I、按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）实验室制备氨气化学方程式______...

I、按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）实验室制备氨气化学方程式_______________；

（2）工业制备漂白粉化学方程式_______________；

（3）二氧化硫与氧气反应化学方程式_______________；

（4）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________；

（5）磁性氧化铁与稀硝酸反应离子方程式_______________。

II.A~G 的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。

已知：①A、B 为中学化学常见的金属单质，C~G 均为化合物，并且E 和G均含有3 种元素； ②C 是淡黄色固休，D 既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F 溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； ④E 和G 焰色反应均呈黄色。

（1）写出下列物质D 的化学式______；

（2）①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是____________；

（3）将过量的E溶液逐滴加入F 溶液中，出现的现象是____________；

（4）F 和G 溶液混合可以生成白色胶状沉沉，反应的离子方程式为____________；

（5）反应③中，若有31.2gC 参加反应，转移电子的物质的量为________mol。

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按要求书写下列反应的方程式：

（1）NO2溶于水的化学反应方程式：__。

（2）实验室制取氨气的化学反应：__。

（3）乙醇与乙酸的酯化反应方程式：__。

（4）红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：__。

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按要求书写下列反应的方程式：

(1)NO2 溶于水的化学反应方程式：_____。

(2)实验室制取氨气的化学反应：_____。

(3)足量的 SO2 气体通入到 NaOH 中的离子反应方程式：______________。

(4)红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：_____。

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实验室通常用图所示的装置来制取氨气。请按要求回答下列问题：

（1）实验室制取氨气的化学反应方程式为__。

（2）除了以上方法。下面也能用于制备氨气的是___。

①固态氯化铵加热分解

②浓氨水中加入固体氢氧化钠

③加热浓氨水

（3）NH3的催化氧化的化学反应方程式为__。

（4）①用装置A收集氨气时，应选择氨气的进气口是___(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由___。

②打开装置A中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___、___。

（5）通常可以用什么方法来检验无色溶液中是否有NH4+___。

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按要求书写

(1)氨气的电子式：_________，乙炔的结构简式：___________；

(2)工业上利用乙烯催化水化法制取乙醇，化学反应方程式：________反应类型：____________

(3)苯与浓硝酸在50~60℃下发生硝化反应：________反应类型：_____________；

(4)已知键能如下：

写出N2和H2合成NH3的热化学方程式：_____________。

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（10）按要求填空

（1）二氧化硫气体通入碘水，碘水褪色，该反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

（2）实验室制备氨气的化学方程式　　　　　　　　　　 。

（3）制备漂白粉的化学方程式　　　　　　　　　　 。

（4）收集满一烧瓶纯的二氧化氮气体做喷泉实验，假设溶液不扩散，所得溶液的物质的量浓度　　　　 　 。

（5）金属锌和硝酸物质的量之比为2:5恰好完全反应，该反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

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书写下列反应方程式并回答相关问题,能写离子反应的书写离子反应方程式。

（1）工业上合成氨气_____

（2）铜和稀硝酸__________ 其中硝酸的作用为_____

（3）氨气的催化氧化_____，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____

（4）用离子反应表示如何检验NH4＋___________________

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实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

（1）化学实验室中干燥氨气使用的试剂是_____________________。

（2）B中反应的化学方程式为_________________________________________。

（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_____________________（填字母）。

A　　　　　　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　　　　 C

（4）高温时，2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g），因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2molNO2分解时，反应会______（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是____________________________，白烟的化学式是_________________。

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回答实验室制取氨气并进行氨气性质实验的若干问题，根据要求填写空白

	图1

（1）实验室用图1所示装置制备干燥的NH₃ ：

①反应的化学方程式为：________。装置中收集NH₃的试管口放置棉花的作用是________。

②A装置的名称是________，装入的药品是________。

（2）图2是某化学小组制备NH₃并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2ml浓氨水）；烧杯内盛满有酚酞试管的水；把浓氨水滴入试管里，立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生。

①图甲中的NH₄Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替？________（填“能”或“不能” ）

②如何判断图甲烧瓶已收集满氨气？________

将图甲中收集满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先吸入2mL H₂O，此时小气球系在玻璃管上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象变可以验证NH₃的某项性质。

③图乙中随胶头滴管中的水挤入烧瓶中，观察到的现象是________

________；说明氨气________。

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合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。

（1）实验室欲用下图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气。

①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分______________。

②试管中反应的化学方程式是____________________。

③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是__________________。

（2）氨有很多重要性质。

①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是_______________________________。

②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是__________________________。

（3）写出氨的两种用途__________________________________。

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