福建省厦门市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

在当下热播的电视剧《人民的名义》中，达康书记正在参加省委召开的“开展垃圾分类，建设美丽厦门”扩大会议。达康书记问环保局长: 下列哪一组垃圾都是可回收垃圾

A. 果皮、旧报纸、废电池　　 B. 剩饭、鱼骨头、玻璃瓶

C. 饮料瓶、玻璃酒瓶、废作业本　　 D. 易拉罐、旧衣物、手机电池

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达康书记接着问环保局长: 如果玻璃酒瓶属于可回收垃圾，你知道酒瓶玻璃的主要成份

A. 2CaO·SiO2　　 B. 3CaO·Al2O3　　 C. CaO·PbO·6SiO2　　 D. Na2O·CaO·6SiO2

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达康书记又问沙瑞金书记: 在可回收垃圾中制作易拉罐的主要材质有几种? 其中有一种在元素周期表中的位置是

A. 一种，二周期IIA族　　 B. 两种，三周期IIA族

C. 两种，三周期IIIA族　　 D. 三种，四周期IA 族

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达康书记又追问环保局长: 那么垃圾处理中，能随便焚烧吗? 焚烧垃圾会降低GDP 的。请问，在焚烧垃极过程中发生了

A. 不能，吸热非氧化还原反应　　 B. 能，吸热的氧化还原反应

C. 能，放热的非氧化还原反应　　 D. 不能，放热的氧化还原反应

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达康书记指出垃圾就是放错地方的财富。干电池中有氯化铵，手机电池中有钴酸锂(LiCoO2)，铅蓄电池中有硫酸。那么请问局长: 废旧电池属于那一类垃级? 上面所说的三种物质中有几种是离子化合物?

A. 可回收垃圾，三种　　 B. 有害垃圾，两种。

C. 有害垃圾，三种　　 D. 其它垃圾，两种。

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我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335 种，其中“强水”条目下写道，“性最烈。能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )

A. 氨水　　 B. 醋　　 C. 硝酸　　 D. 卤水

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著名化学家徐光宪(画面正中)，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指镧系元案，加上钪和钇两种元素。下列说法正确的是

A. 稀士元素一共有16种元素

B. 要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂

C. 稀土元素全部是金属元素

D. 某些稀土元素在地壳中的含量可能高于铝

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化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是( )

A. NH4Cl的电子式: 　　 B. S2-的结构示意图:

C. 用电子式表示HCl形成过程: 　　 D. 中子数为20的氯原子：

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下列反应过程中，同时有离子键、共价健的断裂和形成的是

A. 3NO2+H2O==2HNO3+NO　　 B. NH4ClNH3↑+HC1↑

C. 2Na+O2Na2O2　　 D. 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

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某微粒的结构示意图为，当x-y=10时，该微粒为

A. 原子　　 B. 阳离子　　 C. 阴离子　　 D. 无法判断

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化学反应中必然伴随着物质变化和能量变化，下列说法正确的是( )

A. 浓硫酸溶于水共价健断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应

B. 吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行

C. 右图可表示放热反应中的能量变化

D. 焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应

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下列有关科学家及其创建理论的描述中，错误的是(　 )

A. 汤姆生提出葡萄干面包式模型　　 B. 道尔顿创立分子学说

C. 门捷列夫发现了元素周期律　　 D. 卢瑟福提出了核式原子模型

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，22gCO2中含有NA个碳氧键

B. 1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+

C. 1molNa2O2和CO2充分反应转移2NA个电子

D. 标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子

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四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n,则对下列叙述的判断正确的是

①a-c=m+n　　　　　　　　　　　　 ②元素的原子序数a>b>c > d

③元素非金属性Z>R　　　　　　 ④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y

⑤HnZ 的还原性强于HmR　　 ⑥原子半径大小Y>X>R>Z

A. ①②③⑥　　 B. ③④　　 C. ①②③④　　 D. ②③⑥

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某溶波中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中不可能大量共存的一组离子是

A. K+、Cl-、H+　　 B. NH4+、NO3-、SO42-　　 C. K+、A13+、Br-　　 D. Na+、K+、SiO32-

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水: A13+ +3OH-=Al(OH)3↓

B. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气: Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D. Fe(OH)3溶解于氢碘酸中: Fe(OH)3 + 3H+= Fe3++3H2O

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某同学设计如下元素同期表，以下说法正确的是

A. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B. X、Y、Z元素分别为N、P、O

C. 原子半径:Z>X>Y

D. X、Y、Z的气态氢化物中稳定性最高的是X的氢化物

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若N60与C60结构相似的另一种“足球分子”，则下列说法正确的是

A. N60分子中只含有共价键　　 B. N60和14N都是氮的同位素

C. N60是一种新型化合物　　 D. N60与C60互为同素异形体

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利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. 由X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键

C. 由X、Y 两种元素形成的化合物都是酸性氧化物

D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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己知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（ ）

A. b+4　　 B. b-5　　 C. b+6　　 D. b+8

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下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反成的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )

A. H3O+与 OH-具有相同的质子数和电子数

B. 第114 号元素的一种核素114X与82Pb 具有相同的最外层电子数

C. 37Cl与39K具有相同的中子数

D. O22-和S2-具有相同的质子数和电子数

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FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法错误的是

A. 可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质

B. 沉淀过程中有CO2气体放出

C. 过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D. 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

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根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是

A. 铍(Be)的氧化物及氢氧化物可能具有两性　　 B. Sr(OH)2 的碱性强于Ba(OH)2

C. 砹(At)的单质是有色固体，HAt 很不稳定　　 D. AsH3是无色、有毒的气体

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已知A、B、X、Y之间存在如下转化关系: A+B→X+Y，下列说法正确的是( )

A. 若A为铁，X为氢气，则B一定是酸

B. 若B为H2O2，则X或Y中不可能有O2

C. 若A、B、X、Y均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D. 若A和X为单质，则A与X对应元素可能在同一周期，也可能在同一主族

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已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成lmolN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是

A. 945.6 kJ　　 B. 869kJ　　 C. 649.6kJ　　 D. 431kJ

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雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验:

己知: 3NO3-+8A1+5OH-+18H2O====3NH3↑+8[Al(OH)4]-

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B. 试样中一定含Al3+

C. 试样中可能存在Na+、Cl-

D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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ClO2是一种杀菌消毒效率高二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3 +H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法正确的是

A. 该反应中断裂和形成的只有离子键　　 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C. 每生成1molClO2转移电子数目为2NA　　 D. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

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一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol ·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是(　　)

A. 该合金中铁的质量为5.6 g

B. 该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.6NA

C. 合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2

D. 所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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根据要求书写化学方程式或离子方程式

(1)氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为______________。

(2)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为______________。

(3)铜鼎在潮湿的空气中被锈蚀生成铜绿的化学方程式为______________。

(4)铝粉与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________。

(5)氯化铝和过量氨水反应的离子方程式______________。

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A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。E和A同主族; D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

(1)写出C元素的元素名称____，其在周期表中的位置_______________。E离子结构示意图为______________；E2D2的电子式______________。

(2)由A、C以原子个数比为5:1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为______________。

(3)F的最高价氧化物和C 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

(4)由C、E 组成的一种离子化合物化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径大小关系是______>______；该化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为______________。

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现有下列短周期元素性质的数据:

(1)请写出以下元素的元素符号②_____⑦______⑧______

(2)②③⑧三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强是______(填化学式)。请设计实验证明:(可不填满)

(3)④⑤两种元素的非金属性强弱关系为_______(填元素符号)。请用一个化学反应方程式证明之:_________________。

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如图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去):

请完成下列问题.

(1)若D为固体单质，与A属于同一主族短周期元素，则

①反应的化学方程式是________________；

②D的原子结构示意图是__________；

③D单质的一种重要用途是____________。

(2)若A为黑色固体，D为可燃性气体单质，则该反应的化学方程式_________。

(3)若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则

①B分子的电子式是_____________；

②B在一定条件下可与C反应生成无毒无害的物质，则该反应的化学方程式为______。

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硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反应)，查资料得:①Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体。

I.如图是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置:

(1)盛放稀硫酸的装置为____，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用___(填序号)。

a.石灰石　　　 b.锌粒　　　 c.纯碱

(2)当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是_________。

(3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为①___________；②_____________。

II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方)可测定生成物的纯度。

(4)实验开始前应先__________。

(5)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V1mL，反应后为V2mL(实验数据均转化为标准状况下)，则样品的纯度为_____(写出计算式，不化简)。

(6)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，则会导致实验结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

难度: 中等查看答案及解析