2013-2014学年山东省临沂市高三3月教学质量检测（一模）化学试卷（解析版）

化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是

A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质

B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料

D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

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下列有关叙述正确的是

A．非金属氧化物一定为酸性氧化物

B．和互为同位素，化学性质相似

C．根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．已知红磷比白磷稳定，则4P(红磷，s)＝P4(白磷，s)　 △H＜0

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下列有关实验的叙述正确的是

A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水

C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中

D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

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下列有关元素化合物的性质叙述正确的是

A．SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同

B．Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末

C．既能与酸反应；又能与碱反应的物质都是两性化合物

D．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质

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某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A．与乙酸互为同系物

B．含有两种含氧官能团

C．可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应

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制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：I2＋2KClO3Cl2＋2KIO3，下列说法正确的是

A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞CI

C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键

D．制备KIO3的反应中氯元素被还原

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下列说法正确的是

A．N和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强

B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项　　　　　　　　　 实验操作　　　　　　　　　 现象　　　　　　　　　 解释或结论

A　　　　　　　　　 常温下铜片插入浓硫酸中　　　　　　　　　 无明显现象　　　　　　　　　 常温下铜浓硫酸钝化

B　　　　　　　　　 将水蒸气通过灼热的铁粉　　　　　　　　　 铁粉变成红棕色粉末　　　　　　　　　 铁粉与水在高温下发生反应

C　　　　　　　　　 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中　　　　　　　　　 溶液红色褪去　　　　　　　　　 SO2具有漂白性

D　　　　　　　　　 向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液　　　　　　　　　 先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液有白色沉淀生成　　　　　　　　　 溶液中存在SO42－

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下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是

A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强

D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

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在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)　 △H＝－57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

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下列说法错误的是

A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3

B．稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大

C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋

D．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4＋浓度前者大于后者

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下列有关电化学装置的说法正确的是

A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－

B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

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下列有关含铜化合物的说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）

A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈

B．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2＋的数目一定小于0.1NA

C．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜

D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2＋)不变，说明Ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)

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某温度下，向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH＝-lgc（OH－）]的变化关系如图所示，则下列说法中错误的是

A．M点所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－）

B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点

C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

（1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

①反应(I)的平衡常数表达式K＝_______，若K＝，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。

②反应(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。

③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。

a．I2与WI2的浓度相等

b．W的质量不再变化

c．容器内混合气体的密度保持不变

d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等

（2）25℃时，NaHSO3的水解平衡常数＝1.0×10－12mol/L，则该温度下H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n(HSO3－)变化关系如下表：

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

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氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。

（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体。

①装置A中仪器z的名称是___________。

②简述检验装置A气密性的操作：______________________。

③按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，装置D的作用是______________________。

（2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：

①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

②简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：________________________________。

③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂_________（填试剂名称），用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，终点时消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。则样品中氯化铁的质量分数为____________。

（3）若已知：

Fe(OH)3(aq)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)　 △H＝a kJ/mol

H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)　　 △H＝b kJ/mol

请写出Fe3＋发生水解反应的热化学方程式________________________________________。

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工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:

（1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。

（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：__________________。

（4）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式________________________________。

（5）由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

（6）目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为___。

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镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：

（1）基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。

（2）沸点:NH3________AsH3(填“＞”、“＜”或“＝”，原因是_____________________。

（3）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物的分子式为_______,As原子采取__________杂化。

（4）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因________________________。

（5）砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_________________；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：

已知：

①A是相对分子质量为92的烃；

④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。

回答下列问题：

（1）A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。

（2）写出C→D的反应方程式：_________________________________________。

（3）同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

①能发生银镜反应　　 ②能使FeCl3溶液发生显色反应。

（4）检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为______。

（5）H的结构简式为_____________________________________。

难度: 极难查看答案及解析