Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的...

Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是　　　。电池工作时，电子流向　　　（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的　　　（填代号）。

a.NaOH        b.Zn　　　c.Fe       d.NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是

　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为　　　。

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（10分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是　　　　 　　 电池工作时，电子从Zn极流向　　 　　 　　 填（“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　 　 　　　 （填代号）。

A．NaOH　　　 B．Zn　　　　 C．Fe　　 D．NH3·H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液制取，则MnO2在　　　　 　　 　　 极产生。阴极的电极反应式是　　　　　　　　　　 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　 g。（MnO2的摩尔质量为：87g/mol）

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Zn—MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的________（填代号）。

a．NaOH            b．Zn            c．Fe            d．NH₃·H₂O

（3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是________。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为克。

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ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是　　。电池工作时，电子流向　　(填“正极”或“负极”)。

（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　　。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　(填代号)。

a．NaOH    b．Zn　　　　　　　　　　　　　　　　　　 c．Fe    　　　 d．NH3·H2O

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（7分）

I．Zn – MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂一NH₄Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________极（填“正”、“负”）。

（2）若ZnCl₂- NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的________（填代号）

A． NaOH            B．Zn                   C．Fe                   D．NH₃．H₂O

Ⅱ．下图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：

（3）电池的正极是________（填“a”或“b”）电极，负极上的电极反应式是________。

（4）电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）

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可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

有关该电池的说法正确的是（   ）

A．放电时负极附近溶液的碱性不变

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^— + OH^--== NiOOH + H₂O

D．放电时电解质溶液中的OH^---向正极移动

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锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，请回答下列问题：

①该电池的负极材料是______；电池工作时，阳离子向______（填“正极”或“负极”）移动；

②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+CZn+CO↑，此法为______。

A．电解法　　　　　　 B．热还原法　　　　　 C．热分解法

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钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。

（1）Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，结构如图所示。电池工作时，正极的电极反应式 　　　　　 。常温下，用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极)，反应时溶液中水的电离平衡　　　　 移动(填“向左”“向右”或“不”)；当消耗24mg金属Mg，电解后溶液的pH=　　　 (不考虑溶液的体积变化)。

（2）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是　　　 。

a．电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液

b．电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快

c．电镀过程中，电能全部转化为化学能

d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应

（3）NaHS可作为沉淀剂除去溶液中的Cu2+。常温下，NaHS溶液显碱性，原因是　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式和必要的文字说明)。向含有Cu2+的废水中加入少量NaHS固体，废水溶液的pH　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

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