以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是A. C（s）+1/2O2（g）＝CO（...

以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是(　　)

A. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1

B. C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

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以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是

A. C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ?mol﹣1

B. C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ?mol﹣1

C. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1

D. H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ?mol﹣1

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分析以下几个热化学方程式，表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是

A.C（s）＋1/2O₂（g）===CO(g)        ΔH =-110.5 kJ/mol

B.C（s）＋O₂（g）===CO₂(g)       ΔH =-393.5 kJ/mol

C.2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)         ΔH =-571.6 kJ/mol

D.H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)       ΔH =-241.8 kJ/mol

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化学能的转化在现实生活中得到了广泛的利用。回答以下问题：

（Ⅰ）(1) 在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：

________。

(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  ΔH₁ = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  ΔH₂ = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）  △H₃=________。

（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

（Ⅱ）下图为相互串联的甲乙两个电解池：

请回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：

A极是　　极，材料是________，电极反应为　　　　　　　，

B极是　　极，材料是________，电极反应为　　　　　　　，

电解质溶液为　　　　　　。

（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈　　　　色。

（3）若甲槽阴极增重12．8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）同时若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为

__ 　　_____。

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以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是

A. C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）△H=110.5 kJ·mol﹣1

B. C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H=﹣393.5 kJ·mol﹣1

C. 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ·mol﹣1

D. H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）△H=﹣241.8 kJ·mol﹣1

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以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是(　 )

A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　　　　 ΔH＝110.5 kJ·mol－1

B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　　　　　　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　　　　 ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

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下列选项中正确的是（　　 ）

A．碳酸钠溶液水解的离子方程式: CO32-+2H2O = H2CO3＋2OH-

B．甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

C．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式:Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－

D．向含Al(OH)3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解

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燃烧10g CH4生成液态水和气态CO2，放出556.5kJ的热量，以下的热化学方程式正确的是

A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　　　 ΔH＝55.65kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　　　 ΔH＝－55.65kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　　　 ΔH＝－890.4kJ/mol

D．CH4(g)＋2O2=CO2＋2H2O　　　　 ΔH＝890.4kJ/mol

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下列表示可燃物燃烧热的化学方程式为

A. CO(g)+ 1/2O2(g) === CO2(g)　　　　　　　　 △H=－283.0 kJ•mol-1

B. CH4(g)+ 2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g)　　　 △H=－802.3 kJ•mol-1

C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)　　　　　　　　　 △H=－571.6kJ•mol-1

D. C(s)+1/2 O2(g) === CO(g)　　　　　　　　　　 △H=－110.5kJ•mol-1

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是(　　 )

A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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