某温度下，向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与...

某温度下，向一定体积0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如右图所示。下列说法正确的是

A. M点：(pH+pOH) >2a

B. N点溶液加水稀释， 增大

C. M、N两点的溶液中：[cM(NH4+)-cN(C1-)] <[cM(Cl-)-cN(NH4+)]

D. 线段MN上各点所示溶液中水的电离程度最大的不是Q点

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某温度下，向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH＝-lgc（OH－）]的变化关系如图所示，则下列说法中错误的是

A．M点所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－）

B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点

C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

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某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确是

A. M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

B. Q点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)

C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

D. N点溶液加水稀释，变小

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某温度下，向一定体积0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入等浓度的HCl溶液，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH)]与pH 的变化关系如图所示，则下列说法错误的是

A. M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同

B. M点所示溶液导电能力弱于Q点

C. Q点消耗盐酸溶液的体积等于氨水溶液的体积

D. M 点所示溶液中c(NH4+) > c(OH-)

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向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是

A. V ＝40

B. b点时溶液的pOH > pH

C. a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小

D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

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向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线为pOH变化），下列说法不正确的是

A. V ＝40

B. b点时溶液的pOH > pH

C. a、b、c三点由水电离的c（OH-）依次减小

D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

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已知：pOH=－lgc(OH－)，温度为T℃时，向20.00mL 0.01mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸(不考虑溶质挥发)，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线PJN表示溶液中pH的变化

B. 若M点水的电离程度与Q点相等，则Q点一定符合c(Cl－)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. M、P两点的数值之和a+b=14

D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00mL

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某温度下，向一定体积0．1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-）]与pH的变化关系如图所示，则下列说法错误的是

A．Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积

B．M点所示溶液导电能力弱于Q点

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．N点所示溶液中c(NH4+） ＞ c(OH－）

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已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 盐酸的初始浓度为0.1mol∙L−1

B. B点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等

C. C点溶液中c(NH4+)=c(Cl−)

D. 升高温度(高于25℃)，滴定过程中pOH+pH<14

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某温度下，向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH^-)】与pH的变化关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．M点所示溶液中c(Na⁺)﹥c(CH₃COO^-)﹥c(OH^-)﹥c(H⁺)

B．N点所示溶液中c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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