已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(l)=ZnO(s) ΔH1 = -351.1...

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已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(l)=ZnO(s)　　 ΔH1 = -351.1 kJ/mol

Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)　 ΔH2 = -90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l )　 △H3，其中△H3的值是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．-441.8kJ/mol　　 B．-254.6kJ/mol　　 C．-438.9kJ/mol　　　 D．-260.4kJ/mol

高二化学选择题中等难度题

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试题答案

试题解析

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已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）ΔH₁ =-351.1 kJ/mol
Hg（l）+1/2O₂（g）=HgO（s） ΔH₂ = -90.7 kJ/mol 。由此可知：
Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）△H₃。其中△H₃的值是
A． -441.8kJ/mol B．-254.6kJ/mol C．-438.9kJ/mol D．-260.4kJ/mol

高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol
Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3是
A．－441.8 kJ/mol　　 B．－254.6 kJ/mol
C．－438.9 kJ/mol　 D．－260.4 kJ/mol

高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(l)=ZnO(s)　　 ΔH1 = -351.1 kJ/mol
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)　 ΔH2 = -90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l )　 △H3，其中△H3的值是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．-441.8kJ/mol　　 B．-254.6kJ/mol　　 C．-438.9kJ/mol　　　 D．-260.4kJ/mol

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已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）ΔH₁ =—351.1 kJ/mol
Hg（l）+1/2O₂（g）=HgO（s） ΔH₂ =-90.7 kJ/mol 。
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H₃。其中△H₃的值是（）
A、 —441.8kJ/mol B、—254.6kJ/mol C、—438.9kJ/mol D、—260.4kJ/mol

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已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ/molHg（l）+1/2O₂（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ/mol由此可知反应 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓变为______．
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已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
Hg（l）+O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H₃，其中△H₃的值是（）
A．-441.8 kJ/mol
B．-254.6 kJ/mol
C．-438.9 kJ/mol
D．-260.4 kJ/mol
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已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
Hg（l）+O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H₃，其中△H₃的值是（）
A．-441.8 kJ/mol
B．-254.6 kJ/mol
C．-438.9 kJ/mol
D．-260.4 kJ/mol
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已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
Hg（l）+O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H₃，其中△H₃的值是（）
A．-441.8 kJ/mol
B．-254.6 kJ/mol
C．-438.9 kJ/mol
D．-260.4 kJ/mol
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已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
Hg（l）+O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H₃，其中△H₃的值是（）
A．-441.8 kJ/mol
B．-254.6 kJ/mol
C．-438.9 kJ/mol
D．-260.4 kJ/mol
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已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋O₂(g)===ZnO(s)　ΔH₁＝－351.1 kJ/mol
Hg(l)＋O₂(g)===HgO(s)　ΔH₂＝－90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃，其中ΔH₃的值是(　　)
A．－441.8 kJ/mol　　　　 B．－254.6 kJ/mol
C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol

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