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下列燃料中,不属于化石燃料的是
A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气
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下列说法正确的是
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很易发生
C．一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定
D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量
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下列属于吸热反应的是
A．铝与盐酸反应 B．Ba（OH）2・8H2O和NH4Cl固体反应
C．盐酸和氢氧化钠的中和反应 D．氢气的燃烧反应
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已知C（s,石墨）=C（s,金刚石）ΔH ＞0，下列判断正确的是
A、此反应为放热反应
B、断裂1 mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1 mol金刚石化学键所放出的能量
C、石墨比金刚石稳定
D、此变化为物理变化
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下列各组物质的燃烧热相等的是
A．碳和一氧化碳 B．1mol碳和2mol碳
C．1mol乙炔和2mol碳 D．淀粉和纤维素
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下列关于燃烧热的说法中正确的是
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、1．01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
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以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是
A．C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH= 110．5 kJ/mol
B．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH= －393．5 kJ/mol
C．2H2（g）＋O2（g）===2 H2O（l） ΔH= －571．6 kJ/mol
D．H2（g）＋O2（g）=== H2O（g） ΔH= －241．8 kJ/mol
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已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下
列热化学方程式正确的是
A．H2 O（g）＝ H2（g）＋1/2O2（g） ΔH ＝ 242 kJ/mol
B．2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH ＝ －484 kJ/mol
C．H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（1） ΔH ＝－242 kJ・mol
D．2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH＝ ＋484 kJ・mol－1
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在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2> Q1的是
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H= －Q1；
1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g） △H= －Q2
B．C（s）+1/2O2（g）=CO （g） △H= －Q1；
C（s）+ O2（g）=CO2（g） △H= －Q2
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= －Q1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= －Q2
D．S（g）+O2（g）=SO2（g） △H= －Q1；
S（s）+O2（g）=SO2（g） △H= －Q2
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已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s） △H1= ―351．1kJ/mol
Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s） △H2= ―90．7kJ/mol
则反应Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）的焓变是
A．―441．8 kJ/mol B．―254．6 kJ/mol
C．―438．9 kJ/mol D．―260．4 kJ/mol
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已知：CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O （l） △H= ―Q1KJ・mol-1
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g） △H = ―Q2KJ・mol-1
2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H = ―Q3KJ・mol-1
常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11 ．2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为
A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2
C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q3
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已知H2（g）+ Cl2（g） === 2HCl（g） △H= -184．6KJ・mol-1,则HCl（g）==1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为
A．+184．6KJ・mol-1 B．92．3KJ・mol-1
C．-369．2KJ・mol-1 D．+92．3KJ・mol-1
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在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）表示。已知υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有以下关系2υ（B）==3υ（A），3υ（C）==2υ（B）。则此反应可表示为
A．2A+3B==2C B．A+3B== 2C
C．3A+B==2C D．A+B==C
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铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0．6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
A．0．02 mol/（L・min） B．1．8mol/（L・min）
C．1．2 mol/（L・min） D．0．18 mol/（L・min）
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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是
A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③
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将4 mol A气体和2 mol B气体在 2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）= 2C （g）若经2 s后测得C的浓度为0．6 mol•Ｌ－1，现有下列几种说法，其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0．3 mol•L－1•S－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol•L－1•S－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0．7 mol•Ｌ－1
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
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下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
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已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
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热化学方程式C（s）＋H2O（g）= CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131．3kJ/mol表示
A．碳和水反应吸收131．3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131．3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131．3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．1kJ
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋（aq）＋OH－（aq）＝HO（l）；△H＝－57．3kJ/mol，向1L0．5mol・L-1 的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A．△H1＞△H2＞△H3
B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H1＝△H3＞△H2
D．△H1＞△H3＞△H2
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对于反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＜0，能增大反应速率的措施是A．通入大量O2 B．减小体系压强
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
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在氢气和氧气的燃烧反应2H2+ O2= 2H2O中，破坏1molH2的化学键吸收的能量为A，破坏1molO2的化学键吸收的能量为B，形成1molH2O的化学键放出的能量为C，则下列关系正确的
A．A+B>C B．A+B<C
C．2A+B>2C D．2A+B<2C
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2SO3（g） ΔH＜0，能增大反应速率的措施是
