三氯异氰尿酸()是一种极强的氧化剂和氯化剂。以HC1O与氰尿酸()为原料混合氯化可制得三氯异氰尿酸。若原料完全反应,则次氯酸与氰尿酸的物质的量之比为
A. 1:3 B. 1:6 C. 3:1 D. 6:1
高二化学选择题中等难度题
三氯异氰尿酸()是一种极强的氧化剂和氯化剂。以HC1O与氰尿酸()为原料混合氯化可制得三氯异氰尿酸。若原料完全反应,则次氯酸与氰尿酸的物质的量之比为
A. 1:3 B. 1:6 C. 3:1 D. 6:1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
三氯化磷()和三氯氧磷(POCl3)是两种遇水会强烈水解的物质。PCl3是合成药物的重要化工原料;POCl3用于制取染料中间体,有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂,还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
I.白磷和Cl2化合制PCl3
已知白磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;PCl3遇O2会生成POCl3;POCl3能溶于PCl3。实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下:
实验过程中要加入白磷、通入CO2 、通入Cl2、加热,实验时具体的操作顺序是:打开K2,使体系中充满CO2,再加入白磷,打开K1,通入氯气,再加热。
(1)干燥管中碱石灰的作用是_______________。
(2)PCl3强烈水解的产物是H3PO3和HCl,PC13遇水所得溶液中除OH-之外其它离子的浓度由大到小的顺序是____________________(己知亚磷酸H3PO3是二元弱酸:H3PO3 H++ H2PO3-,H2PO3-H++HPO32-)。
(3)实验制得的粗产品中常含有POCl3、PC15等,PC15先用白磷除去后,再用____________方法除去PC13中的POCl3制备纯净的PCl3。
A.萃取 B.过滤 C.蒸馏 D.蒸发结晶
II.氯化水解法生产POC13
主要反应是:PC13+C12+H2O=POC13+2HCl,流程如下:
(1)若将0.01mol POCl3加到水中水解,再与含2.4gNaOH的溶液混合充分反应,并配成1L的溶液,取出少量的溶液于试管中,再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液,则先产生的沉淀是_____________[已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16,Ksp(AgCl)=1.8×10-10]。
(2)通过下列方法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
A.取ag产品于锥形瓶中,加入足量NaOH 溶液,再加稀硝酸至酸性。
B.向锥形瓶中加入0.1000 mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
C.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
D.加入指示剂,用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积bmL。
己知:AgSCN是白色沉淀,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是_____________(填字母序号),滴定终点的现象为_________________。
A.FeCl2 B.NH4Fe(SO4)2 C.淀粉 D.甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银,防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确。如无此操作,所测Cl元素含量将会______________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为______________。
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已知ΔH大于0表示吸热反应;ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节诱发关节疼痛,其化学机理为:①HUr(尿酸)+H2OUr-(尿酸根离子)+H3O+;②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列对反应②的叙述中正确的是( )
A. 反应的ΔH>0 B. 降低温度,平衡向逆反应方向移动
C. 反应的ΔH<0 D. 升高温度,平衡向正反应方向移动
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关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理如下:
①HUr+H2OUr-+H3O+,
尿酸 尿酸根离子
②Ur-(aq)+Na+ (aq)NaUr(s)。
下列对反应②的叙述正确的是( )
A.正反应为放热反应
B.正反应为吸热反应
C.升高温度,平衡向正反应方向移动
D.降低温度,平衡向逆反应方向移动
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(1)把新制的氢氧化铜悬浊液加入到某病人的尿液中并微热,如果观察到红色沉淀,说明尿液中可能含有的物质是( )
A.尿酸 B.蔗糖 C. 蛋白质 D.葡萄糖
(2)垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志,向此垃圾箱中丢弃的垃圾是( )
A.危险垃圾 B.有害垃圾 C.可回收物 D.其他垃圾
(3)人类生命活动所需的各种营养主要来自于食物,食物的选择与身体健康关系很大。右表是某位同学的的早餐食谱:
主食 | 面包 |
副食 | 酱牛肉 |
饮品 | 豆浆 |
表中主食含有的营养素主要是________(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”,下同);副食含有的营养素主要是________, 豆浆所属的分散系为________( 填“溶液”“浊液”或“胶体”)。考虑到营养成分的均衡搭配,你认为应该增加的配菜是________。
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苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是( )
A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 可与氯化氢发生取代反应生成氯代苯乙烯
D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
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苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是
A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
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苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法不正确的是( )
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
C.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
D.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
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三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料,回答下列问题:
(1)SiHCl3在催化剂作用下发生反应:
2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) + SiCl4(g) △H1 = +48 kJ/mol
4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g) △H3 = +114 kJ/mol
则反应3SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g)的△H=______________kJ/mol。
(2)对于反应2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) + SiCl4(g),采用合适的催化剂,在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①323 K时反应的平衡转化率ɑ =______%。比较a、b处反应速率大小:υa_____υb(填“>”、“<”、“=”)
②在343 K下:要提高SiHCl3平衡转化率,可采取的措施是_______,要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有_______。(两问均从下列选项中选择合适的选项填空)
A、增大反应物浓度
B、增大压强
C、及时将产物从体系分离
D、使用更高效的催化剂
③某温度(T K)下,该反应可使SiHCl3的平衡转化率达到30%,则该温度下的平衡常数KT K___K343 K(填“>”、“<”、“=”),已知反应速率υ=υ正-υ逆=k正x2(SiHCl3)-k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算在该温度下当转化率为20%的时刻,υ正/υ逆=_____________(保留1位小数)。
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由二氧化硅制高纯硅的流程如图,下列判断中错误的是( )
A.①②③均属于氧化还原反应 B.氢气和氯化氢均可循环利用
C.二氧化硅是一种坚硬难熔的固体 D.三氯甲硅烷(SiHCl3)摩尔质量为135.5 g
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