含有SiO2 的黄铁矿(FeS2)试样1 克,在O2 中充分灼烧后残余固体为0.76 克,则该黄铁矿的纯度为________ %(SiO2不反应)用这种黄铁矿100 吨可制得98%的浓硫酸 吨。(设工业生产中有2%的硫损失)不要求计算过程。
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含有SiO2 的黄铁矿(FeS2)试样1 克,在O2 中充分灼烧后残余固体为0.76 克,则该黄铁矿的纯度为________ %(SiO2不反应)用这种黄铁矿100 吨可制得98%的浓硫酸 吨。(设工业生产中有2%的硫损失)不要求计算过程。
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含有SiO2的黄铁矿(FeS2)试样1克,在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克,则该黄铁矿的纯度为________%;用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨?(设工业生产中有2%的硫损失)
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我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中焚烧黄铁矿。现有1吨含脉石(SiO2)的黄铁矿(FeS2)样品,将其在氧气流中充分灼烧,反应完全后得0.78 吨残渣,该黄铁矿的纯度是多少?要求写出计算过程(提示:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2)
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某工厂化验室为测定某黄铁矿(主要成分是FeS2)的纯度,取1.00 g矿石样品(所含杂质不挥发且不与氧气反应),在氧气流中充分灼烧,完全反应后,冷却,称量固体残留物,质量为0.75g。
(1)该黄铁矿中FeS2的质量分数为多少?
(2)该工厂用这种黄铁矿制硫酸,在FeS2燃烧过程中损失2%,由SO2氧化成SO3时,SO2的利用率为80%,吸收塔中SO3完全吸收。若煅烧10 .0t上述黄铁矿,则可制得98%的硫酸多少吨?
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某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3,加入足量NaOH溶液充分反应后,过滤,向所得溶液中加入过量盐酸,过滤,将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重,最终固体成份为
A. SiO2 B. Fe2O3、SiO2
C. SiO2、Al2O3 D. Fe2O3
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现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)装置A中液体试剂选用________
(2)装置B的作用是_________________,装置C的作用是_________________________,装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为_____________________________________。
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现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后,在________中加适量的水,关闭A中分液漏斗阀门后微热试管,若看到________,说明装置气密性好。
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸,理由是__________________________________________。
(3)装置B的作用是___________;装置C的作用是______________;装置E中碱石灰的作用是__________________。
(4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是_____________________________________________。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为_________。
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