在一定条件下用NH3捕获CO2可以生成重要的有机化工产品——三聚氰酸，反应的化学方程式如下：
NH3 ＋ CO2 → 
＋ H2O
下列有关三聚氰酸的说法正确的是
A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应
高三化学选择题中等难度题
在一定条件下用NH3捕获CO2可以生成重要的有机化工产品——三聚氰酸，反应的化学方程式如下：
NH3 ＋ CO2 → ＋ H2O
下列有关三聚氰酸的说法正确的是
A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应
高三化学选择题中等难度题
在一定条件下用NH3捕获CO2可以生成重要的有机化工产品——三聚氰酸，反应的化学方程式如下：
NH3 ＋ CO2 → ＋ H2O
下列有关三聚氰酸的说法正确的是
A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应
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CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→
+H2O,下列有关三聚氰胺的说法正确的是
A.分子式为C3H6N3O3
B.属于共价化合物
C.分子中既含极性键，又含非极性键
D.生成该物质的上述反应为中和反应
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→
+H2O
下列说法正确的是
A．该工业生产过程中，原子利用率为100%
B．该方法运用于实际生产中，可减少环境污染
C．该化学反应属于中和反应
D．该方法可以缓解温室效应
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CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→
+H2O
下列有关三聚氰胺的说法正确的是
A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应
高三化学选择题简单题查看答案及解析
一定条件下，CO2与NH3反应可制得重要的化工产品三聚氰胺：3NH3 + 3CO2
+3H2O。
（1）基态N原子的价层电子排布图为____________，三聚氰胺的几种组成元素中，第一电离能最大的元素是____________（填元素符号），电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。
（2）三聚氰胺中氮原子、碳原子的杂化轨道类型分别为____________，NH3、CO2、H2O三种分子中化学键的键角由大到小的顺序为____________。
（3）上述四种分子中所有原子一定共平面的是____________，反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成，但这些化学键中不包括____________（填选项字母）。
a．α键 b．π键 c．非极性共价键 d．极性共价键
（4）三聚氰胺的熔点为250 ℃，则其晶体类型是____________，又知硝基苯的熔点为5.7 ℃，异致这两种物质熔点差异的原因是____________。
（5）随者科学技术的发展，科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体．其晶胞结构如右图所示：
①该晶体的化学式为____________，晶体中氧原子的配位数是____________。
②若晶胞参数为a pm，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是____________ g • cm-3。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
一定条件下，CO2与NH3反应可制得重要的化工产品三聚氰胺：3NH3 + 3CO2
+3H2O。
（1）基态N原子的价层电子排布图为____________，三聚氰胺的几种组成元素中，第一电离能最大的元素是____________（填元素符号），电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。
（2）三聚氰胺中氮原子、碳原子的杂化轨道类型分别为____________，NH3、CO2、H2O三种分子中化学键的键角由大到小的顺序为____________。
（3）上述四种分子中所有原子一定共平面的是____________，反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成，但这些化学键中不包括____________（填选项字母）。
a．α键 b．π键 c．非极性共价键 d．极性共价键
（4）三聚氰胺的熔点为250 ℃，则其晶体类型是____________，又知硝基苯的熔点为5.7 ℃，异致这两种物质熔点差异的原因是____________。
（5）随者科学技术的发展，科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体．其晶胞结构如图所示：
①该晶体的化学式为____________，晶体中氧原子的配位数是____________。
②若晶胞参数为a pm，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是____________ g • cm-3。
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化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
(1)工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3 (g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________________________。
（2）已知反应Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH ＝a kJ·mol－1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
| 温度(℃) | 500 | 700 | 900 |
| K | 1. 00 | 1.47 | 2.40 |
①该反应的化学平衡常数K的表达式为 ，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v (CO)为_______________。
②700 ℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有 。
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2 (标准状况下)，电解后溶液的pH＝ (溶液电解前后体积的变化忽略不计)。
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运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义。
（1） 工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________ _____。
（2）工业生产中用CO可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)，ΔH＝－90.1 kJ·mol－1 在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝_ ____(mol·L－1)－2；
③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）工业生产中用SO2为原料制取硫酸
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式___ ____________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式____ ______。
（4）工业生产中用氨水吸收SO2
若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，写出该反应的离子方程式 ，所得溶液呈 性。
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化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
（1）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________________________。
（2）已知反应Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
| 温度(℃) | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
①该反应的化学平衡常数K的表达式为____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v(CO)为_______________。
②700 ℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动， 可采取的措施有 ___________。
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_____________________，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝_________（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
（1）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________________________。
（2）已知反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
| 温度(℃) | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
①该反应的化学平衡常数K的表达式为____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v(CO)为_______________。
②700 ℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动， 可采取的措施有 ___________。
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_____________________，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝_________（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。
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