已知：AgOH很不稳定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列离子：Ag+，NH...

已知：AgOH很不稳定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列离子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

下列说法不正确的是（　　 ）

A. 溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A，可推测该溶液中不存在SO32-

B. 溶液X中一定不含Ag+

C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-

D. 取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则有Cl-

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已知：AgOH很不稳定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列离子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

下列说法不正确的是（　　 ）

A. 溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A，可推测该溶液中不存在SO32-

B. 溶液X中一定不含Ag+

C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-

D. 取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则有Cl-

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某溶液A中可能只含有Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Cl－、NO3—、SO42—中的若干种离子，为确认其中含有的各离子，取1 L溶液A，进行如下所示实验：

已知：气体A、气体B的体积都为2.24 L(标准状况下)，沉淀B的物质的量为0.1 mol。根据以上实验操作与现象，判断下列说法错误的是(　　 )

A. 溶液A中一定含有Fe2＋、NH4+、Ag＋、NO3—，一定不含Cl－、SO42—

B. 沉淀A中一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2 、Al(OH)3

C. 溶液D中可能含有Al3＋

D. 溶液A中的c(NO3—)≥1.0 mol/L

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向含有下列离子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2气体后，溶液中还可能大量共存的离子组是(　 )

A. K+、Fe2+、SO42--　　 B. Ag+、H+、NO3—

C. NH4+、Fe3+、SO42--　　 D. Mg2+、Ca2+、HCO3—

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某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4 +、Al3+、CO32-、AlO2-、S2O32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列说法不正确的是

A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBr

B．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3-===Al（OH）3↓+3CO2↑

C．气体甲可能是混合气体

D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2-、S2O32-

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某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4 +、Al3+、CO32-、AlO2-、S2O32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列说法不正确的是

A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBr

B．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3-＝Al（OH）3↓+3CO2↑

C．气体甲可能是混合气体

D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2-、S2O32-

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某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣、S2O32﹣、SO42﹣．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列说法不正确的是

A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBr

B．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑

C．气体甲可能是混合气体

D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2﹣、S2O32﹣

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某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-，以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

已知：①NH4HCO3在热水中会分解。

②常温下，溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

回答下列问题：

（1）写出“还原”步骤中反应的离子方程式：_________________________________。

（2）试剂X可选用_________（任写一种，填化学式），“滤渣”的主要成分是_________________。

（3）加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_________________________，用90℃热水洗涤FeCO3沉淀的目的是______________________________________。

（4）若在实验室中灼烧FeCO3应在_____________(填仪器名称)中进行，“灼烧氧化”发生的化学方程式为__________________________________。

（5）若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品，则该产品中Fe2O3的纯度为___________ (设产品中杂质只有FeO，保留一位小数)。

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某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-，以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

已知：①NH4HCO3在热水中会分解。

②常温下，溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

回答下列问题：

（1）写出“还原”步骤中反应的离子方程式：_________________________________。

（2）试剂X可选用_________（任写一种，填化学式），“滤渣”的主要成分是_________________。

（3）加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_________________________，用90℃热水洗涤FeCO3沉淀的目的是______________________________________。

（4）若在实验室中灼烧FeCO3应在_____________(填仪器名称)中进行，“灼烧氧化”发生的化学方程式为__________________________________。

（5）若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品，则该产品中Fe2O3的纯度为___________ (设产品中杂质只有FeO，保留一位小数)。

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某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，

下列说法正确的是

A．d点溶液中含有的溶质有Na2SO4 、NaAlO2、NH3•H2O

B．原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物质的量之比为1:1:1

C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓， Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种

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