已知实验室制取C12的反应为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，又已...

(12分)已知实验室制取C12的反应为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C12；

（1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为　　　　 　　　　　　 　 。

（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分【解析】
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a molPbO2加热分解，则加热过程中放出O2__　　　　　　 ___L(标准状况下)；

（3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。

①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了 　　　　　　 　　 ，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为　　　　　　　　 。

②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是　　 　　　　　　 　　 （填序号）。

A．Pb2＋　　　　　　 B．Pb4＋　　　　　　 C．Sn2＋　　　　　　 D．Sn4＋

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已知实验室制取C12的反应为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C12；

（1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为　　　　　 。

（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分【解析】
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a molPbO2加热分解，则加热过程中放出O2_____L(标准状况下)；

（3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。

①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了　　 ，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为　　　　　　　　 。

②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是　　　　 （填序号）。

A．Pb2＋　　　　　　 B．Pb4＋　　　　　　 C．Sn2＋　　　　　　 D．Sn4＋

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已知实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成Cl2；

（1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　 ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为　　　　　　

（2）已知硫酸铅不溶于水，铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2 +2H2SO4 =2PbSO4+2H20,写出该反应的离子方程式　　　　 　　 　　 ；溶液中硫酸根离子检验的方法为　　 　　　 　　 。

(3)已知PbSO4 不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4 +2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.

①PbSO4 与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了　　　　　　 ，现将Na2S 溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为　　　　　　　　 。

②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2 和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是　　　　　　 （填序号）。

A．Pb2+　 　　　　　　 B．Pb4+ 　　　　　　 C．Sn2+　　　　　　 D．Sn4+

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(8分) 实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO₂ + 4HCl(浓)   ^△   MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

（1）在该反应中，如有1 mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是________mol，转移电子的物质的量是________mol。

（2）在制取Cl₂时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气.写出其离子方程式___________.

（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）________。

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（14分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）在该反应中，氧化剂是　　　　　　 ，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是　　　　 mol，转移电子的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　 mol；

（2）将制得氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2 ]中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 ；在某温度下，将Cl2通入浓NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，此反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）进行有关氯气的性质实验时，需2.24 L的氯气（标准状况），理论上需要MnO2固体的质量为

g。（浓盐酸足量）

（4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（6分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO2 + 4HCl(浓) 　 △　 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是　　　　　　 mol，转移电子的物质的量是　　　　　　　　 mol。

（2）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+ 2H2O

（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是　　　　　　 mol，转移电子的物质的量是　　　　　 mol。

（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。

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氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题：

（1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

①该反应中被还原的元素是________，还原剂是________。

②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L，则被氧化的HCl的物质的量为________，反应中转移电子数为________ 。

（2）某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

下列说法正确的是________

a．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗

b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

（3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是________。

a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na₂CO₃

（4）将SO₂和Cl₂分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是________。

将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是________（填化学式）。经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是________。

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实验室可用如下方法制取Cl2：

①MnO2 +4HCl（浓） Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

②KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根据相关信息，回答下列问题：

(1)在反应①中，HCl表现的性质有______、________。

(2)若反应①中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质的物质的量为____。

(3)将(2)生成的氯气与0.2mol H2完全反应，将产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。

(4)若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。

(5)已知反应4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。

(6)将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_______。

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