以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是A．C（s）＋O2（g）===CO...

分析以下几个热化学方程式，表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是

A.C（s）＋1/2O₂（g）===CO(g)        ΔH =-110.5 kJ/mol

B.C（s）＋O₂（g）===CO₂(g)       ΔH =-393.5 kJ/mol

C.2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)         ΔH =-571.6 kJ/mol

D.H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)       ΔH =-241.8 kJ/mol

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分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（  ）

A. C（s）＋O₂（g）===CO(g)       ΔH =—110.5 kJ/mol

B. C（s）＋O₂（g）===CO₂(g)       ΔH =－393.5 kJ/mol

C. 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)        ΔH =－571.6 kJ/mol

D. H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)       ΔH =－241.8 kJ/mol

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以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是

A．C（s）＋O2（g）===CO（g）　 ΔH= 110．5 kJ/mol

B．C（s）＋O2（g）===CO2（g）　 ΔH= －393．5 kJ/mol

C．2H2（g）＋O2（g）===2 H2O（l）　 ΔH= －571．6 kJ/mol

D．H2（g）＋O2（g）=== H2O（g）　 ΔH= －241．8 kJ/mol

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以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的

A．C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/mol

B．C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol

D．H2(g)＋O2 (g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol

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以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是(　　)

A. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1

B. C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

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以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是

A. C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ?mol﹣1

B. C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ?mol﹣1

C. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1

D. H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ?mol﹣1

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分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是(　 )

A．C(s)+O2(g) ==CO(g)　　　　　　　 ΔH = -110.5 kJ/mol

B．C(s)+O2(g) ==CO2(g)　　　　　　 ΔH = -393.5 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)　　　　 ΔH = -571.6 kJ/mol

D．H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)　　　　 ΔH = -241.8 kJ/mol

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以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是

A. C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）△H=110.5 kJ·mol﹣1

B. C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H=﹣393.5 kJ·mol﹣1

C. 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ·mol﹣1

D. H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）△H=﹣241.8 kJ·mol﹣1

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以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是(　 )

A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　　　　 ΔH＝110.5 kJ·mol－1

B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　　　　　　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　　　　 ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0　　 则石墨比金刚石稳定

D. 1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g） △ H＝－285.8 kJ· mol－1

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