下列元素在自然界既可以游离态存在,又可以化合态存在的是
A. 氯 B. 钠 C. 氮 D. 硅
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下列说法中正确的是
A. 常温下,浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化,且均能使铁钝化
B. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞
C. 玛瑙、光导纤维、钻石的主要成分均为SiO2
D. 钠、镁等活泼金属着火时,可用干粉灭火器灭火
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下列叙述正确的是
A. SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物,又属于酸性氧化物
B. NH3形成铵盐的过程属于氮的固定
C. 纯铁的熔点比生铁低
D. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、SO42-、NO3-
B. 能与Al片作用产生H2的溶液: Cl-、NO3-、Na+
C. 某碱性溶液: Cl-、Na+、HCO3-
D. 澄清透明的溶液: Cu2+、Mg2+、SO42-
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下列各组物质中,不满足右图物质一步转化关系的选项是
选项 | X | Y | Z | |
A | HCl | Cl2 | HClO | |
B | Fe | FeCl2 | FeCl3 | |
C | S | H2S | SO2 | |
D | NO | N2 | NH3 |
A. A B. B C. C D. D
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下列离子方程式书写正确的是
A. 已知氧化性Fe3+>I2,则FeCl2 溶液中滴加碘水: 2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B. 向碳酸氢铵溶液中滴加过量热的氢氧化钠溶液NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O
C. 向盐酸中滴加氨水: H++OH-= H2O
D. 铜溶于稀硝酸: Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
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下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入MgCl2溶液中
②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2 溶液中
④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中
⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合
A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ③④⑤
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常温下,下列实验中能证明有SO2气体存在的是
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红褪色④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色,且滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生⑥ 通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀产生,该沉淀不溶于稀盐酸
A. 都能证明 B. 只有⑤⑥能证明 C. ③④⑤能证明 D. 都不能证明
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在允许加热的条件下,只用一种试剂可以鉴别的组合是
① (NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3、FeSO4六种溶液
②Na2S、NaHSO3、NaAlO2、Na2SiO3、Na2SO4六种溶液
③FeO、CuO、MnO2、C四种黑色固体
④NaCl、Na2CO3、NaHSO4三种溶液
⑤Na2SO4、KSCN、KOH、AgNO3四种溶液
A. 只有①③⑤ B. 除④ C. 除①③④ D. 全部
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某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A.配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 | B.用CO2做喷泉实验 | C.制备并收集少量NO2气体 | D.装置可用于收集NH3、NO、Cl2等气体 |
A. A B. B C. C D. D
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已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是
A. 若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸
B. 若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质
C. 若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应
D. 若A、B、C、D均为10电子微粒(分子或离子),且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态
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ag Mg、Al合金完全溶解在C1mol/L、V1LHCl溶液中,产生bmolH2。再向反应后的溶液中加入C2mol/L V2L NaOH 溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为dg。下列关系不正确的是
A. d=a+34b B.
C. 铝的质量为 D. 与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-2b)mol
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用NA代表阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是
A. 标准状况下,80gSO3所含的体积约为22.4L
B. 1molFe 分别与足量的Cl2及盐酸反应时,失去的电子数均为3NA
C. 标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D. 铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA
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下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN 溶液 | 有气体生成,溶液呈血红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
B | 将少量新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上 | 试纸先变红后褪色 | 氯气有漂白性 |
C | 取少许可能部分变质的亚硫酸钠固体溶于水制成溶液,向其中先加入BaCl2 溶液,后加入稀硝酸 | 产生白色沉淀 | 证明亚硫酸钠已变质 |
D | 将浓硫酸滴在木条上 | 木条变黑 | 浓硫酸有脱水性 |
A. A B. B C. C D. D
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下列反应过程,不能实现的是
A. Cu 放入稀H2SO4 中无明显现象,向其中加入KNO3,则Cu溶解并有气体产生
B. CO2通入Ca(ClO)2 溶液中得到次氯酸,证明次氯酸是弱酸。
C. NO2通入FeCl2 溶液中得到黄色溶液
D. 除去CO2 中HCl气体,可以将混合气体通入盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶中
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下到关于物质或离子检验的叙述正确的是
A. 在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B. 灼烧白色粉未中火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
C. 某溶液中加入盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,证明原溶液中一定含有SO42-
D. 某无色混合气体通过足量的过氧化钠固体,则有红棕色气体产生,则原混合气体中一定有NO 和CO2
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有关下列物质的用途,叙述不正确的是
A. 氨容易液化,常用作制冷剂
B. 浓硫酸可作干燥剂,可干燥SO2,Cl2,HI 等气体
C. 硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂,也可用作催化剂的载体
D. Cl2、ClO2、O3均可用于自来水的杀菌、消毒剂,而明矾和绿矾均可作净水剂
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如图装置进行实验,将液体A 逐滴加入到固体B 中,下列叙述正确的是
A. 若A 为盐酸,B 为碳酸钠,C 中盛有水玻璃,则C 中溶液变浑浊
B. 若A 为浓硫酸,B 为木炭,C 中盛有酸性高锰酸钾溶液。则C 中溶液紫红色褪色
C. 若A 为浓氨水,B 为烧碱,C中盛少量AlCl3溶液,则C中先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解
D. 若A 为醋酸,B 为贝壳,C 中盛有少量澄清石灰水,则C中溶液先沉淀后溶解
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I、按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式:
(1)实验室制备氨气化学方程式_______________;
(2)工业制备漂白粉化学方程式_______________;
(3)二氧化硫与氧气反应化学方程式_______________;
(4)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________;
(5)磁性氧化铁与稀硝酸反应离子方程式_______________。
II.A~G 的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。
已知:①A、B 为中学化学常见的金属单质,C~G 均为化合物,并且E 和G均含有3 种元素; ②C 是淡黄色固休,D 既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应;③F 溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀; ④E 和G 焰色反应均呈黄色。
(1)写出下列物质D 的化学式______;
(2)①~⑥反应中,不属于氧化还原反应的是____________;
(3)将过量的E溶液逐滴加入F 溶液中,出现的现象是____________;
(4)F 和G 溶液混合可以生成白色胶状沉沉,反应的离子方程式为____________;
(5)反应③中,若有31.2gC 参加反应,转移电子的物质的量为________mol。
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某城市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5 (直径小于等于25μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系___ (填“属于”,“不属于”) 胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度(mol/L) | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断待测试样为___ (填酸”、“碱”) 性,表示该试样酸碱性的c (H+)或c (OH-) =_______mol/L。
(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2 和NOx,形成酸雨,污染大气,采用NaClO2 溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫,脱硝,效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。
___ClO2- +__NO+____ = ___Cl- +___NO3-+___,________________
(4)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式___________。
②洗涤含SO2 的烟气。以下物质可作洗涤剂的是___________。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(5)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO 排放量越大,写出汽缸中生成NO 化学方程式_______________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO 的污染,其化学反应方程式为_______________。
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I、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,分析下列实验并回答:
如图1所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c 三个棉球变化如下表(认为所产生的气体与棉球上的试剂均得到充分的反应)。则浓硫酸在该反应中表现的性质_________________;
棉球 | 棉球上滴加试剂 | 实验现象 | 解释或结论 |
a | ___________ | 棉球变白,微热后又恢复红色 | 该气体具有______性。 |
b | 含酚酞的NaOH 溶液 | 棉球变为白色 | 离子方程式_________ |
c | __________ | 棉球变为白色 | 化学方程式___________,该气体具有_______性。 |
II.通常情况下,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时,生成的白色絮状沉淀会迅速变为_____色,最终变为____色写出上述白色絮状沉淀变化过程的化学方程式_______;
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一: 用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液与硫酸亚铁反应制备。
(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。
(2)生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH 溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液。
方法二: 如右图装置中,用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管I里加入的试剂是___________。
(2)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管I和II中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后,检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时,再________(如何操作)。这样生成的Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色。原因是____________。
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将1.92 g铜与150 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为672mL。请回答:
(1)NO 的物质的量_______mol,NO2 的物质的量______mol ;
(2)根据(1)计算结果,写出该反应的离子方程式_____________;
(3)如果产生的气体全部释放后,向溶液加入200mL0.45mol/L 的NaOH 溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为___mol /L。
(4)如果将生成的混合气体672mL 收集在容器里,将容器倒扣在水槽中,同时向容器中通入一定体积的O2,恰好使容器中充满液体,则通入O2的体积在标准状况下为______mL。
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某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应,其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:
(1)装置F 为实验室制备氯气的装置,请写出实验室制备氯气的化学方程式________;
(2)装置A 中烧瓶内的固体可选用_____;装置B 中试剂可选用_____;
a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.无水CaCl2 d.浓硫酸
(3)E 装置选用试剂的名称_____;
(4)装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。
①请写出反应的化学方程式______________;
②并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
③当有amol氯气参加反应时,转移的电子总数为b 个,则阿伏加德罗数常数表示为______________;(用含a、b 的代数式表示,结果注明单位)
(5)通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是______________;从装置C 的G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,请在上图右边方框中画图,表示处理该气体的方法,并标出气流方向和所用试剂的名称。_____________
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