2015-2016学年广西省河池市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

硅及其化合物在生产生活中应用广泛，下列说法不正确的是

A．水泥是建筑工业的基础材料，可用黏土、石灰石等原料来制得

B．常温下，二氧化硅可与NaOH溶液反应

C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，溶液中不会出现沉淀

D．晶体硅是良好的半导体材料

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下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．醋酸除水垢　　　　　　　　　　　　 B．活性炭除冰箱异味

C．氢氟酸蚀刻玻璃　　　　　　　　　 D．生石灰作干燥剂

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在某无色碱性溶液中能大量共存的离子组是

A．Na+、K+、HCO3-　　　　　　　　 B．NH4+、Al3+、SO42-

C．Na+、AlO2-、NO3-　　　　　　　　 D．Cu2+、SO42-、Cl-

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下列试剂不能用于区分SO2和CO2的是

A．澄清石灰水　　　　　　　　　　　　　　　 B．酸性高锰酸钾溶液-

C．溴水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．硝酸钡溶液

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下列氯化物中，既能由金属与氯气直接制得，又能由金属与盐酸反应制得的是

A．CuCl2　　　　 B．FeCl2　　　　 C．FeCl3　　　　 D．AlCl3

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下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是

A．Na2O2、KOH、CaO　　　　　　　　 B．CO、NaOH、KCl

C．H2O、H2SO4、NaCl　　　　　　　　 D．CuO、Na2O2、CaCO3

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下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是

A．常温下均可用铝制容器运输

B．常温下均能与铜较快反应

C．露置在空气中，容器内酸液质量都减少

D．露置在空气中，容器内酸液质量都增大

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使用容器瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是

A．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容时，俯视容量瓶的刻度线

D．定容摇匀时，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

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下列对物质的用途及解释都正确的是

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2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下面关于双氢青蒿素的说法正确的是

A．1mol双氢青蒿素的质量为284g∙mol-1

B．双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量

C．14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA

D．含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol

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下列装置或操作不能达到实验目的的是

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．向CuSO4溶液中加入NaOH：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

C．在酸性溶液中，KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3∙H2O：Al3++4NH3∙H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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下列除杂方案正确的是

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相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的是（　　 ）

A．铜片消耗完所需时间　　　　　　　　　　 B．反应生成的气体体积（标准状况下）

C．反应中氧化剂得到的电子总数　　　　 D．反应后溶液中硝酸根离子的浓度

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如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为弹簧夹。在A处通入未经干燥的氯气，当打开弹簧夹B时，C中红色布条颜色褪去；当关闭弹簧夹B时，C中红色布条颜色无变化。则D瓶所盛的溶液是

A．饱和NaCl溶液　　　　　　 B．浓硫酸　　　　　　　　 C．水　　　　　　　　 D．稀盐酸

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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中不正确的是

A．M为H2O

B．SnCl62-是氧化产物

C．还原性：As>SnCl2

D．每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol

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磁性氧化铁（Fe3O4）可用于制造录音磁带和电讯器材，其溶于稀硝酸的化学方程式为：

3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O。

（1）Fe3O4晶体的颜色为______________。

（2）Fe(NO3)2在水溶液中的电离方程式为________________________。

（3）上述反应中，氧化剂是_____________（填化学式），被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为_________，每生成2.24L（标准状况下）NO时，转移电子的物质的量为____________mol。

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在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是_______，可能存在的离子是____________。

（2）若步骤②中消耗0.1molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为________________。

（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：____________________。

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现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH4NO3）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol∙L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。

（1）写出OA段反应的离子方程式：____________________________。

（2）B点时溶液中含有溶质的化学式为____________。

（3）a的数值为__________。

（4）原硝酸溶液中HNO3的物质的量为__________mol。

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某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：还原时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、II被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。

（1）反应Ⅰ中还原剂是___________________。

（2）滤渣的成分是___________（填名称）。

（3）所得FeCO3需充分洗涤，检验FeCO3是否洗净的方法是__________________。

（4）①配平反应II的离子方程式：_______Fe3++_______FeS2=_______S↓+_______Fe2+。

②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：

则反应Ⅰ、II中生成Fe2+的物质的量之比为_________。

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已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的H2O已略去）。请回答下列问题：

（1）若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是生活中常用的金属单质，则C的化学式为__________；写出A与C反应的离子方程式________________________。

（2）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是________________。

（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为_________。

（4）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的方程式为________。

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实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解，100℃左右时会升华。如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如装置Ⅰ和装置II所示。已知B中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）C中浓硫酸的作用是___________________。

（2）D中的反应开始前，要先通入一段时间的氯气，其原因是____________________。

（3）D中反应的化学方程式为________________________。

（4）装置Ⅰ的主要缺点是____________________________。

（5）装置II的主要缺点是___________________________。

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