2013-2014重庆市主城七区高三下学期第二次联考理综化学试卷（解析版）

下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是

A．NH4Cl　　     B．KHSO4　　　　　　　　 C．NaHCO3　　     D．H2SO4

难度: 中等查看答案及解析

下列化工生产过程中发生的反应，不属于氧化还原反应的是

A．用氨气制硝酸　　　　　　　　　　　　 　　　　 B．用石灰石制生石灰

C．用氯气制漂白粉　　　　　　　　　　　　　　　 D．从卤水中提取溴单质

难度: 中等查看答案及解析

设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1 mol羟基中含有的电子数为0.7 NA

B．28g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA

C．将58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl－总数为2NA

D．0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO42 －的数目为1.5 NA

难度: 中等查看答案及解析

下述实验方案能达到实验目的的是

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．高熔点的固体如果不是离子晶体，则一定为原子晶体

B．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S

C．由两种元素组成的共价化合物分子中，只可能存在极性键

D．若X+ 和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

难度: 中等查看答案及解析

尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病。其转化过程如下：

下列说法错误的是

A．酪氨酸的分子式为C9H11O3N

B．对羟苯丙酮酸分子中有三种含氧官能团

C．可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸

D．1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应

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下列叙述中，不正确的是

A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)之比为1 ：10

B．1.0mol/ L的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)

C．仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－离子的某溶液中可能存在：

c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

D．0.1mol/ L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H＋)为1×10－13mol/ L

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（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；E的原子序数为B的两倍；A元素的一种核素中不含中子。请回答下列问题：

（1）C的单质分子的结构式为　　　　　　　　　 ；ED的电子式为　　　　　　　　　　 。

（2）E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体，该反应的化学方程式为　　　　　　 。　

（3）FD2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为　　　　　　 ，由此可知CD和FD2中还原性较强的是　　　　 （填化学式）。

（4）A、C、D、F四种元素按原子个数比为5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，则甲的化学式为　　　　　　　　 。将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合得到沉淀，已知该沉淀的Ksp=x ，则混合溶液中酸根离子的浓度为　　　　　　　　　 mol / L（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

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（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。

图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 图2

（1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_____________________。

如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有　　　　　　　

（填化学式）杂质生成。

（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，

该反应的化学方程式为：2Na2S2O3＋I2 ＝ 2NaI＋Na2S4O6

①利用KIO3、KI和HCl作原料可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加______作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有　　　　　　 。

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。

提纯步骤依次为：

①将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；

③待　　　　　　　　　　　　　　　　 时，停止加热，将烧瓶取下；

④ __________________________；

⑤ __________________________；

⑥将所得固体洗涤、干燥，即可得到Na2S·9H2O晶体。

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（16分）某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物，其结构如图所示。J是其同分异构体，J的合成路线如下（部分产物已略去）：

已知：① CH2=CHR1 + CH2=CHR2 CH2=CH2 + R1CH=CHR2

② R—CH2—CH=CH2 + Cl2 R—CHCl—CH=CH2 + HCl

　　　　 ③ 核磁共振氢谱图显示A分子中不同环境氢原子个数比为3 ：1；F是油脂水解的产物之一，能与水以任意比例混溶；K是一种高分子化合物。

请回答下列问题：

（1）该药物可能具有的性质是　　　　　　　　 （填字母编号）。

a．易溶于水　　 b．能发生加成反应　　 c．能发生水解反应　　 d．能发生取代反应

（2）H分子中含有官能团的名称是　　　　　　　　 ；G的结构简式为　　　　　　　　　　 。

（3）按照系统命名法，A的名称是　　　　　　　　 。

（4）C→D的反应类型为　　　　　　　　　　　　 。

（5）写出下列反应的化学方程式：

B→K　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；F＋I→J　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　 。

①分子中含有苯环结构；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物有两种。

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（14分）近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区。其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 。在密闭容器

中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图1所示。据此判断：

①该反应的△H　　　　　　 0（填“＜”或“＞”）。

②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v (N2)为　　　　　　　 。

③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是　　　　　　 （填字母编号）。

图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol　　　　　　 ①

2NO2(g)N2O4(g)　　 △H＝－56.9 kJ/mol　　　　　　 ②

H2O(g)＝H2O(l)　　 △H＝－44.0 kJ/mol　　　　　　　　 ③

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式　　　　　　　　　　 。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1 mol/L食盐

水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）。

①该燃料电池的负极反应式为　　　　　　 。

②电解后溶液的pH约为　　　　　　　　　 （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。

③阳极产生气体的体积在标准状况下约为　　　　　　　　 L。

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