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已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
A. 能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
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已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
A. 能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
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已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
A.常温下，中性溶液中，
、
、
、
能大量共存B.向含有
的溶液中通入
充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D.向
溶液中滴加少量氯水，再加入
溶液振荡，静置，有机层呈橙色高二化学单选题困难题查看答案及解析
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已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3NA电子转移
B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存
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已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95×10－8。反应：Cl2＋H2O
HCl＋HClO达到平衡后，要使c(HClO)增大可加入( )A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固体) D.H2O
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已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几个
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
HClO
苯酚
K25℃
K=1.77×10-4
K=4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K=2.98×10-8
K=1.1×10-10
①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-
⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
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下表中数据是常温下HClO和H2CO3的电离常数，回答有关问题。
（1）下列能正确表示水解的离子方程式的是______________。
A．HCO3－ + H2O
H2CO3+OH－ B．HClO + H2OClO－+ H3O+C．HCO3－ + H2O
CO32－-+H3O+ D．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－（2）浓度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)________________________。
（3）写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式________________________。
（4）在新制氯水中加入少量碳酸氢钠粉末后，氯水的漂白能力增强，请用有关化学知识解释原因_____________________________________________。
（5）在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，阴离子浓度的大小关系是__________。
（6）在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO－)/c(HClO)=____________________。
（7）已知HClO（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH =－a kJ/mol；HCl（aq）溶液与NaOH（aq）反应的ΔH =－b kJ/mol。则HClO在水溶液中电离的ΔH等于____________。
（8）pH=12的NaClO溶液中，c(HClO)=___________mol/L。（精确表达）
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已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是
弱酸
甲酸（HCOOH）
H2SO3
H2CO3
HClO
K25℃
K=1.77×10-4
K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K=2.98×10-8
A. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳: C1O-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
B. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO
C. 碳酸钠溶液中通入过量SO2:SO2+H2O+CO32- =2HSO3- + CO2
D. 纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
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常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（ ）
物质
H2CO3
HClO
HAlO2
电离常数
（25℃）
Ka1＝4.4×10-
Ka＝3×10-8
Ka＝6.3×10-13
Ka2＝4.7×10-11
A．NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-
B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-
C．NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓
D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓
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常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（ ）
物质
H2CO3
HClO
HAlO2
电离常数
（25℃）
Ka1＝4.4×10-
Ka＝3×10-8
Ka＝6.3×10-13
Ka2＝4.7×10-11
A．NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-
B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-
C．NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓
D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓
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、
、
、
能大量共存
的溶液中通入
充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2
溶液中滴加少量氯水，再加入
溶液振荡，静置，有机层呈橙色
HCl＋HClO达到平衡后，要使c(HClO)增大可加入( )
H2CO3+OH－ B．HClO + H2O