常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是 物质 H2CO3 HClO HA...

常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（　　 ）

A．NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-

B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

C．NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓

D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓

高二化学选择题简单题查看答案及解析

常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（　　 ）

A．NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-

B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

C．NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓

D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓

高二化学选择题简单题查看答案及解析

已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几个

①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-

⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN

A. 2个　　 B. 3个　　 C. 4个　　 D. 5个

高二化学单选题困难题查看答案及解析

已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是

A. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳: C1O-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

B. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO

C. 碳酸钠溶液中通入过量SO2:SO2+H2O+CO32- =2HSO3- + CO2

D. 纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知HClO 和H2CO3电离平衡常数，根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是

A.向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋NaClO＋H2O== NaHCO3＋HClO

B.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O== Na2CO3＋2HClO

C.向Na2CO3溶液中滴加过量氯水：CO32-＋2Cl2＋H2O== 2Cl-＋2HClO＋CO2↑

D.向NaHCO3溶液中滴加过量氯水：HCO3-＋Cl2== Cl-＋HClO＋CO2↑

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

(1)碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为： __________________。

(2)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

①根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是________；下列反应不能发生的是________(填字母)。

a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O　　　　

b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－

d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

②25℃时， 等浓度的Na2CO3、CH3COONa 和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是____________。

(3) 25℃时， Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。 该温度下饱和Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比， ___________ (填化学式)溶液中的c(Mg2＋)大。

(4)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)-c(Na＋)＝_________mol·L-1(填计算式，不用求具体值)。

(5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

25℃时，电离平衡常数如下表，下列说法错误的是

A.离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO32- > ClO- > HCO3- > CH3COO-

B.2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO反应不能发生

C.用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的数值逐渐增大

D.等体积、等pH的CH3COOH与HClO两溶液与NaOH恰好完全反应，CH3COOH消耗氢氧化钠物质的量更多

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

25℃时，电离平衡常数如下表，下列说法错误的是

A.离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO32- > ClO- > HCO3- > CH3COO-

B.2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO反应不能发生

C.用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的数值逐渐增大

D.等体积、等pH的CH3COOH与HClO两溶液与NaOH恰好完全反应，CH3COOH消耗氢氧化钠物质的量更多

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

下列反应不能发生的是(　　　　 )

A.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

C.ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO

D.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

高二化学单选题简单题查看答案及解析

电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

(1)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是___。

A．c(H+)　　　　 B．c(H+)·c(OH-)　　　　 C．　　　 D．

(2)25℃时，在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是___。

A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

B．①点时pH=6，此时溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1

C．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)

D．③点时V=20mL，此时溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1

(3)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的是___。

(4)Na2CO3溶液显碱性是因为水解的缘故，请设计简单的实验事实证之___。

(5)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移___mol电子。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析