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按要求书写下列反应的方程式：
（1）NO2溶于水的化学反应方程式：__。
（2）实验室制取氨气的化学反应：__。
（3）乙醇与乙酸的酯化反应方程式：__。
（4）红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：__。
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按要求书写下列反应的方程式：
(1)NO2 溶于水的化学反应方程式：_____。
(2)实验室制取氨气的化学反应：_____。
(3)足量的 SO2 气体通入到 NaOH 中的离子反应方程式：______________。
(4)红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：_____。
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（10分）请按要求书写下列反应方程式：
（1）用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气，请写出其反应的化学方程式：
________。
（2）常温下，二氧化硅与氢氟酸反应，请写出其反应的化学方程式：
________。
（3）将红热的木炭投入到浓硫酸中，请写出其反应的化学方程式：
。
（4）氢氧化亚铁在空气中由白色经灰绿色变为红褐色，请写出其反应的化学方程式：
________。
（5）氨的催化氧化，请写出其反应的化学方程式：
________。
（6）将氯气通入水中，请写出其反应的离子方程式：
。
（7）向氢氧化铝沉淀滴入氢氧化钠溶液至过量，请写出其反应的离子方程式：
________。
（8）向FeCl2溶液中滴入氯水，请写出其反应的离子方程式：
________。
（9）向硅酸钠溶液中通入过量的CO2，请写出其反应的离子方程式：
________。
（10）将铜片放入在FeCl3溶液中，请写出其反应的离子方程式：
________。
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按要求填空：
（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
①Fe2O3中混有少量SiO2 ；
② NO中混有NO2 。
（2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）： 。
（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为 ；所产生的气体中NO2的体积分数为 。
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按要求填空：
（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
①Fe2O3中混有少量SiO2 ；
② NO中混有NO2 。
（2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）： 。
（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为 ；所产生的气体中NO2的体积分数为 。
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（2015秋•曲沃县校级期末）（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”： ．
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式： ，实验室可以用 试纸检验氨气．
（3）NO2与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（4）氢氟酸应存放在 中，因为 （请用化学方程式表示原因）
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（10分）
（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”： 。
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式： ，
实验室可以用 试纸检验氨气。
（3）NO2与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
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（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”： 。
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式： ，实验室可以用 试纸检验氨气。
（3）NO2与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）氢氟酸应存放在___________中，因为 （请用化学方程式表示原因）
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（2015秋•益阳期末）如图是实验室制取氨气的装置图，请回答：
（1）写出实验室制取氨气的化学反应程式 ．
（2）不用排水法收集氨气，其原因是 （填序号）．
①氨气难溶于水 ②氨气极易溶于水 ③氨气密度比空气小
（3）检验氨气是否收集满的方法是 （填序号）．
①用湿润的红色石蕊试纸在试管口，观察试纸是否变蓝
②用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口，观察试纸是否变红
③闻到有氨气逸出
（4）干燥氨气可选用 （填序号）．
①浓硫酸 ②五氧化二磷固体 ③碱石灰
（5）实验装置中棉花的作用是 ．
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按要求书写
(1)氨气的电子式：_________，乙炔的结构简式：___________；
(2)工业上利用乙烯催化水化法制取乙醇，化学反应方程式：________反应类型：____________
(3)苯与浓硝酸在50~60℃下发生硝化反应：________反应类型：_____________；
(4)已知键能如下：
化学键
H—H
N—N
N—H
N≡N
键能kJ/mol
432
247
389
942
写出N2和H2合成NH3的热化学方程式：_____________。
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