制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算:
(1)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2 L(标准状况下)。
(2)石灰窑中,该石灰石100kg与焦炭混合焙烧,产生CO2 29120L(标准状况下),如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭的物质的量为 mol。
(3)已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3,含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3,至少需要加Na2CO3 g。
(4)如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠,发生如下反应:Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。处理上述10m3粗盐水至少需要通入 L(标准状况下)碳酸化尾气。
高一化学计算题中等难度题
制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算:
(1)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2 L(标准状况下)。
(2)石灰窑中,该石灰石100kg与焦炭混合焙烧,产生CO2 29120L(标准状况下),如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭的物质的量为 mol。
(3)已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3,含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3,至少需要加Na2CO3 g。
(4)如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠,发生如下反应:Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。处理上述10m3粗盐水至少需要通入 L(标准状况下)碳酸化尾气。
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制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算:
(1)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2 L(标准状况下)。
(2)石灰窑中,该石灰石100kg与焦炭混合焙烧,产生CO2 29120L(标准状况下),如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭的物质的量为 mol。
(3)已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3,含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3,至少需要加Na2CO3 g。
(4)如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠,发生如下反应:Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。处理上述10m3粗盐水至少需要通入 L(标准状况下)碳酸化尾气。
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已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。(提示:碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物,可以吸收水和二氧化碳)
主要实验步骤如下:① 按图组装仪器,并检验装置的气密性
②将10.0 g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到20.0 g
④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓通入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到22.0 g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为22.2 g
请填空和回答问题:
(1)装置中干燥管B的作用________________________。如果没有连接该干燥管,测试的结果________________________(填偏高、偏低或不变)。
(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果________(填偏高、偏低或不变)。
(3)步骤⑤的目的是________________________,如果没有进行步骤⑤的操作,测试的结果________________(填偏高、偏低或不变)。
(4)试样中纯碱的质量分数为________________________。
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已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。(提示:碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物,可以吸收水和二氧化碳)
主要实验步骤如下:① 按图组装仪器,并检验装置的气密性
② 将10.0 g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到20.0g
④ 从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到22.0g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为22.2g
请填空和回答问题:
(1)装置中干燥管B的作用_________________________。如果没有连接该干燥管,测试的结果(填偏高、偏低或不变)。
(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果(填偏高、
偏低或不变)。
(3)步骤⑤的目的是___________________,如果没有进行步骤⑤的操作,测试的结果________________(填偏高、偏低或不变)。
(4)试样中纯碱的质量分数为___________________。
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某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去).实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为85.4g;
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中;
④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为87.6g.试回答:
(1)若④⑤两步的实验操作太快,则会导致测定结果 (填“偏大”或“偏小”);
(2)鼓入空气的目的是 ,装置A中试剂X应选用 ;
(3)若没有C装置,则会导致测定结果 (填“偏大”或“偏小”);
(4)E装置的作用是 ;
(5)装置B中发生反应的离子方程式 ;
(6)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为 (计算结果保留一位小数).
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某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去).实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为85.4g;
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中;
④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为87.6g.试回答:
(1)鼓入空气的目的是___________,装置A中试剂X应选用___________;
(2)若没有C装置,则会导致测定结果___________(填“偏大”或“偏小”);
(3)装置B中发生反应的离子方程式______________________________;
(4)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________(计算结果保留一位小数)。
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某纯碱样品含有少量杂质,某兴趣小组用如图所示装置测定纯碱样品中的质量分数(铁架台、铁夹等均已略去)。
实验步骤如下:
Ⅰ.按图连接装置,并检查气密性;
Ⅱ.准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量为;
Ⅲ.准确称量纯碱样品放入容器中;
Ⅳ.打开分液漏斗的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
Ⅴ.打开弹簧夹,往试管中缓缓鼓入空气数分钟,最后称得干燥管的质量为。
请回答下列问题:
(1)检查装置气密性的方法为____________。
(2)装置中试剂应选择_____,目的是________。
(3)装置的作用是____,步骤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是____________。
(4)根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品的质量分数为___(保留三位有效数字),若没有装置,会导致测量结果____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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某纯碱样品中含有少量NaCl杂质,现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去;碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物,可以吸收水和二氧化碳)。
实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g;
③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中;
④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入一定量空气;
⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g ;
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到干燥管D的质量不变,为86.80 g。
试回答:
(1)装置B中发生反应的离子方程式_________________________________;
(2)装置A中试剂X应选用足量的(______)
A.饱和NaCl溶液 B.浓H2SO4
C.NaHCO3溶液 D.NaOH溶液
(3)①请用文字叙述装置C的作用:__________________________________。
②请用文字叙述装置E的作用:__________________________________。
(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,则会导致测定结果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不变”,下同);若没有操作⑤⑦,则会导致测定结果__________。
(5)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________。
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(9分)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为85.4g;
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中;
④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为87.6g。试回答:
(1)若④⑤两步的实验操作太快,则会导致测定结果 _ _(填“偏大”或“偏小”);
(2)鼓入空气的目的是______________________,装置A中试剂X应选用_ _;
(3)若没有C装置,则会导致测定结果_____(填“偏大”或“偏小”);
(4)E装置的作用是___________________________________;
(5)装置B中发生反应的离子方程式 ;
(6)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______(计算结果保留一位小数)。
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