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为探究Ba(NO3)2和BaCl2的性质，某课外小组同学进行下列实验。
(1)甲组同学向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成。向BaCl2溶液中通入SO2，无明显现象。
①向Ba(NO3)2溶液中通入SO2产生的沉淀为___________(填化学式)。
②若向通入SO2的BaCl2溶液中再加入H2O2，也可产生白色沉淀，则该反应的离子方程式为________________。
(2)乙组同学向BaCl2溶液中同时通入NH3和SO2，然后滴入Na2CrO4溶液，沉淀由____(填“白色”或“黄色”，下同）转变为_____。[巳知:BaCrO4为黄色固体，Ksp(BaCrO4)sp(BaSO3)]
(3)已知25 ℃时，Ksp(BaSO3)=5.5×10-7，Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，则该温度下，反应：
BaSO3(s) +SO42-(aq)
BaSO4(s) +SO32-(aq)的平衡常数为__________。
(4)向Ba(NO3)2溶液中加入少量稀硫酸调至溶液pH为2.5，加入少量新制的纳米铁粉，充分反应后，加入NaOH溶液调至碱性，产生白色沉淀。一段时间后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，将悬浊液微热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则纳米铁粉与Ba(NO3)2酸性溶液发生的主要反应的离子方程式为_______________________。
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下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2
C. Na2S D. BaCl2
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下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． H2S D． BaCl2
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下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． H2S D． BaCl2
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在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3
B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明+4价硫具有还原性
C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊
D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
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某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的化学性质，设计如图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。
(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液________（填“褪色”或“不褪色”），然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；
(2)向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液_________，（填“恢复”或“不恢复”）红色；
(3)由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理________（填“相同”或“不相同”）。 完成化学方程式C12 + H2O ==_______________________。
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下列说法正确的是
A．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外
B．硫及其化合物通常存在于火山喷出的气体中
C．SO2气体通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2 | 有白色沉淀生成 | BaSO3难溶于酸 |
| B | 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
| C | 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取 | CCl4层无色 | Fe2+的还原性强于Br- |
| D | 向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸 | 有气体产生 | 非金属性Cl＞S |
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某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池的原理进行实验探究。
请回答：
Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。
（1）M极发生反应的电极反应式为__。
（2）已知电解质溶液均足量，若电路中通过0.2mol电子，则CuSO4溶液质量变化量为__g。
Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（3）电解过程中，X极发生反应的电极反应式__。
（4）电解过程中，Y极发生反应的电极反应式为Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O和4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，若在X极收集到896mL气体，在Y极收集到112mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少__g。
（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为__。
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某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，拟用下图所示的装置的组合进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器X的名称为 。
（2）Y溶液可以是 ，相应的实验现象是 。
（3）丙装置的作用是 。
BaSO4(s) +SO32-(aq)的平衡常数为__________。