2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

下列说法中正确的是

A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9m

B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应

C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体

D．用半透膜分离胶体和悬浊液

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下列物质的电离方程式不正确的是

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋

B．

C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－

D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋

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医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是

A．14C与12C的化学性质完全不同　　　　　　　　　

B．14C与14N含有的中子数相同

C．14C60和12C60是碳元素的同素异形体　　　　　　

D．14C与12C、13C互为同位素

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向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，下列结论中错误的是

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强　　　　　　

B．该晶体中一定含有SCN－

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物　　　　

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

B．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D．五种粒子，所属元素的种类是5种

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检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是

A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液　　　　

B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液

C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液　　　　

D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液

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下列说法正确的是

A．云、雾、烟都属于胶体，其分散剂都是空气　　　

B．新制氯水中的所有物质都是电解质

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品　　　　

D．制造光导纤维的原料是晶体硅

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《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是

A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2

B．性质稳定，不易脱色

C．易溶解于强酸和强碱　　　　　　　　　　　　　　

D．x等于6

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下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是

A．NH3的空间构型为三角锥形　　　　

B．1个二氧化碳分子中存在2个共用电子对

C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同

D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成石灰乳　　　　　　　　　　　　

②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤　　

④在氯化氢热气流中干燥晶体

⑤电解上述晶体的熔融物。

下列说法正确的是

A．镁元素在元素周期表中位于第4周期、第ⅡA族

B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度

D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

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双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是

A．该物质属于两性氢氧化物　　　　　　　　　　

B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN显红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、

B．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Al3＋、、Cl－

C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液：H＋、Na＋、Cl－、

D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、

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下列各微粒：具有相同质子数和电子数的一组是

A．①②③　　　　 B．①②④　　　　　 C．②③④　　　　 D．①③④

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关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是

A．取等体积的两种酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n

B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸

C．取等体积的两种酸分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多

D．两种酸中c(CH3COO－)＝c(Cl－)

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某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗　　

B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

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已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c＞d

B．离子的还原性：Y2－＞Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W

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下列关于Na2O2的叙述正确的是

A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1

B．Na2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键

C．Na2O2应保存于带玻璃塞的广口瓶中

D．Na2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体

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下列有关说法中不正确的是

A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同

B．分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物

C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多

D．常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上

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短周期主族元素A,B,C,D,E的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，B是地壳中含量最多的元素，C原子的最外层电子数和A相等；C,D两元素原子的质子数之和是A,B两元素质子数之和的3倍，下列叙述正确的是

A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜E　　　　　

B．对应氢化物的热稳定性：D＞E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同　　　　　　　　　　　　

D．5种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

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下列溶液一定呈中性的是

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液　　　　　　

B．pH＝7的溶液

C．滴入酚酞显无色的溶液　　　　　　　　　　　　　　

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

②

③

④ ，

由此得出的如下结论中不正确的是

A． 与H＋、Ca2＋不能大量共存　　　　

B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱

C．H2SO3是一种强酸　　　　　　　　　　　　

D．H2CO3、HClO都属于弱酸

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下列说法正确的是

A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大

D．室温下，将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变　

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将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO3-的物质的量为

A．0.5a mol　　　 　 B．(0.1＋a)mol

C．0.1a mol　　 　　 D．2a mol

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如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是( )。

A．N点时溶液中的溶质只有NaCl　　

B．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

C．c(NaOH)＝c(HCl)　　　　　　　　　　

D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1

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（12分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

（1）A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为____________。

（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________________。

（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为____________________。

（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是______________________________________________(用离子方程式表示)。

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（12分）Ⅰ、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝________；

（2）丙溶液中存在电离平衡为______________________(用电离平衡方程式表示)；

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为_________；

Ⅱ、某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_______________________________________。

（2）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

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（12分）甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）用化学式表示：丙为__________，H为__________。

（2）A的电子式为___________________________________________________。

（3）电解E的水溶液时，E起到的作用是_______________________________。

（4）写出B＋C―→D的化学方程式：__________________________________；

写出E＋G―→F的离子方程式：____________________________________。

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（16分）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是________，该装置中发生反应的化学方程式______________。

（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是_________________________、____________________；

装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_____________________________________。

（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是______________________________。

（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。

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