在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中不正确的是
A.M为H2O
B.SnCl62-是氧化产物
C.还原性:As>SnCl2
D.每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol
高一化学选择题困难题
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3As03;②还原性:Cl->As;③每生成7.5g As,还原剂失去的电子为0.3 mol;④M为OH-;⑤SnCl62-是氧化产物
A. ①③⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. 只有①③
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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+6H++2H3AsO3=2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3、 ②还原性:As>SnCl2、 ③每生成1 mol As,反应中转移电子的物质的量为3 mol、 ④ M为OH-、 ⑤ SnCl62-是氧化产物
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③
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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中不正确的是
A.M为H2O
B.SnCl62-是氧化产物
C.还原性:As>SnCl2
D.每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol
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在浓盐酸中,H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+ 3 SnCl+6M,关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl->As ③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH- ⑤SnCl是氧化产物
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.①③
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H3AsO3是一种剧毒物,可加入祛毒剂SnCl2来除去,反应方程式为:2H3AsO3+3SnCl2+12X=2As↓+3H2SnCl6+6H2O。下列关于该反应的说法中正确的是( )
A.还原剂是H3AsO3
B.X的化学式为HCl,是该反应的氧化剂
C.每生成0.2molAs,还原剂得到0.6mol电子
D.该反应转移2mol电子,则消耗祛毒剂SnCl2为1mol
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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为:3 SnCl2 + 12 Cl-+ 6 H++ 2 H3AsO3 = 2 As + 3 SnCl62- + 6 M ,关于该反应的说法中正确的组合是 ( )
① 氧化剂是H3AsO3 ② 还原性:Cl->As ③ 每生成1molAs , 反应中转移电子的物质的量为3mol ④ M为OH- ⑤ SnCl62-是氧化产物
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③
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在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+===N2↑+3SnCl+4H2O关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是HNO2 ②还原性:Cl->N2
③每生成2.8 g N2,还原剂失去的电子为0.6 mol ④x为4,y为2 ⑤SnCl是氧化产物
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③
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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应:SnCl2+H3AsO3+HCl(浓)→As+SnCl4+M,则正确的组合是( )
①H3AsO3被还原;②还原性:Cl->As;③M为电解质;④SnCl4是氧化产物;⑤每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3mol
A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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下列离子方程式中,正确的是
A.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B.锌与盐酸的反应:Zn+2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+H2↑
C.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++OH-NH3↑+H2O
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下列离子方程式正确的是
A.氯气与水反应:Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+
B.铁与盐酸反应:2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
C.硫酸与氢氧化钡混合:2H++SO42﹣+Ba2++2OH¯═Ba SO4↓+2 H2O
D.向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓
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