辽宁省庄河市2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷

某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是(　　　　 )

A、加热时间太短　　  　　　　　　　　　 B、不应冷却后再滴入AgNO3溶液

C、加AgNO3溶液后未加稀HNO3　　 D、加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化

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下列有机化合物的命名正确的是（　　 ）

A. 2,3,3-三甲基丁烷　　 B. 2-甲基-3-丁烯

C. 2-甲基-2,4-己二烯　　 D. 2-乙基戊烷

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下列各组物质的分类正确的是（　　 ）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉

②含有氧元素的化合物叫氧化物

③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物

④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

⑤强电解质溶液的导电能力一定强

⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应

A. 全部正确　　 B. ①②⑤⑦　　 C. ②③⑥　　 D. ④⑥

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　 ）

A．无色透明的溶液: H+、Al3+、NH4+、NO3-、K+

B．FeCl3溶液中:K+、Na+、SCN-、Cl-

C．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中:K+、SO42-、S2-、SO32-

D．含有0.1 mol·L-1 HCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（　　 ）

A. 2,5-二甲基己烷　　 B. 2-甲基-2-丁醇

C. 甲苯　　 D. 氯乙烷

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若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 含lmolH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子总数为NA

B. 0.1 L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氢离子为0.05NA

C. 粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子

D. 1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得到的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA

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检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（　　 ）

A. NaOH　　 B. KMnO4　　 C. KSCN　　 D. 苯酚

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1.01×105Pa、120℃时，某气态烃在密闭容器中与过量O2混和点燃，完全反应后，保持温度、压强不变，体积减小的是（　　 ）

A. CH4　　 B. C2H6　　 C. C3H4　　 D. C3H3

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下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　 ）

A. 乙醇与金属Na反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成;乙烯与水生成乙醇的反应

D. 在乙醛中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

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下图是一种重要的有机合成原料。下列有关说法中正确的是（　　 ）

A. 该有机物的分子式为C9H12O

B. 在一定条件下,该有机物可以与HBr发生取代反应

C. 1mol该有机物可与4molBr2发生加成反应

D. 该有机物有三种官能团

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利用海水提取溴和镁的一般过程如下，下列说法正确的是（　　 ）

A. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

B. 工业上常利用电解MgCl2溶液冶炼金属镁

C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D. 若提取1molBr2，至少需要44.8L的Cl2

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下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有（　　 ）

①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性

②氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板是因为其能氧化单质铜

③MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料

④NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂

⑤H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，是因为H2O2具有还原性,SO2具有漂白性

A. 2个　　 B. 3个　　 C. 4个　　 D. 5个

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

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某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:

下列说法正确的是(　　)

A. 由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜

B. 实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++Cu

C. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因

D. 由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 和互为同素异形体　　 B. 红磷和白磷互为同位素

C. 邻二甲苯和对二乙苯互为同系物　　 D. CH3C(CH3)2CH3和互为同分异构体

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下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是(　　)

A. CH3OH　　 B.

C. 　　 D.

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实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　 ）

A. 只含有Mg2+、SO42-

B. 一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. 一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+

D. 一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42-

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有关如下所示化合物的说法不正确的是（　　 ）

A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B. 1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应

C. 既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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A、B、C三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比是3∶6∶2,则A、B、C这三种醇分子中羟基的个数比是（　　 ）

A. 3∶2∶1　　 B. 2∶6∶3

C. 3∶6∶2　　 D. 2∶1∶3

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下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，肯定错误的是（　　 ）

A. 乙烷(乙烯)：通过盛有足量溴水的洗气瓶

B. 溴乙烷(乙醇)：多次加水振荡，分液，弃水层

C. 苯(苯酚)：加足量浓溴水，振荡，过滤除去

D. 溴苯(溴)：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液

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已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）

A. 能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。

（1）下列物质中不属于合金的是_______。

A．钢  　　　　　　　　 B．青铜  　　　　　　　　 C．黄铜  　　　　　　　　 D．水银

（2）在钠、铝、铁三种金属元素中，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是_______，向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加足量氨水,反应的离子方程式是_____________。

（3）乙同学为了获得持久白色的Fe (OH)2沉淀,准备用右图所示装置,用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是_______。反应开始时,打开止水夹;一段时间后,关闭止水夹，在试管_______(填“A”或“B”) 中观察到白色的Fe(OH)2。

（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是____________。

A．有铜无铁  　　 B．有铁无铜　　　　 C．铁、铜都有　　　 D．铁、铜都无

（5）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________；

（6）某研究性学习小组内测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验：①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,该现象说明该溶液中含有的离子是_______; ②验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是_______; A．取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+B．取适量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+C．观察溶液是否呈浅绿色

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以赤铁矿（主要成分为60.0%Fe2O3,杂质有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：

已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示, 请回答下列问题：

（1）将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热,可得到K2MnO4,此反应的化学方程式是____________________________。

（2）将pH控制在3.6的目的是_______。 已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20 ,该温度下反应Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常数K=_______。

（3）加入双氧水时反应的离子方程式为_______。

（4）利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁（FexNy），若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1Kg,写出该反应完整的化学方程式：_______________。

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龙葵醛()是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：

（1）龙葵醛的分子式为_______，其中官能团的名称是__________；

（2）A物质的核磁共振氢谱中有_______个吸收峰，B的结构简式可能为_______。

（3）反应③的反应类型为_______，反应⑤的反应条件为_______。

（4）反应⑥的化学方程式为___________。

（5）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．能与Br2的CCl4发生加成反应。则符合上述条件的物质可能的结构有_______种。其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶3的结构简式为_______。

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青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是____________________。

（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、_______，操作Ⅱ的名称是_______。

（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_______（填字母）。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.20g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E，F中盛放的物质分别是__________，____________。

②用合理改进后的装置进行试验，称得：

通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为_______。

③该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______。

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