下列说法正确的是A．高熔点的固体如果不是离子晶体，则一定为原子晶体B．由盐酸的酸性强于氢硫...

下列说法正确的是

A．高熔点的固体如果不是离子晶体，则一定为原子晶体

B．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S

C．由两种元素组成的共价化合物分子中，只可能存在极性键

D．若X+ 和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

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下列说法正确的是

A．相同物质的量的O₂和O₃，体积相同

B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键

C．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl₂>S

D．常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快

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下列说法中，正确的是

A．离子化合物的熔点一定高于共价化合物

B．由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素

C．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键

D．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高

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下列说法中，正确的是

A．原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点

B．第三周期主族非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性，从左到右逐渐增强

C．-OH与OH^－是不同的微粒，电子式和稳定性各不相同

D．蛋白质、油脂、淀粉等都是人类的重要营养物质，它们都是天然高分子化合物

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下列说法正确的是

A. 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合

B. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D. BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1

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四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3+。酸性介质中固体Na2RuO4与NaClO溶液或NaClO3溶液反应均可制得RuO4。下列说法正确的是

A.若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比1:3，则还原产物为Cl2

B.RuO4与浓盐酸反应生成11.2LCl2转移电子数为NA

C.酸性介质中氧化性：RuO4＞ClO3-＞Cl2

D.在稀硫酸环境中，Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4的化学方程式为Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O

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下列说法正确的是（　　）

A.干冰易升华而石英难熔化，是因为干冰内共价键比石英内共价键弱

B.氧化镁熔点高达2800℃，可推知氧化镁是原子晶体

C.N2、PCl3分子内各原子最外层都形成了8个电子的稳定结构

D.乙酸和油酸是同系物，化学性质具有一定的相似性

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根据相关化学原理，下列判断正确的是

A、若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y

B、若A₂＋2D^－→2A^－＋D₂，则氧化性：D₂＞A₂

C、若R^2－和M^＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

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