湖南省长沙市2018届高考押题卷（三）理综化学试卷

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数目一定小于NA

B. 1mol环己烷含非极性键的数目为5NA

C. 71gCl2完全反应转移电子数一定为2NA

D. 30g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2NA

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《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述:“每铅百斤,熔化，削成薄片，卷作筒,安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶,外以盐泥固济,纸封甑缝。风炉安火四周,养一七,便扫入水缸内。依旧封养,次次如此,铅尽为度。”文中涉及的操作方法是

A. 过滤　　 B. 升华　　 C. 蒸馏　　 D. 萃取

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已知:CH3C≡CH+CO+CH3OHM,N+CH3OHM+H2O.其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说祛正确的是

A. N、M互为同系物

B. N转化为M的反应为加成反应

C. M中所有碳原子可能共面

D. N属于酯的同分异构体有3种

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下列实验中,实验操作能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在新型储能体系，可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池2.0”,该电池的总反应式为:Li+CO2+O2Li2CO3(未配平).其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中,TEGDME是一种有机溶剂)。下列说法中正确的是

A. 放电时,CO2发生还原反应

B. 若有1.12L.CO2参与反应,则有0.2mol电子发生转移

C. 放电时，Li+从右向左移动

D. 充电时,阳极反应为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+

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X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素,其中Q在同周期中的原子半径最小。下列说祛正确的是

A. 简单氢化物的热稳定性:Y>W

B. 简单离子半径:Y>Z>W>Q

C. X、Q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝

D. 常温下,X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应生成有色气体

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常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液PH的关系如图所示。则下列说法中正确的是

A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B. Ka1(H2N2O2)的数量级为10-4.2

C. pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)

D. pH=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)

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氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。

锶和镁位于同主族且锶比镁活泼, 锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶:

方案Ⅰ:根据下列装置制备氮化锶。

已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。

回答下列问题:

（1）气流从左至右，选择装置并排序为___________(填字母表示)。

（2）写出实验室制备N2的化学方程式____________

（3）实验时先点燃_____处酒精灯(填“A”或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。

（4）氮化锶遇水发生反应的化学方程式为____________

方案Ⅱ:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化，失去吸牧CO能力;连苯三酚鹹性溶液能定量吸收O2.

（5）试管Ⅱ盛装的试剂是__________填代号)。

a.连苯三酚碱性溶液  b.醋酸二氨合亚铜溶液　　 C.浓巯酸  d.赤热铜粉

装置Ⅵ的作用是_______________

（6）测定产品纯度:取wg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通人到依硫酸中,依硫酸增重mg,则产品纯度为__(用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是___________

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碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族,该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。精炼铜的阳极混含有Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收碲：

已知:TeO2熔点733℃,微溶于水,可溶于强酸和强碱。回答下列问题:

（1）Te与S的简单氢化物的稳定性强弱顺序为:__________(用氢化物的化学式表示)。

（2）“焙烧”的化学方程式__________(碲主要以TeO2形式存在)。

（3）“焙烧”后的固体用软化水“水浸”，该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要,写出两条提高“水浸”速率的措施：________。“滤液1”的溶质有________。

（4）“滤渣1”进行“碱浸”的目的是________

（5）“滤液2”加入双氧水，能否改用氯水或氯气,说明原因:_________

（6）“还原”制备碲粉的氧化产物是_________

（7）从环境保护和资源合理开发的可持续发展意识和绿色化学观念来看，分析“滤渣2”进行“酸浸”的意义:________

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大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题。工业上处理氮的氧化物途径有多种:

Ⅰ.碱吸祛。利用纯碱溶液吸收NO、NO2,发生的反应有:

2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

用一定量纯碱溶被吸收NO、NO2恰好完全反应得到吸收溶液。

（1）向吸收溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，氧化产物为NO3-，写出离子方程式__________

Ⅱ.天然气还原法。

CH4催化还原NO、NO2的热化学方程式如下:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH1=-574k]/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH2=-1160kJ/mol

（2）4NO(g)=N2(g)+2NO2(g)  ΔH=_________

（3）上述物质NaNO2、NO、CO2中含有共同的化学键的类型是_______

Ⅲ.活性炭还原法。

在VL恒容密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO,恒温(T1)条件下发生反应生成Q、P(均为无污染物质)。测得物质的量与时间关系如表所示:

（4）在T1温度下,NO的平衡转化率为_______;平衡常数K为_________(用分数表示)。

（5）30min后，将温度升高至T2达到平衡时,容器中NO、Q、P的浓度之比为3：1：1,则该反应的正反应ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。在T2温度达到平衡之后，再向容器中充入少量NO,则NO的平衡转化率将_____________“变大”“不变”“变小”)。

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碱式磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2]又名羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷灰石或羟磷灰石，是人的牙齿中比较坚硬的物质(排第二)，也是骨骼的主要组成成分·在水中有微弱的溶解，这是牙齿损坏的主要原因。氟磷酸钙也称氟磷灰石，它的化学式为Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。回答下列问题

（1）基态钙原子的价层电子接布式为__。基态磷原子的未成对电子数为____

（2）碱式磷酸钙中含氧酸根离子中的中心原子的杂化类型是___________，含氧酸根离子的空间构型为_______

（3）氢氟酸溶液中存在:2HFH2F2，H2F2为一元酸，则氢氟酸溶液中含氟阴离子是____，(填离子符号)。氢氟酸中存在H2F2的原因是__.与H2F+互为等电子体的分子是__(写出一个即可)。

（4）O、F、P的电负性由小到大的顺序为_________

（5）NH3和PH3的构型相似,NH3的键角略大于PH。从原子结构角度解释其原因:_______

（6）CaF2晶胞如图所示。位于体内的粒子的配位数为______

已知:氟化钙晶体密度为ρg/cm3,NA代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙品体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为_________________pm(只要求列出CaF2晶体结构计算式即可)。

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Q是合成某药品的中间体，其一种合成路线如下:

已知如下信息:

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列问题:

（1）已知:在标准状况下,气体D的密度为1,25g/L,D能使溴的四氯化碳溶液褪色。D的名称是__;A的结构简式为_________

（2）C所含官能团名称是__;JQ的反应类型是_______

（3）Q的分子式为__________

（4）C和G反应生成J。写出化学方程式:__________

（5）M是J的同分异构体,M能发生水解反应且在核磁共报氢谱上有2组峰，峰的面积比为2:3,写出M所有可能的结构简式:___________

（6）设计由A为原料合成B的路线:____________

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