已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s） △H1= ―351．1kJ/mol...

已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）　 △H1= ―351．1kJ/mol

Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s）　 △H2= ―90．7kJ/mol

则反应Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）的焓变是

A．―441．8 kJ/mol　　　　 B．―254．6 kJ/mol

C．―438．9 kJ/mol　　　　 D．―260．4 kJ/mol

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已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）ΔH₁ =-351.1 kJ/mol

Hg（l）+1/2O₂（g）=HgO（s）  ΔH₂ = -90.7 kJ/mol 。由此可知：

Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）△H₃。其中△H₃的值是

A． -441.8kJ/mol   B．-254.6kJ/mol   C．-438.9kJ/mol   D．-260.4kJ/mol

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已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋O₂(g)===ZnO(s)　ΔH₁＝－351.1 kJ/mol

Hg(l)＋O₂(g)===HgO(s)　ΔH₂＝－90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃，其中ΔH₃的值是(　　)

A．－441.8 kJ/mol　　　　            B．－254.6 kJ/mol

C．－438.9 kJ/mol                        D．－260.4 kJ/mol

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已知下列热化学方程式：Zn(s) +O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol

Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是

A.－260.4 kJ/mol B.－254.6 kJ/mol C.－438.9 kJ/mol D.－441.8 kJ/mol

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol

Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3是

A．－441.8 kJ/mol　　 B．－254.6 kJ/mol

C．－438.9 kJ/mol　 D．－260.4 kJ/mol

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已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(l)=ZnO(s)　　 ΔH1 = -351.1 kJ/mol

Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)　 ΔH2 = -90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l )　 △H3，其中△H3的值是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．-441.8kJ/mol　　 B．-254.6kJ/mol　　 C．-438.9kJ/mol　　　 D．-260.4kJ/mol

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