2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分（山东卷）

下列叙述错误的是

A.合金材料中可能含有非金属元素

B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

难度: 简单查看答案及解析

下列关于氯的说法正确的是

A.Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.若₁₇³⁵Cl、₁₇³⁷Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C.实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集

D.1.12LCl₂含有1.7N_A个质子（N_A 表示阿伏伽德罗常数）

难度: 简单查看答案及解析

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

难度: 简单查看答案及解析

下列关于有机物的说法错误的是

   A.CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘

B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

   C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

D.苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

难度: 简单查看答案及解析

下列推断合理的是

   A.明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂

B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

   C.浓H₂SO₄有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

D.将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

难度: 简单查看答案及解析

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A.催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大

    C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在t₁、l₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为

难度: 简单查看答案及解析

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

    B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点K_a的数值比c点K_u的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

难度: 简单查看答案及解析

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂________反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。

（2）O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^-                               H₁= 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+ e^-1 PtF₆^-(g)                 H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-                   H₃=482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=__________。

难度: 简单查看答案及解析

Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是　　　。电池工作时，电子流向　　　（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的　　　（填代号）。

a.NaOH        b.Zn　　　c.Fe       d.NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是

　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为　　　。

难度: 简单查看答案及解析

（化学－化学与技术）

金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电【解析】

请回答下列问题：

（1）冰品石（Na₃AlF₆）的作用是　　　。

（2）电解生成的金属铝是在熔融液的　　　（填“上层”或“下层”）。

（3）阴极和阳极均由　　　材料做成；电解时所消耗的电极是　　　（填“阳极”或“阴极”）。

（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成　　　（填代号）。

a.冰品石　　　b.氧化铝　　　c.铝锭　　　d.硫酸铝

难度: 简单查看答案及解析

（化学－物质结构与性质）

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式　　　。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　，微粒间存在的作用力是　　　。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为　　　（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成键和键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键　　　。

难度: 简单查看答案及解析