某温度下,水的离子积常数为1×10-12,在该温度下,0.1mol/L的HCl溶液pH=_____,0.1mol/L的NAOH溶液pH=_____,若将两者按体积比V(HCl):V(NAOH)=9:11混合,则混合液的pH值约为_____
高一化学计算题中等难度题
某温度下,水的离子积常数为1×10-12,在该温度下,0.1mol/L的HCl溶液pH=_____,0.1mol/L的NAOH溶液pH=_____,若将两者按体积比V(HCl):V(NAOH)=9:11混合,则混合液的pH值约为_____
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=12的溶液:、、、
B.能使酚酞变红的溶液中:、、、
C.0.1mol/L的溶液中:、、、
D.无色透明溶液中:、、、
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(7分)向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液,生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图
(1)写出OA段的离子方程式 ________
(2)写出AB段的化学方程式________
(3)OB段反应共消耗________ml盐酸溶液;
此过程中生成沉淀最多时,沉淀物质的量是________mol,此时消耗的盐酸是________ml
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设NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.含有0.1 NA 个CO32-的Na2CO3固体的质量为10.6g
B.含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应,Fe所失去的电子总数为2 NA
C.100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
D.标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=12的无色溶液中:Na+、Al3+、MnO4-、SO42-
B.饱和氯水中:Ag+、Fe2+、Br-、NO3-
C.0.1 mol·L−1 NaHSO4溶液中:NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-
D.能溶解氧化铝的溶液中:K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
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已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. 27g Al与NaOH完全反应,转移的电子数为0.1NA
B. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-离子数目为NA
C. 标准状况下,22.4L水含有1mol水分子
D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
B. 1mol的氯气溶于足量的水所形成的溶液中含氯离子数为NA
C. 标准状况下,22.4L苯中所含分子数为NA
D. 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA
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某温度下,水的离子常数KW=10—13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计。
(1)若所得混合溶液为中性,则a:b=________,生成沉淀物质的量为______mol(用含b表达式来表示)。
(2)若a:b=9:2,则所得溶液pH=_____。该混合溶液最多能溶解铁粉_______g(用含a、b表达式表示)。
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下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )
A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C.任何条件下,16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
D.22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
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