山西省2016-2017学校高二4月联考化学试卷

下列说法不正确的是

A. 化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化

B. 甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能

C. 植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能

D. 旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应

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S—诱抗素是保证鲜花盛开的一种植物制剂，其分子结构如图，该分子中不含有的宫能团是

A. 碳碳双键　　 B. 羟基　　 C. 醛基　　 D. 羧基

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最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”排名笫一。下列关于水的说法中正确的是

A. 水的电离是放热的过程　　 B. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡

C. 水的电离和电解都需要电　　 D. 水、乙酸和硫酸钡均属于电解质

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下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是

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设NA为阿伏加徳罗常数的数值，下列叙述正确的是

A. 7.8 g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA

B. 1mol·L-1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA

C. 46 g N2O4气体中含有的原子数为3 NA

D. 用电解法精炼铜的反应中转移0.2 NA个电子时，阳极溶解6.4g铜

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下列有关实验操作的叙述不正确的是

A. 可用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液

B. 实验剩余的药品都要放回原试剂瓶中,不能随意丢弃

C. 使用经蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，结果可能偏小

D. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视会使溶液浓度偏高

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下列化学用语表示正确的是

A. 碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32-

B. 碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2-2e-==2H+

C. HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H2O+

D. 如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑

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某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1：1， 由此可以得出的结论是

A. 分子中C、H的原子个数之比为1：2

B. 该有机物中必定含氧

C. 分子中C、H、O的原子个数之比为1：2：1

D. 该有机物属于烃类

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三氯异氰尿酸()是一种极强的氧化剂和氯化剂。以HC1O与氰尿酸()为原料混合氯化可制得三氯异氰尿酸。若原料完全反应，则次氯酸与氰尿酸的物质的量之比为

A. 1:3　　 B. 1:6　　 C. 3:1　　 D. 6:1

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下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A. 25℃时，由水电离出的 c(H+)=l0-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、Na+、NO3-、CH3COO-

B. =1012的溶液中：K+、A13+、NO3-、C1-

C. 能与铝反应放出氢气的溶液中：HCO3-、NO3- 、Fe3+、Ba2+

D. 1.0 mol·L-1的 KNO3溶液中：H+、Fe2+、C1-、SO42-

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六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示。它的一氯代物(不包括立体异构)有

A. 1种　　 B. 3种　　 C. 5种　　 D. 15 种

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向一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加人一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是

A. 1;9　　 B. 1:4　　 C. 1:2　　 D. 1:1

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常温常压下，某生物燃料电池(BFC)以乙醇为燃料，直接或间接利用酶作催化剂，其总反应为C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A. 乙醇发生还原反应

B. b极上的电极反应式为O2+4e-十2H2O==4OH-

C. 电池工作时，电解液中的H+由a极向b极迁移

D. 当外电路中有1.2 mol电子转移时，能产生4.48 L CO2

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已知X、Y、Z三种短周期元素的族序数之和为11，且X、Y、Z能形成化合物X2YZ3。下列判断正确的是

A. X、Y、Z不可能为同周期元素

B. 化合物X2YZ3可能难溶于水

C. Y的原子半径一定比Z小

D. X可能位于第IIA族

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一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是

A. 该温度下，a点溶液呈碱性

B. 该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH等于12

C. 该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化

D. b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化

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向一300 mL的恒容密闭容器中加入一种多孔粉块状物质R，并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：R(s)+4CO(g)R(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。

下列说法不正确的是

A. 物质R做成多孔状可增大接触面积，加快化学反应速率

B. 25℃时反应R(CO)4(g) R(s)+4CO(g)的平衡常数为 2×10-5

C. 80℃时，测得某时刻R(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)>v(逆)

D. 80℃时反应达到平衡，测得n(CO)=0.3 mol，则R(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1

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碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2•yCuCO3。某实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）为测定某碱式碳酸铜的组成。

(1)仪器X的名称为_______。装置连接完成后，装入药品前需进行的操作是__________。

(2)装置A中的药品是__________，其作用是________________________。

(3)若实验前后，装置C的质量增加了9.0 g，装置D的质量增加了8.8 g，则该碱式碳酸铜的化学式为________________。

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高纯碳酸锂是制备其他高纯锂化合物及锂合金的主要原料。由粗碳酸锂(含有Na+、 K+、Ca2+等杂质离子)制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：

碳酸锂溶解度与温度的关系如下表所示。

回答下列问题：

(1)浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是____________________。

(2)蒸发时主要反应的离子方程式为________；母液循环次数对纯度、产率的影响如图所示，循环不宜起过3次的主要原因是____________________。

(3)为了获得高纯Li2CO3，过滤II后的操作为________________________。

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为探究Ba(NO3)2和BaCl2的性质，某课外小组同学进行下列实验。

(1)甲组同学向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成。向BaCl2溶液中通入SO2，无明显现象。

①向Ba(NO3)2溶液中通入SO2产生的沉淀为___________(填化学式)。

②若向通入SO2的BaCl2溶液中再加入H2O2，也可产生白色沉淀，则该反应的离子方程式为________________。

(2)乙组同学向BaCl2溶液中同时通入NH3和SO2，然后滴入Na2CrO4溶液，沉淀由____(填“白色”或“黄色”，下同）转变为_____。[巳知:BaCrO4为黄色固体，Ksp(BaCrO4)sp(BaSO3)]

(3)已知25 ℃时，Ksp(BaSO3)=5.5×10-7，Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，则该温度下，反应：

BaSO3(s) +SO42-(aq)BaSO4(s) +SO32-(aq)的平衡常数为__________。

(4)向Ba(NO3)2溶液中加入少量稀硫酸调至溶液pH为2.5，加入少量新制的纳米铁粉，充分反应后，加入NaOH溶液调至碱性，产生白色沉淀。一段时间后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，将悬浊液微热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则纳米铁粉与Ba(NO3)2酸性溶液发生的主要反应的离子方程式为_______________________。

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控制和治理SO2、NOx是减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

(1)烟气脱琉是大气污染防治研究的热点。脱硫过程涉及的反应如下：

SO2(g)+H2O(l)+HC1O(aq)H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJ•mol-1；

Ca(ClO)2(aq)+H2SO4(aq) CaSO4(s)+2HClO(aq)　 △H=b kJ•mol-1。

则脱疏反应：Ca(ClO)2(aq)+ 2SO2(g) + 2H2O(l)CaSO4(s)+ H2SO4(aq) + 2HClO(aq)的△H=______(用含a、b的代数式表示) kJ•mol-1。

(2)100℃时，向一个1 L的恒容密闭容器中充入0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。测得不同时间时容器中NO2的浓度如下表所示。

①在0～t3时间段内，N2O4的平均反应速率为______mol•L-1•min-1，NO2的平衡转化率为________。

②100℃时，该反应的平衡常数K=____________。

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含氮化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。

⑴已知298 K时，亚硝酸(HNO2)的电离平衡常数Ka=5.1×10-4，H2CO3的电离平衡常数 Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。

① NaNO2溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_________(用离子方程式表示)。

②向含有1 mol碳酸钠的溶液中加入1 mol HNO2后，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2-)由大到小的顺序为________________。

(2)电化学催化净化NO是处理含氮化合物的一种新方法，原理如图所示，固体电解质起到传导O2-的作用。b极为电源的_____(填“正极”或“负极”)，通入NO的电极上的电极反应式为______。

⑶N2O5是绿色硝化剂，能溶于水生成硝酸。常温下，向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量N2O5，使溶液中c(NH3•H2O)：c(NH4+)=5 : 9，此时溶液中 c(NH4+)+c(H+) — c(NO3-)=_____。 (25℃时，NH3•H2O的电离常数Kb=1.8×10-5)

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X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比P电子数多3个，Y、Z均位于第二周期且两元素原子的最外层电子数之和为11，Z、R同主族，M核外电子有26种运动状态，请回答下列问题：

(1)元素M的基态原子的核外电子排布式为_________________。

(2)第一电离能：Y_____(填“ &gt; ”或“&lt;”)Z。

(3)化合物XCl3中心原子的杂化轨道类型为________；RC12的立体构型为_______。

(4)H2Z、H2R的沸点分別为100℃、-60.4℃，试解释其原因：_____________________________。

(5)R、M形成的一种化合物晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_____________。

②若晶胞参数为a pm。列式计算该晶胞的密度ρ=______g·㎝-3。

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