山东省威海市文登区八校（五四学制）2017-2018学年八年级下学期期中考试化学试卷

下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是(　　 )

A. 冰、干冰、石灰水　　 B. 氮气、过氧化氢、液氧

C. 水银、水、大理石　　 D. 金刚石、碳酸钙、 汽水

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我们身边有很多公关标志，下面与消防安全无关的标志是(　　　　 )

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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2016年4月15日是我国首个“全民国家安全教育日”．下列说法错误的是(　　)

A. 煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸

B. 森林发生火灾，可砍断树木形成隔离带。

C. 不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水浇灭

D. 进入久未开启的地窖，要做灯火实验

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下图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是

A. 反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量

B. 白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量

C. 实验过程中气球先变大后变瘪

D. 瓶底的细砂起隔热作用

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近几年“纸火锅”（如图）逐渐流行起来．“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧．对此现象，下列解释合理的是（　　 ）

A. 纸张不是可燃物，不能燃烧

B. 水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点

C. 纸张被水浸湿，导致着火点降低

D. 空气不充足，纸张不会燃烧

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交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，可作用如下化学反应原理如下：C2H5OH+4CrO3(橙红色)+6H2SO4═2X(绿色)+2CO2↑+9H2O，则X的化学式为(　 　)

A. CrSO3　　 B. Cr2O3　　 C. CrSO4　　 D. Cr2(SO4)3

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下图所示的实验能达到实验目的的是(　　　　 )

A. 验证质量守恒定律　　 B. 测定空气中的氧气含量

C. 证明CO2密度比空气大　　 D. 证明CO2与水反应

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物质甲是一种重要的化工原料，在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是

A. 甲、丙、丁都是氧化物　　 B. 反应物的分子个数比为1︰1

C. 该反应是吸收热量的反应　　 D. 反应中甲和丁的质量比是7︰9

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在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，反应前后的数据如下表。下列说法正确的是

A．x=6g　　　　　　　　　　　　

B．甲的化学计量数等于丙和丁的化学计量数之和

C．乙物质一定是催化剂　　　

D．该反应是分解反应

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下列涉及学科观点的有关说法不正确的是(　　)

A. 根据微粒观：碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的

B. 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化

C. 根据结构观：氩原子一氧化碳和二氧化碳性质不同是因为两者的分子构成不同

D. 根据守恒观：高锰酸钾加热后固体质量的减少量即为产生氧气的量

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(1)用 化学符号 表示：

①保持乙炔化学性质的微粒_____；②3个氯化氢分子______；③氯化钙的构成微粒______ ④碳酸中氢元素的化合价为+1价____ ；⑤干冰的化学式______

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现有以下5个变化：

①甲烷燃烧；　 ②二氧化碳通入澄清石灰水中；③二氧化碳气体在低温高压条件下形成干冰；　 ④实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；　　 ⑤绿色植物的光合作用．

请回答下列问题：

(1)探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务．上述变化中，属于物理变化的是_____，你判断的依据是__________．

(2)化学变化也叫化学反应，在上述化学反应中，属于分解反应化学方程式为______________；属于氧化反应的有(填序号)_______________．

(3)化学变化中往往伴随着能量的变化，⑤中是将_____________能转化为__________．该反应的化学方程式是__________________________，该反应与常温下二氧化碳和水的反应比较，反应物相同，但产物不同，原因是__________________．在该变化中，不变的是(填序号)_______________．

a、原子的数目； b、原子的种类；c、分子的数目；d分子的种类； e、物质的种类；　 f、元素的种类．

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能源是人类社会发展的基础，化石燃料是目前人类应用最广泛的能源物质，请回答下列问题：

(1)石油除含有碳、氢元素外，还含有少量的硫、氮等．下列有关石油说法不正确是（___）

A. 石油属于化合物

B. 石油是不可再生资源

C. 石油不充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体

D. 石油分馏可以制得焦炭和煤焦油

(2)为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳在高温下与水的反应，其微观示意图如右所示：通过观察图你能获得的信息是(写出两条即可)：

①__________________；②___________________．

(3)为减少CO2的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，经研究发现NH3气在氧气中燃烧的产物没有污染，生成水和空气中含量最多的一种气体，且释放大量的热，有一定应用前景．则NH3在氧气中燃烧的化学方程式为_______________．

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如图所示是自然界中氧气和二氧化碳的循环简图，请仔细读图，回答下列问题：

(1)图中①④所指过程的含义：

①__________________；④_____________________．

(2)在⑦所示的过程中臭氧层中的臭氧在日光的作用下转化成O2．臭氧是淡蓝色气体，臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境．

①写出图示中臭氧转化为氧气的化学方程式_______________________

②请从组成和构成的角度，指出氧气和臭氧的相同点和不同点：_________________________．

(3)科学家的长期研究发现，大气中的二氧化碳浓度和气温变化有密切关系，请回答下列问题：

①科学家应用现代技术预测，如果大气中二氧化碳浓度为0.028%上升到0.056%，全球平均气温可能上升1.5℃到4℃，科学家作出此结论科学方法属于（_________）

A.推理　　　　　 B假说　　　　 C.　　 类推　　　 D.对比

②为减小大气中二氧化碳的浓度，我们应提倡使用的能源是（_________）

A、风能、煤、电能；B、太阳能、煤、潮汐能

C、石油、核能、草木燃料；D、太阳能、风能、水能等

(4)为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系(部分生成物已略去)。从图中分析得出的下列结论中，正确的是（_____）

A．化合物甲可能含碳、氢、氧三种元素 　   B．I、II、Ⅲ中都消耗了二氧化碳

C．循环过程中不需要吸收能量     　　   D．涉及的化学反应中元素的化合价不变

(5)日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压、300℃条件下，CO2和H2反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为_____________________．

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探究一：气体的制取

实验室中进行实验需要制取少量的乙炔气体，小婷同学对制取乙炔的方法进行了探究。请你参与她探究过程并回答有关问题。

【查阅资料】小婷同学首先查阅了相关资料，获得了如下信息：

①乙炔(C2H2)是一种无色、无味、无嗅的气体，比空气轻，微溶于水，易燃烧。

②(A)天然气在电炉中高温下反应可生成乙炔：2CH4高温 C2H2+3H2

(B)固体碳化钙(CaC2)与水反应可生成乙炔：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

【选择装置】

(1)实验室应选择制取乙炔气体的反应原理你选择 上面 的是______(填“A”或“B”)，选择该反应的理由是_________________。

(2)实验室中有以下两套气体的发生装置(下图)。

制取乙炔应选择的装置是___________(填“甲”或“乙”)。你选择此装置的理由是___________。

(3)若用下图装置收集乙炔气体，气体应该从______(a或b) 进入。

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探究二：大理石和石灰石哪种样本中碳酸钙的含量高？

为了探究大理石和石灰石哪种样本中碳酸钙的含量高，他们选取下列实验用品：药品： 大理石样本、石灰石样本、稀盐酸； 仪器：试管

(1)发生反应的化学方程式是___________________。

(2)要得出科学、合理的实验结论，实验时除了要求大理石和石灰石样本的大小、形状相同外，你认为还需要控制的变量是：__________．

(3)请你利用上述实验用品，设计实验方案．

你的实验方案是____________________________。

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已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表： CaCO3CO2↑+CaO请回答下列问题：

(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_______;

(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数为___________(写出计算过程)。

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