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（10）按要求填空
（1）二氧化硫气体通入碘水，碘水褪色，该反应的化学方程式 。
（2）实验室制备氨气的化学方程式 。
（3）制备漂白粉的化学方程式 。
（4）收集满一烧瓶纯的二氧化氮气体做喷泉实验，假设溶液不扩散，所得溶液的物质的量浓度 。
（5）金属锌和硝酸物质的量之比为2:5恰好完全反应，该反应的化学方程式 。
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某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与___(填装置名称)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用___。
a.氯化钙 b.碱石灰 c.五氧化二磷 d.生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是__。
（3）装置F可用于探究氯气与氨气的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入___（填名称），然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___，F的烧杯中所装液体为__，所起的作用是__。
Ⅱ.探究某些物质的性质
（1）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱。将装置A中产生的气体通入盛有NaBr溶液的装置E中，充分反应后取下E，加入CCl4，静置后观察到____的实验现象，则证明Br-的还原性强于Cl-。
（2）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。简述检查装置B气密性的操作____，F的烧瓶中发生反应的化学方程式为____。
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I、按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）实验室制备氨气化学方程式_______________；
（2）工业制备漂白粉化学方程式_______________；
（3）二氧化硫与氧气反应化学方程式_______________；
（4）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________；
（5）磁性氧化铁与稀硝酸反应离子方程式_______________。
II.A~G 的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。
已知：①A、B 为中学化学常见的金属单质，C~G 均为化合物，并且E 和G均含有3 种元素； ②C 是淡黄色固休，D 既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F 溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； ④E 和G 焰色反应均呈黄色。
（1）写出下列物质D 的化学式______；
（2）①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是____________；
（3）将过量的E溶液逐滴加入F 溶液中，出现的现象是____________；
（4）F 和G 溶液混合可以生成白色胶状沉沉，反应的离子方程式为____________；
（5）反应③中，若有31.2gC 参加反应，转移电子的物质的量为________mol。
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（6分）我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的的常见仪器装置。
结合所学知识回答下列问题：
（1）下列气体中，只能用碱石灰干燥的是 （填字母）。
A．H2
B．Cl2
C．SO2
D．NH3
E．O2
（2）实验室用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是 ，尾气处理装置是 。氯气溶于水得到氯水，氯水成分中有三种分子四种离子，其中的四种离子是 。
（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式是 ；检验收集氨气已满的常用方法是 （任写一种）。
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我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置.请结合所学知识回答下列问题：
(1)下列气体中,只能用碱石灰干燥的是 ______ (填字母)
A.H2B.Cl2C.SO2D.O2
(2)实验室制取氯气反应原理的离子方程式是______，所选制备装置是______。检验氯气用______试纸；尾气处理的离子方程式为___________。
(3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气,其化学反应方程式____________。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为____________。
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我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质．以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置．请结合所学知识回答下列问题：
（1）下列气体中，只能用碱石灰干燥的是______（填字母）．
A．H2 B．Cl2 C．SO2 D．NH3 E．O2
（2）实验室用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是______，干燥氯气的装置是______，尾气处理装置是______．
（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式为______ CaCl2+2NH3↑+2H2O高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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下列实验方法制备气体，合理而又实用的是（ ）
A锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B 将饱和氨水滴加到生石灰中制氨气
C 氯化钡与碳酸反应制备碳酸钡 D 大理石与稀硫酸反应制备二氧化碳
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实验室通常用图所示的装置来制取氨气。请按要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学反应方程式为__。
（2）除了以上方法。下面也能用于制备氨气的是___。
①固态氯化铵加热分解
②浓氨水中加入固体氢氧化钠
③加热浓氨水
（3）NH3的催化氧化的化学反应方程式为__。
（4）①用装置A收集氨气时，应选择氨气的进气口是___(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由___。
②打开装置A中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___、___。
（5）通常可以用什么方法来检验无色溶液中是否有NH4+___。
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回答实验室制取氨气并进行氨气性质实验的若干问题，根据要求填写空白
图1
（1）实验室用图1所示装置制备干燥的NH3 ：
①反应的化学方程式为：________。装置中收集NH3的试管口放置棉花的作用是________。
②A装置的名称是________，装入的药品是________。
（2）图2是某化学小组制备NH3并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2ml浓氨水）；烧杯内盛满有酚酞试管的水；把浓氨水滴入试管里，立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生。
①图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替？________（填“能”或“不能” ）
②如何判断图甲烧瓶已收集满氨气？________
将图甲中收集满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先吸入2mL H2O，此时小气球系在玻璃管上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象变可以验证NH3的某项性质。
③图乙中随胶头滴管中的水挤入烧瓶中，观察到的现象是________
________；说明氨气________。
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氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。
I制备并收集干燥的氨气
（1）A中反应的化学方程式为________。
（2）B装置的作用为_____，C装置用于收集氨气，则装置中导管的连接顺序为a→__→__→b。
（3）氨气的尾气处理装置不能选用___（填写代号）。
II氨的催化氧化实验
将铂丝烧至红热，放入盛有氨气和空气的锥形瓶中，请回答：
（4）氨的催化氧化反应的化学方程式为_______。
（5）锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。
（6）锥形瓶内的实验现象为_____。
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回答实验室制取氨气并进行氨气性质实验的若干问题，根据要求填写空白