2014-2015学年上海市五校高三上学期联合教学质量调研化学试卷（解析版）

已知As、Br位于同一周期。下列关系正确的是

A．原子半径：As＞Cl＞P　　 　　　 B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－　 　　 D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

难度: 中等查看答案及解析

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A．Na　　 　　 B．Al　 　　 　 C．Fe 　　 　　 D．Cu

难度: 中等查看答案及解析

碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是

A．分子内共价键　　　　 B．分子间的作用力

C．碘分子的大小　　　　 D．分子内共价键的键长

难度: 中等查看答案及解析

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac；若要提高上述反应的正反应速率，可采取的措施是

①增加NH3的浓度 ②降温 ③减压 ④及时移走产物

A．①　 　　 B．②③　　 　　 C．③④ 　　 　　 D．①②④

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下用NH3捕获CO2可以生成重要的有机化工产品——三聚氰酸，反应的化学方程式如下：

NH3 ＋ CO2 →　 ＋ H2O

下列有关三聚氰酸的说法正确的是

A．分子式为C3H6N3O3　 　　 　 B．分子中既含极性键，又含非极性键

C．属于共价化合物　　　 　　 D．生成该物质的上述反应为中和反应

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾用作净水剂　　　 B．液氨用作制冷剂

C．硫酸用作催化剂　　　 D．生石灰作干燥剂

难度: 中等查看答案及解析

下列化合物中同分异构体数目最少的是

A．丁烷　 　　　 B．丁烯 　　　 　 C．丁醇　　 　　　 D．乙酸乙酯

难度: 中等查看答案及解析

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中，反应后体系中的固态物质增重的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末　 　　 B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应　 　　　 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

难度: 中等查看答案及解析

某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是

A．H2　　 　　 B．Ag(NH3)2OH溶液　　 　 　　 C．HBr　 　　　　 　 D．Br2的CCl4溶液

难度: 中等查看答案及解析

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是

A．FeO　　 B．Fe2O3　　 C．FeSO4　　 D．Fe3O4

难度: 简单查看答案及解析

用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是

难度: 中等查看答案及解析

2-丁炔与1,3-丁二烯分别跟氢气反应的热化学方程式如下： CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋Q1　 ；CH2＝CH—CH＝CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋Q2

已知：Q1 ＞ Q2（Q1和Q2均大于零），由此不能判断

A．2-丁炔与1,3-丁二烯稳定性的相对大小

B．2-丁炔与1,3-丁二烯分子储存能量的相对高低

C．2-丁炔与1,3-丁二烯相互转化的热效应

D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

难度: 中等查看答案及解析

下列关于0.10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为：NaHCO3→Na＋+H＋+CO32-

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(HCO3- )+c(CO32-)

D．温度升高，c(HCO3- )增大

难度: 中等查看答案及解析

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

难度: 简单查看答案及解析

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

① 通入氨，冷却、加食盐，过滤　 ② 不通氨，冷却、加食盐，过滤

对上述两种方法评价中错误的是

A．①析出的氯化铵纯度更高　 　　 B．①的滤液可直接循环使用

C．②析出的氯化铵纯度不高　 　　 D．②的滤液可直接循环使用

难度: 中等查看答案及解析

以石墨为电极，电解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液。已知：通常条件下，I－的放电能力比Cl－更强。下列说法错误的是

A．阴极附近溶液呈红色　 　　 　 B．阴极逸出气体

C．阳极附近溶液呈蓝色　 　　 　 D．溶液的pH变小

难度: 中等查看答案及解析

从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是

A． 　　 B．　 　　 C．　 　　 D．

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol甲苯含有C—H键数目为8NA

B．1 mol丙烯酸中含有双键的数目为NA

C．由a g C2H4和C3H6组成的混合物中所含共用电子对数目为3aNA/14

D．在过氧化钠跟水的反应中，每生成2.24 L氧气，转移电子的数目为0.2NA

难度: 中等查看答案及解析

雾霾会影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－+8Al +5OH－+2H2O3NH3↑+8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－　　　　　　

B．试样中可能存在Na+、Cl－

C．可以确定该雾霾的成分是NaNO3、NH4Cl和MgSO4　　　

D．试样中一定不含Al3+

难度: 中等查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸： Cu＋2H＋＋NO3－ ==Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液：2Fe3＋＋3SO42－+3Ba2++6OH－==3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH－+CO32－+4H＋ == CO2↑+3H2O

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O ==Al(OH)3↓＋HCO3－

难度: 困难查看答案及解析

将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且 的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法正确的是

A．若某温度下，反应后 ＝11，则溶液中 ＝

B．参加反应的被还原的氯气为mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：mol≤ne≤mol

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol

难度: 中等查看答案及解析

（本题10分）

元素的单质及其化合物有着广泛的用途。请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题。

完成下列填空：

23．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 　 　 　 。

A．原子半径和简单离子半径均减小　　

B．金属性减弱，非金属性增强

C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强　

D．单质的熔点降低

24．原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是__________，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________________________________。

25．已知：

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_______________________________；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________________________________。

26．晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。

27．KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： _______________

难度: 中等查看答案及解析

（本题14分）

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q＞0）

一种工业合成氨的简易流程图如下：

完成下列填空：

28．天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。NH4HS的电子式是_______________，写出再生反应的化学方程式：_______________。NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比_________力更强的作用力。

29．室温下，0.1 mol/L的氯化铵溶液和0.1 mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是_______，其原因是_______。

已知：H2SO4：Ki2=1.2×10－2　　 NH3·H2O：Ki=1.8×10－5

30．图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：______（答案用小数表示，保留3位有效数字）。

31．依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

32．上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。

简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________。

难度: 困难查看答案及解析

（本题共10分）

化合物A有稳定性好、抗氧化能力强的特点，其结构如

分子中片段X对A的性能起了重要作用，为研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（）和C。经测定确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生。

完成下列填空：

42．化合物B能发生下列哪种类型的反应_________________

A．取代反应　 　　　 B．加成反应　 　　　 C．缩聚反应 　　 　 D．氧化反应

43．化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含五元环）。

已知：

化合物C的结构简式为____________________________________。

44．反应F→G的化学方程式为___________________________________________________

45．化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式是____________________

难度: 极难查看答案及解析

（本题共12分）

l,6-己二酸（G）是合成尼龙（一种高分子合成纤维）的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。A通过氧化反应制备G的合成路线如下（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。

完成下列填空：

46．化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的名称为___________________。

47．B到C的反应类型为______________。

48．F的结构简式为______________________________。

49．在上述中间物质中，不同环境氢原子最多的是_________，最少的是_________（填化合物代号）。

50．由G合成尼龙的化学方程式为_________________________________________________

51．写出由A通过两步反应制备1,3-环己二烯的合成路线。

难度: 极难查看答案及解析

（本题共12分）

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

完成下列填空：

33．在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了　　　　　　 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是__________。

34．液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。

35．经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为　　　　　 ，要进一步提纯，下列操

作中必须的是________（填写字母）。

A．重结晶　 　　 B．过滤　 　　 　 C．蒸馏 　 　　 D．萃取

36．在该实验中，a的容积最适合的是　　　　　 （填写字母）。

A．25 mL 　　 B．50 mL 　　 　 C．250 mL　 　　 D．500 mL

难度: 困难查看答案及解析

（本题共12分）

三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水。

完成下列填空：

某实验小组为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，做了如下实验：

（一）铁含量的测定

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4－同时被还原为Mn2+。向反应后的溶液中加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2+ 。

重复步骤二和步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL。

37．配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_____、冷却、转移、洗涤并转移、_____、摇匀。

38．加入锌粉的目的是__________________。

39．写出步骤三中发生反应的离子方程式_______________________。

40．实验测得该晶体中铁的质量分数为______________。在步骤二中，若滴加的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_________。（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

（二）结晶水的测定

将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。

41．请纠正上述实验过程中的两处错误：___________________________________________

难度: 困难查看答案及解析

（本题共14分）

多硫化钙[ CaSx(x≤5)]、硫代硫酸钙组成的混合物称为石硫合剂，它是一种很好的植物杀虫剂，是由硫磺跟石灰、水等反应所得。不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙与硫代硫酸钙。

3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O

完成下列计算：

52．硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，则该Na2Sx中x =　　　　　　 。

53．取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/cm3）通入足量CO2使其快速分解。原理如下： Sx2—+2H2O+2CO2→(x—1)S↓+H2S↑+2HCO3—；S2O32—+ H2O+CO2→HSO3—+HCO3—+S↓完全反应后共收集到气体1.12升（标准状况）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为　　　　 　　 ；硫代硫酸钙的质量分数为　　　　　 。（答案用小数表示，保留2位有效数字）

54．如果把生石灰、硫磺和水按质量比7∶16∶70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是　　　　　　 ；多硫化钙的化学式是　　　　　　　　　 。

55．现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推理过程）。

难度: 困难查看答案及解析