《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述:“每铅百斤,熔化，削成薄片，卷作筒,安木甑内...

《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述:“每铅百斤,熔化，削成薄片，卷作筒,安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶,外以盐泥固济,纸封甑缝。风炉安火四周,养一七,便扫入水缸内。依旧封养,次次如此,铅尽为度。”文中涉及的操作方法是

A. 过滤　　 B. 升华　　 C. 蒸馏　　 D. 萃取

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl−）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

①氯酸钠的作用是　　　　　　　　 ；

②反应A后调节溶液的pH范围应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？　　　　　　　　　　　　　　 。

④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有　　 　　　　　　 　　　　 。

②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 　　　　　　 　　 。此时B装置中发生反应的离子方程式是___________　　　　　　　　　　 _____。

③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　　 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl−）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

①氯酸钠的作用是________________________________________________________________________________________________ ；

②反应A后调节溶液的pH范围应为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？________________________________________________________________________________________________________________ 。

④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有________________________________________________________________________ 。

②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因________ ________________。此时B装置中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________ 。

③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}，其流程如下：

V2O5VOCl2溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体

(1)“还原”过程中的还原剂是____________(填化学式)。

(2)已知VO2+能被O2氧化，“转化”可在如图装置中进行。

①仪器M的名称是___________，实验开始前的操作是_________。

②装置B的作用是__________________。

③加完VOCl2溶液后继续搅拌一段时间，使反应完全，再进行下列操作，顺序为_______(填字母)。

a.锥形瓶口塞上橡胶塞

b.取下P

c.将锥形瓶置于干燥器中，静置过夜

④得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，再用乙醚洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是_______(填离子符号)，用无水乙醇洗涤的目的是_______________。

⑤称量产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/L KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(已知滴定反应为+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为V mL。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，产品中钒的质量分数为_________(以VO2+的量进行计算，列出计算式)。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

（1）滤渣的主要成分是________（写化学式）。

（2）调节反应A后溶液的pH范围应为________。选择的试剂最合适的是________（填序号）。

a．氨水        b．稀硫酸         c．氢氧化钠         d．碳酸铜

（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是________。

（4）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示：

① 沉淀只有CuCO₃：________；

② 沉淀只有Cu(OH)₂ 且放出气泡：________。

（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO₃•bCu(OH)₂•cH₂O。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO₂的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为________（填序号，写一组即可）。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

（1）氯酸钠的作用是；滤渣的主要成分是（写化学式）。

（2）调节反应A后溶液的pH范围应为________。可以选择的试剂是________（填序号）。

a．氨水    b．稀硫酸    c．氢氧化钠    d．碳酸铜

（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是。（写化学式）

（4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？。

（5）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。

① 若沉淀只有CuCO₃，则相应的离子方程式为。

② 若沉淀只有Cu(OH)₂，用相应的离子方程式表示其过程。

③ 若生成Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物（即碱式盐）。则说明________________________________________。

（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO₃•bCu(OH)₂•cH₂O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下：

① 称量样品；② 高温分解；③ 测出CO₂的质量；④ 测出水蒸汽的质量；⑤ 称量CuO。

请对上述测定方案作出评价。________________________________。

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（12分）碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂C0₃]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂）制备，其制备过程如下：

查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

（1）氯酸钠的作用是________；

（2）调节溶液A的pH范围为________，可以选择的试剂是________.（填序号）。

a．氨水                    b．硫酸铜                c．氢氧化铜             d．碳酸铜

（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是________；若温度过高，所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现，黑色固体可能是________。

（4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：________。

（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下：

查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下：

(1)氯酸钠的作用是______________________________________。

(2)调节反应A所得溶液的pH范围为_______________________，

可以选择的试剂是______(填序号)。

a.氨水　　　 b.硫酸铜　　 c.氢氧化铜　　 d.碱式碳酸铜

(3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是________;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是________。

(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：______________________________________________。

(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净____________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下：

查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下：

(1)氯酸钠的作用是______________________________________。

(2)调节反应A所得溶液的pH范围为_______________________，

可以选择的试剂是______(填序号)。

a.氨水　　　 b.硫酸铜　　 c.氢氧化铜　　 d.碱式碳酸铜

(3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是________;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是________。

(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：______________________________________________。

(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净____________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：

查阅资料知，通过调节溶液的酸碱度可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

（1）氯酸钠的作用是__________。

（2）调节反应A的pH范围为__________，可以选择的试剂是__________（填序号）。

a．氨水　　　　　　　　 　　 b．硫酸铜　　　　　　　　 　　 c．氢氧化铜　　　　　　　　 　　 d．碳酸铜

（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是__________。

（4）已知滤液中含有碳酸氢纳，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：__________。

（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净__________。

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