________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为：　　　　　　　 。

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图1中的_____曲线表示(填序号)。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如下图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将　　 。

　　　　 图1　　　　　　　　　　　　 图2

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下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：

①　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　 。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有　　　　　　　　 。（填序号）

（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是　　　　　　　　 ，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从　　　　 口进。

（4）现需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是 　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　 ②计算　 ③溶解　 ④倒转摇匀　 ⑤转移　 ⑥洗涤　 ⑦定容　 ⑧冷却

其正确的操作顺序为_____________________。

（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为______g，该同学应称量______g NaOH。

（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

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制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：

（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2　　　　　　 L(标准状况下)。

（2）石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120L(标准状况下)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为　　　　 mol。

（3）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3　　　　　　 g。

（4）如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。处理上述10m3粗盐水至少需要通入　　　　　　 L(标准状况下)碳酸化尾气。

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