上海市部分重点中学2010届高三第二次联考（化学）

广州2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（   ）

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③加速建设地铁等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放

④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A．①②③④      B．①②⑤      C．①②④⑤     D．③④⑤

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为预防H1N1甲型流感，每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒,下列说法正确的是（  ）A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B．1molCl₂与足量NaOH溶液反应转移2mol电子

C．NaClO溶液的漂白原理与Na₂O₂、SO₂相同

D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语书写正确的是                                           （     ）

A．N₂的结构式：

B．CO₂的分子模型：

C．四氯化碳的电子式：

D．氧离子结构示意图：

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法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是   （     ）

A．该粒子不显电性       B．该粒子质量数为4

C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大

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能用共价键键能的大小来解释的是        （    ）

A．通常情况下，Br₂呈液态，碘呈固态  B．CH₄分子是正四面体结构

C．惰性气体一般难发生化学反应   D．N₂的化学性质比O₂­稳定

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设N_A代表阿伏加德罗常数（N_A）的数值，下列说法正确的是               (     )

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

B．乙烯（C₂H₄  ）和氮气组成的28g混合气体中含有N_A 个原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

D．将1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有N_A个

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下列有关物质检验的实验结论正确的是                                  （   )

选项    实 验 操 作 及 现 象                                 实 验 结 论

A   向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成  该溶液中一定含有

B   向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色                                            该溶液中一定含有Fe2+

C   将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色    该气体一定是

D   NH3的水溶液可以导电                     NH3是电解质

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某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是                                             （     ）

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点的数值比c点的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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下列叙述正确的是（  ）

A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO₃固体，铜粉仍不溶

C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变

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由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。某混盐CaOCl₂在硫酸溶液中可以产生Cl₂。下列关于此混盐CaOCl₂的有关判断不正确的是                   （  ）

A．该混盐与硫酸反应产生1molCl₂时转移N_A个电子   B．该混盐的水溶液呈碱性

C．该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1             D．该混盐具有较强的还原性

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如图是电解饱和食盐水的装置，下列有关判断正确的是(  )

(A)电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠

(B)若在阳极附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液显棕黄色

(C)若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色

(D)电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写错误的是                  （     ）

A．H₂O₂和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe²⁺+ H₂O₂+2 H⁺       2Fe³⁺+ 2H₂O

B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

Mg²⁺+2HCO₃^－+2Ca²⁺+4OH^—        2CaCO₃↓+ Mg(OH)₂↓+ 2H₂O

C．向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至SO₄^2－沉淀完全

H⁺+ SO₄^2－+Ba²⁺+OH^—       BaSO₄↓+ H₂O

D．NaHSO₄与过量的Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-            BaSO₄↓+2H₂O

难度: 困难查看答案及解析

下列能达到实验目的的是                                           （   ）

难度: 中等查看答案及解析

在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（   ）

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全

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I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)+Q， 某I_2、、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是                                            (     )

A． 反应 I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)+Q的 Q<0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂则K₂＞K₁

C．若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

难度: 中等查看答案及解析

某固体混合物可能含有NH₄Cl、KOH、AgNO₃、AlCl₃中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：

①蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；

②取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”.

根据上述实验现象，以下推测正确的是                                 （    ）

A．肯定存在的只有KOH和AgNO₃    B． NH₄Cl、AlCl₃肯定不存在

C．KOH和AlCl₃可能存在            D．肯定存在的只有NH₄Cl、KOH和AgNO₃

难度: 中等查看答案及解析

在一定体积pH =12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液体积之和，则Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液体积之比是        （    ）

A．1:9          B．1:1           C．1:2            D．1:4

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PHB塑料是一种在微生物的作用下可降解的环保型塑料，

其结构简式如右图所示，下面有关PHB说法错误的是（     ）

A．PHB是一种聚酯  B．PHB的降解产物可能有CO₂和H₂O

C．PHB的单体是          D．PHB可通过加聚反应制得

难度: 中等查看答案及解析

下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）

A．图1：n（HCl）=1mol，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n（NaOH）=1mol，CO₂逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n（O₂）=1mol，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

D．图4：n（HNO₃）=1mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

难度: 困难查看答案及解析

在25mL0.1mol∙L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1 CH₃COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是                                  (     )

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+(OH^－)

B．在B点，a＜25，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

难度: 中等查看答案及解析

有机物甲发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是 （    ）

A．HOCH₂CH₂OH       B．HOCH₂CH(OH)CH₃

C．CH₃CH₂CH₂OH       D．CH₃CH(OH)CH(OH)CH₃

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向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉，放出448mL（S.T.P）NO气体，经充分反应，向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78沉淀。加入氢氧化钠溶液的体积可能是（    ）

A.100mL       B.150 mL           C.180 mL      D.200 mL

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为【填元素符号】_______________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式]________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4) 由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是________，

其中含________键，（填“极性”或“非极性”下同）属于________分子

该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为__

(5) ⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。

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某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO₃、KCl、ClO₂、Cl₂、H₂O。已知该反应中，KClO₃发生了一个过程：KClO₃→ClO₂。ClO₂是黄绿色易爆的气体。

(1) 写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

_____________________________________________________________

(2) 该反应中，盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为___________mol。

(3) ClO₂是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合，并加H₂SO₄反应制得，在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为_________

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工业制硝酸的主要反应是：

4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O (g)+Q；Q =1025 kJ·mol^—1

（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①起始时物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是____________________________。

②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为______________ mol/L·min；

③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填序号）

a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O₂的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是___________________________________。

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对氨基苯甲酸甲酯是一种染料中间体，用对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：

请回答下列问题：

（1）写出A、C的结构简式：A________， C________。

（2）AC的反应类型是 ：  ________。

（3）用核磁共振氢谱可以证明化合物C中含有种氢处于不同的化学环境。

（4）写出同时符合下列要求：①为1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②

分子中含有结构的基团的C的所有同分异构体的结构简式：________。

（5）C的同分异构体中有一种在酸性条件下水解后得到的一种产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式___________________ 。

（6）D的水解反应如下：

化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。

请写出该聚合反应的化学方程式________。

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已知①一定下条件下，R—Cl+2Na+Cl—R′→R—R′+2NaCl

②醛和醇可以发生氧化反应，相关物质被氧化的难易次序是：

                            R

RCHO最易，R—CH₂OH次之，   CHOH最难

R

转化关系如下图所示（部分产物及条件均已略去）；

（1）分子式：A________；反应类型：A→C________，E→F________；

（2）结构简式：B________，K________；

（3）反应方程式：A→E________。

G→H。

（4）D的同分异构体属于羧酸的有四种，其中有2个—CH₃基团的有两种。请写出这两

种中的任一种结构简式为________。

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为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ 更为合理，其理由是_____________

　　_________________________________　

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，检查该装置气密性的方法是 _

______________________ ，实验中需要测量的数据是　　 。

（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。

②实验时放出气体的总体积是________mL。

③放出气体所需时间为 ________ min。

④反应放出气体所需时间约为________ min。

⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑥解释反应速率变化的原因________。

⑦ 计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________mol/L。 （请保留两位有效数字）

难度: 中等查看答案及解析

工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图

请回答下列问题：

（1）写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。

（2）沉淀C的化学式为______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。电解熔融的氧化铝时，物质α是______，其作用是________。

（3）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：_______、趁热过滤、__________、________。

（4）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H₂O以外，另外两种物质是

______、________(填化学式)。

难度: 中等查看答案及解析

已知： IO₃^－+5I^－+6H⁺→3I₂+3H₂O。工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂。

①NaIO₃不足时：2NaIO₃+6NaHSO₃→2NaI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄

②NaIO₃足量时：4NaIO₃+10NaHSO₃→2I₂+7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2H₂O

现模拟工业制取I₂。在含31.2gNaHSO₃的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO₃溶液vmL。

（1）当v=________mL时，再滴NaIO₃就开始析出I₂ 。

（2）当v为55mL时，生成的I₂的质量为________g。

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为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。

为测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120⁰C左右，使氨气全部逸出[（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（气体体积均折算到标准状况的体积）：

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：

________；________。

（2）计算用1.85克样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况的体积为________L

（3）计算确定该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比________。

（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为。

难度: 困难查看答案及解析