浙江省台州市2018届高三9月选考科目教学质量评估化学试卷

下列属于碱性氧化物的是（　　 ）

A. CO2　　 B. NaCl　　 C. Na2O　　 D. Mg(OH)2

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仪器名称为“冷凝管”的是（　　 ）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　 ）

A. CO2　　 B. CH3COOH　　 C. KCl　　 D. Fe

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下列属于氧化还原反应的是（　　 ）

A. CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O　　 B. HCl+ NaOH = NaCl + H2O

C. Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O　　 D. NH4Cl + NaOH = NH3·H2O + NaCl

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下列分散系能用半透膜分离出分散质的是（　　 ）

A. CuSO4溶液　　 B. 盐酸　　 C. 生理盐水　　 D. 淀粉溶液

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下列说法不正确的是（　　 ）

A. 氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠

B. 纯碱在造纸工业中有着重要的应用

C. 水玻璃可用于建筑黏合剂

D. 铁的化合物在人体内发生氧化还原反位起传递电子作用

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下列表示正确的是（　　 ）

A. HClO的结构式 H-Cl-O　　 B. CC14的电子式

C. Na+离子的结构示意图　　 D. 乙醇的球棍模型

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下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是（　　 ）

A. CO2　　 B. Cl2　　 C. NH3　　 D. HCl

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2017年3月28 日，中国成功开采可燃冰，主要成分为甲烷，属于一次能源。下列不属于 一次能源的是（　　 ）

A. 石油　　 B. 风能　　 C. 太阳能　　 D. 氢能

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下列说法正确的是

A. 硫酸铜粉末是常见的干燥剂，具有较强的吸水能力　　 B. 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2

C. 保存氯化亚铁溶液时，需加入少量铁粉　　 D. 氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

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下列说法正确的是（　　 ）

A. C2H4和C3H6互为同系物　　 B. 168O表示质子数为8、中子数为8的核素

C. 和互为同分异构体　　 D. 的名称是2-乙基丁烷

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在一定条件下，可逆反应2X(g)+Y(s)2Z(g)△H=-akJ·mol-1，下列说法一定正确的是（　　 ）

A. 当反应消耗1molY时，反应放出akJ的热量

B. 当反应达到平衡时，X、Y、Z 三者的物质量之比为2∶1∶2

C. 当反应达到平衡时，压缩体积，X的正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D. 恒温恒容，反应达到平衡后，加入1molY平衡向正反应方向移动

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下列离子方程式正确的是（　　 ）

A. 食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

C. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O

D. 碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　 ）

A. M、W、Z的原子半径依次减小

B. Y元素与氢元素可形成YH4、Y2H4、Y3H8等多种化合物

C. M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低

D. 工业上常用W与YZ2反应制备Y，同时生成WZ2

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 可以利用溴水区分裂化汽油和直馏汽油

B. 煤的气化是指高温下煤与水蒸汽反应生成CO、CH4、H2、焦炉气的过程

C. 乙烯、苯均能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键

D. 相同质量的乙炔、苯分别在足量的氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 油脂是热值最高的营养物质，也可制造油漆

B. 氨基酸可通过脱水缩合直接形成蛋白质

C. 检验淀粉在稀硫酸条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀

D. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚

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铁电池是一种新兴的化学电源，总反应方程式：3Zn+2FeO42-+8H2O= 3Zn(OH)2↓+ 2Fe(OH)3↓+4OH-，其工作示意图如下。

下列说法不正确的是（　　 ）

A. Zn极上发生氧化反应

B. 电解质溶液中电子由左侧向右侧转移

C. 正极的电极反应式：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

D. 反应一段时间后，Zn极质量减少6.5g，假设反应前后溶液体积不变仍为100 mL，则OH-浓度约增大了 1.33 mol·L-1

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室温下，不能说明HCO3-为弱电解质的是（ ）

A. 0.01mol·L-1 HCO3-溶液pH大于2　　 B. NaHCO3溶液显碱性

C. 向紫色石蕊试液中呼气，溶液变红色　　 D. 向Na2CO3溶液滴加醋酸，有气泡产生

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已知断开lmolO2(g)中的共价键，需要吸收dkJ的能量，根据下表键能（键能是指拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量）数据，下列热化学方程式正确的是（　　 ）

A. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H= ( 2b+2c -4a-2d ) kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= ( 4a+2d-2b-2c ) kJ·mol-1

C. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H=( 4a+2d-2b-4c ) kJ·mol-1

D. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H= (4a+2d-2b-4c ) kJ·mol-1

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下列说法不正确的是（　　 ）

A. CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物

B. SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力

C. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键

D. CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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对H2O2的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，实验测得不同条件下出O2浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 图甲表明，可通过适当增大H2O2浓度，加快H2O2分解速率

B. 图乙表明，可通过调节溶液的酸碱性，控制H2O2分解速率快慢

C. 图丙表明，Mn2+少量存在时，碱性太强，不利于H2O2分解

D. 图乙、图丙和图丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化剂，提高Mn2+的浓度就能增大H2O2 分解速率

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 12g金刚石含有的C-C键数为2 NA，6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA

B. lmol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为3NA

C. 常温常压下，2.24LCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA

D. 4.6g金属钠与500mL0.2mol·L-1的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA

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在25℃时，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. a点到c点的过程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立

B. b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

C. c点溶液存在的关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

D. 由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A-的水解程度

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聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：

下列说法不正确的是（　　 ）

A. 步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率

B. 步骤③，可选用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+

C. 步骤④，加稀硫酸调节pH在一定范围内，若pH偏小则Fe3+水解程度太弱，若pH偏大时则形成Fe(OH)3沉淀

D. 步骤⑤，减压蒸发，有利于降低蒸发温度防止产物分解

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已知：AgOH很不稳定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列离子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

下列说法不正确的是（　　 ）

A. 溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A，可推测该溶液中不存在SO32-

B. 溶液X中一定不含Ag+

C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-

D. 取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则有Cl-

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以烃A为原料在隔绝空气、高温的条件下获得有机物B、C，有机物B、C、D、E、F之间的相互转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为l.96g·L-1，C 为天然气的主要成分，F有浓郁香味。

（1）有机物E中含有的官能团名称是_________。

（2）B+ E→F的反应类型是_________。

（3）有机物A在髙温下转化为B和C的化学方程式是_________。

（4）下列说法正确的是_________。

A．有机物A与C为同系物

B．有机物F可以在NaOH溶液中水解，属于皂化反应

C．有机物D可以和氢气发生加成反应

D．有机物A转化成B和C的反应在工业上用于提高汽油产量

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为探究黄色固体A（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：a．气体C能使品红溶液褪色　　　　　　 b．溶液D遇KSCN溶液显血红色

c．溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g

请回答：

（1）A的化学式是_________。

（2）固体A与O2反应生成B和C的化学方程式_________。

（3）少量Mg在气体C中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证_________。

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乙二醇（沸点：197.3℃）是一种重要的的基础化工原料。由煤基合成气（主要成分CO、H2)与氧气先制备得到草酸二甲酯（沸点：164.5℃），再加氢间接合成乙二醇，具有反应条件温和、环境污染小等优点。反应过程如下：

反应 I：4NO(g)+ 4CH3OH (g)+ O2 (g)4CH3ONO(g)+ 2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1

反应 II：2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=bkJ·mol-1

反应III：CH3OOCCOOCH3 (1)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+ 2CH3OH (g) △H3=ckJ·mol-1

（1）煤基合成气间接合成乙二醇的总热化学方程式是_________，在较低温条件下，该反应能自发进行的可能原因是_________。

（2）CO、CH3ONO各0.4mol在恒温、容积恒定为2L的密闭容器中发生反应II，达到平衡时NO的体积分数33.3%，若此时向容器中通入0.4molNO，一段时间后，重新达到新平衡时NO的体积分数_________33.3% (填“>”、“=”、“<”)。

（3）温度改变对反应II的催化剂活性有影响，评价催化剂活性参数：空时收率和CO选择性，表示式如下：

空时收率=

CO的选择性=×100%

在不同温度下，某兴趣小组对四组其他条件都相同的反应物进行研究，经过相同时间t小时，测得空时收率、CO选择性数据如下表所示。

下列说法正确的是_________。

A．温度升高，空时收率先增大后减少，说明△H2>0

B．温度升高，催化剂活性逐渐减弱，对CO的选择性逐渐降低，所以数据④肯定错误

C．130℃时，CO的选择性最高，说明CO生成CH3OOCCOOCH3的转化率最高

D．综合考虑空时收率和CO的选择性，工业生成CH3OOCCOOCH3时，选择140℃效果最好

（4）120℃、常压时，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH +2CH3OH 反应过程中能量变化如图所示。画出180℃、常压时，加入催化剂，该反应过程中能量变化图。_______

（5）研究证实，乙二醇、氧气可以在碱性溶液中形成燃料电池，负极的电极反应式是_________。

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为探究氯气的性质，某兴趣小姐设计如下实验：

（1）装置B中饱和食盐水的作用是_________。

（2）点燃A处酒精灯，一段时间后，取出装置D，将烧红的铁丝伸入D中，可以观察到_________。

（3）有同学提出可用饱和Na2SO3溶液代替NaOH溶液吸收多余的氯气，其原因是________________（用离子方程式表示）。

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为确定Fe和Cu混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度FeCl3 溶液200mL，充分反应，剩余沉淀的质量如下表：

（1）样品中物质的量之比n(Fe)∶n(Cu) =_________。

（2）FeCl3溶液的物质的量浓度c(FeCl3)=_________。

难度: 困难查看答案及解析