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I、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验并回答:
如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c 三个棉球变化如下表(认为所产生的气体与棉球上的试剂均得到充分的反应)。则浓硫酸在该反应中表现的性质_________________；
| 棉球 | 棉球上滴加试剂 | 实验现象 | 解释或结论 |
| a | ___________ | 棉球变白，微热后又恢复红色 | 该气体具有______性。 |
| b | 含酚酞的NaOH 溶液 | 棉球变为白色 | 离子方程式_________ |
| c | __________ | 棉球变为白色 | 化学方程式___________，该气体具有_______性。 |
II.通常情况下，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的白色絮状沉淀会迅速变为_____色，最终变为____色写出上述白色絮状沉淀变化过程的化学方程式_______；
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一: 用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液与硫酸亚铁反应制备。
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。
（2）生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。
方法二: 如右图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管I里加入的试剂是___________。
（2）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，再________(如何操作)。这样生成的Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色。原因是____________。
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某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略) 。
（1）硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：________________________________。
（2）装置 D的作用是_______________________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B 中黑色固体的成分（已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应）。
（3）待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：
①试剂A是________，现象2为___________________ 。
②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：________________________________________________________________________。
探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：
已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；
②在操作I中，相同条件下测得Fe3O4的产率与
的关系如下图所示。
（4）在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，目的是_________。
（5）设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则
＝_________。（填数值，保留3位有效数字）
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某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探 究，并共同回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)．
(1)硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：________________________________．。
(2)反应前 A 中投放碎瓷片的目的是___________________．。
(3)装置 E 中的现象是_______________________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管 B 中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质溶于___________________后，将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加几滴 KSCN 溶液。若溶液变血红色,推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为______________________(选 填序号,下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为__________________________________。
①一定有 Fe3O4 ②一定有 Fe ③只有 Fe3O4 ④只有 Fe
(6)另一份用_____(填仪器名称)加入_____(填试剂和现象)，可以 证明溶液中存在 Fe2+。
探究三：设计如下流程测定反应后硬质玻璃管 B 中固体含铁元素的质量分数。
(7)试剂 b 的化学式是_____。
(8)计算反应后 B 装置中铁元素的质量分数为_____。
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实验室用如图所示的装置探究氯气的性质。E是硬质玻璃管装有细铁丝网。
请回答下列问题：
（1）仪器A中发生的反应的化学方程式为_______________________。
（2）装置C中的试剂是________________，D中的试剂是_______________。
（3）E中发生的反应的化学方程式是________________________。
（4）G中盛放的是NaOH溶液，G中发生反应的离子方程式为 ______________。
（5）氯气可用于制备漂白粉，请用化学方程式解释漂白粉的漂白原理_____________。
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如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管．F是一张滴有KSCN和FeCl2混合溶液的滤纸．
试回答：
（1）仪器B的名称为______；
（2）若用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，请写出相应的离子方程式______ Mn2++Cl 2↑+2H2O
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某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
(3)装置E中的现象是________________________________。
探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。
①一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。
A．一定有Fe3O4 B．一定有Fe C．只有Fe3O4 D．只有Fe
② 另一份用胶头滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以证明溶液中存在 (填离子符号)。
③ 下列试剂中，不能使Fe3＋转化为Fe2＋的是
A．氯气
B．Fe
C．H2O2
D．稀硝酸
E．Cu
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如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用一玻片盖在培养皿上。下表中对实验现象的描述或所作的解释错误的是（ ）
| 选项 | 实验现象 | 解 释 |
| A | BaCl2溶液变浑浊 | SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 |
| B | Na2S溶液变浑浊 | SO2与Na2S溶液反应产生了硫单质 |
| C | KMnO4溶液褪色 | SO2具有还原性 |
| D | 品红溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
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如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
| 选项 | 实验现象 | 解释 |
| A | BaCl2溶液变浑浊 | SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 |
| B | Na2S溶液变浑浊 | SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 |
| C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有还原性 |
| D | 品红溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
| 选项 | 实验现象 | 解释 |
| A | BaCl2溶液变浑浊 | SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 |
| B | Na2S溶液变浑浊 | SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 |
| C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有还原性 |
| D | 品红溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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如图，利用培养皿探究SO2的性质，实验时向Na2SO3固体上滴加几滴浓硫酸，立即用另一表面扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是（ ）
| 选项 | 实验现象 | 解释 |
| A | BaCl2溶液变浑浊 | SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 |
| B | Na2S溶液变浑浊 | SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 |
| C | KMnO4溶液褪色 | SO2具有还原性 |
| D | 品红溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
的关系如下图所示。
＝_________。（填数值，保留3位有效数字）