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某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO₃、KCl、ClO₂、Cl₂、H₂O。已知该反应中，KClO₃发生了一个过程：KClO₃→ClO₂。ClO₂是黄绿色易爆的气体。

(1) 写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

_____________________________________________________________

(2) 该反应中，盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为___________mol。

(3) ClO₂是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合，并加H₂SO₄反应制得，在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为_________

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某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO₃、KCl、ClO₂、Cl₂、H₂O。已知该反应中，KClO₃发生了一个过程：KClO₃→ClO₂。ClO₂是黄绿色易爆的气体。
(1) 写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
_____________________________________________________________
(2) 该反应中，盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为___________mol。
(3) ClO₂是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合，并加H₂SO₄反应制得，在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为_________

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KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：□KClO₃+□HCl（浓）-□KCl+□Cl₂↑+□ClO₂↑+□______
（1）配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目（未知物化学式和系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为______．
（4）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Cl₂的______倍．
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（10分）KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：   KClO₃+   HCl（浓）＝   KCl +   ClO₂↑+   Cl₂↑+________
(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号）。
①只有还原性        ②还原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl₂,则转移的电子的物质的量为_________mol.
（4）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的_______倍。

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KClO₃ 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
______ KClO₃+______ HCl （浓）→______ KCl+______ClO₂+______Cl₂↑+______H₂O
（1）配平上述反应的化学方程式
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、______；
（3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，还原产物是______
（4）若有4mol HCl 参加反应，则转移电子的物质的量为______mol
（5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO₂）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于ClO₂的说法正确的是______
（A）ClO₂是弱还原剂（B） ClO₂是弱氧化剂
（C）ClO₂是共价化合物（D） ClO₂中Cl元素为-1价．
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已知反应：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，据此判断下列说法正确的是（     ）
A．反应生成物都属于电解质            B．该反应表明氧化性Cl₂比KClO₃强
C．HCl部分发生氧化反应              D．1mol KClO₃在反应中得到6mole^－

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已知反应：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，据此判断下列说法正确的是（     ）
A．反应生成物都属于电解质            B．HCl全部发生氧化反应
C．该反应表明氧化性KClO₃比Cl₂强     D．1mol KClO₃在反应中得到6mole^－

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已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是
A．反应生成物都属于电解质　　　　　　　　 B．HCl全部发生氧化反应
C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强　　　　 D．1mol KClO3在反应中得到6mole－

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已知反应KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3 H2O，下列判断正确的是
A．KClO3 被氧化
B．氧化剂与还原剂之比为1：6
C．氧化产物是Cl2
D．HCl在化学反应中只能作还原剂

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(5分)(1)在反应2KMnO₄＋16HBr===5Br₂＋2MnBr₂＋2KBr＋8H₂O中，还原剂是________。
(2)浓盐酸在反应KClO₃＋HCl―→KCl＋ClO₂＋Cl₂＋ (补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是________ 。
(3)在一定条件下，PbO₂与Cr³^＋反应，产物是Cr₂O和Pb²^＋，则与1 mol Cr³^＋反应所需PbO₂的物质的量为________。

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已知反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2
C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D. ③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

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