2014-2015学年上海理工大学附属中学高一下学期第二次月考化学试卷（解析版）

下列用途中所选用的物质正确的是

A．X射线透视肠胃的内服剂——碳酸钡

B．生活用水的消毒剂——明矾

C．工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化锰

D．配制波尔多液原料——胆矾和石灰乳

难度: 简单查看答案及解析

下列变化属于氮的固定的是

A．工业合成氨　　　　　　　　　　 　　 　　　 B．用氨气生产硝酸

C．用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2　　　　 D．NH4NO3受热分解后生成N2

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中，属于电解质的是：

A．Cl2　 　　 B．NANO3 　　 C．SO2 　　 D．硫酸溶液

难度: 简单查看答案及解析

室温时，在体积相同的容器里混合下列气体，混合后压强最大的是

A. 100mL NO与50mLO2　　　　　　　　　　 B. 100mLH2S与50mL SO2

C. 37.5mLN2与112.5mLH2　　　　　　 　　 D. 100mL HCl与50mLNH3

难度: 中等查看答案及解析

对下列事实的解释错误的是

A．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸的不稳定性

B．常温下，铝制品可盛放浓硝酸，说明浓硝酸与铝不反应

C．蓝色石蕊试纸上滴入浓硝酸，试纸先变红再变白，说明浓硝酸有酸性和氧化性

D．二氧化氮受热后颜色变深，说明二氧化氮与四氧化氮共存

难度: 中等查看答案及解析

在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s时容器内B的物质的量为：

A．3.2mol　 　　　 B．2.4mol　　　　 C．0.8mol　　　　 D．0.4mol

难度: 中等查看答案及解析

下列检验方法错误的是

A．加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在I－

B．加入盐酸酸化的BACl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42－

C．加NAOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+

D．某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO

难度: 中等查看答案及解析

在pH＝1溶液中能大量共存的离子组是

A．MnO4-、 OH、SO42-、Cl　　　　　　　　　　　 B．Fe2+、K+、NO3- 、Al3+

C．NH4+、Cu2+、SO42-、Cl　　　　　　　　　　　　 D．NA+、CA2+、Cl、HCO3-

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，导电性由大到小排列正确的是

①500mL 0.1mol/L 的盐酸溶液；　 ②100mL 0.1mol/L 的硫酸溶液

③800mL 0.1mol/L 是醋酸溶液；　 ④1L 0.1mol/L 的酒精溶液

A. ①②③④　　　　 B. ④①③②　　 C. ②①③④　　　　 D. ①③②④

难度: 中等查看答案及解析

在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：

A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快

B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高

C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒

D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量

难度: 中等查看答案及解析

实验室可用下图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是：

A．将稀硫酸改用浓硫酸

B．向稀硫酸中加入少量浓H2SO4

C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液

D．给装置中发生反应的部分加热

难度: 中等查看答案及解析

可用化学方法鉴别NO2和Br2蒸气的是

A．淀粉－KI溶液 B．AgNO3溶液 C．Cl2　 D．NAOH溶液

难度: 中等查看答案及解析

可用于干燥NH3的试剂是

A．无水CACl2　 B．浓H2SO4　 C．P2O5　 D．碱石灰

难度: 中等查看答案及解析

能用离子方程式H+＋OHH2O表示的反应是

A．稀醋酸和稀氨水反应　　　　　　 B．稀硫酸和烧碱溶液反应

C．稀盐酸和氢氧化铜反应　　　　　 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中，硝酸只表现氧化性的是

A．Zn+HNO3(稀)　　　　 B．Mg(OH)2+ HNO3(稀)

C．C+ HNO3(浓)　　　　 D．Cu+ HNO3(浓)

难度: 中等查看答案及解析

下列物质按照强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下的恒容容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内Amol A生成，同时消耗3Amol B；

③A、B的浓度之比不再变化；

④混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑤混合气体的物质的密度不再变化；

⑥单位时间消耗2Amol C，同时消耗3Amol B；

⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A．②④⑤　　　　 B．②⑥⑦　　　　 C．③⑤⑦　　 D．④⑤⑦

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式书写错误的是

A．铁跟稀硫酸反应：Fe +2H+ Fe2+ + H2↑

B．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O

C．硫化亚铁中加入盐酸：S2- + 2H+ H2S↑

D．碳酸钙溶于盐酸中：CACO3 + 2H+　 CA2+ + H2O + CO2↑

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2A此反应符合下面图象，（纵坐标为R的质量百分含量）下列叙述正确的是

A．正反应吸热，A是气体

B．正反应吸热，A是固体

C．正反应放热，A是气体

D．正反应放热，A是固体或液体

难度: 中等查看答案及解析

在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是

A．盐酸和硝酸中放出的氢气相等　　　　 B．醋酸中放出氢气量最多

C．盐酸中放出的氢气量最多　　　　　　 D．硫酸中放出氢气量最多

难度: 中等查看答案及解析

(4分)实验室配制500ml　 0.1mol/LNA2CO3溶液，在转移溶液时，需要的仪器除了烧杯玻璃棒外，还需要____________（填仪器名称），若遗漏了“洗涤”步骤，则会使制得的溶液浓度___________(偏大，偏小，无影响)

难度: 中等查看答案及解析

（6分）已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-

①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_______（向正反应、向逆反应、不）移动，OH-的浓度_______（减小、增大、不变，下同），NH4+的浓度_______。

②向氨水中加入浓盐酸，平衡_______（向正反应、向逆反应、不）移动，此时溶液中浓度增大的离子有（Cl-除外）___________　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（8分）有三溶液：A.BA(OH)2，B.NAOH，C.NH3·H2O（以下用编号ABC表示，）

（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为__________　　　　　　　　　　 _______

（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为_____________　　　　　　　　　　　 ____

（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为____________

（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为__________ ___

难度: 中等查看答案及解析

（6分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) +190kJ

（1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是　　　　

A．V (O2)正=2v (SO3)逆　　　　　　　　　

B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则V (O2) =　　 　 mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡　　 　　 移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，　　 mol<n(SO3)<　　 mol。

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，水的离子积常数为1×10-12，在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=_____,0.1mol/L的NAOH溶液pH=_____,若将两者按体积比V（HCl）：V(NAOH)=9：11混合，则混合液的pH值约为_____

难度: 中等查看答案及解析

含有SiO2 的黄铁矿（FeS2）试样1 克，在O2 中充分灼烧后残余固体为0.76 克，则该黄铁矿的纯度为________　　　 %（SiO2不反应）用这种黄铁矿100 吨可制得98%的浓硫酸　　　　　　　　 吨。（设工业生产中有2%的硫损失）不要求计算过程。

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

难度: 中等查看答案及解析

（7分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，方方同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：

(1) E中加入的试剂是碱石灰，作用是_____________；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_________________；

(2)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为___________________________________；

(3)如果去掉装置B，就不能根据D中的现象判断气体X中有氢气，原因是：_______________________。

(4可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

C中______________________________，D中_______________________。

难度: 困难查看答案及解析

（10分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是　　　　　　 ；碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是　　　　　　 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是　　　　　　　

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中。试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从A、B两管进气口通人到装置C中，并在B管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是：先通入______(O2 ,NH3 )，后通入__________(O2,NH3)其理由是　　　　　　

难度: 困难查看答案及解析