某化学兴趣小组为测定一种铁矿石样品（含脉石SiO2）组成及纯度，做如下实验．准确称取10....

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某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3．操作讨程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是　　　　　　　　 ．

（2）写出Fe2O3和盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　 ．

（3）沉淀A中主要含有　　　　　　　　 ，固体B是　　　　　　　　 ．

（4）滤液Y中的阴离子除OH﹣、Cl﹣外，还有　　　　　　　　 （写离子符号）．

（5）过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀，洗涤沉淀的具体操作为：　　　　　　　　 ．

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某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，设计如下装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：

①组装好仪器并检查气密性；

②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1；

③称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。

请回答：

(1)试剂X是__________，写出广口瓶B中反应的化学方程式__________。

(2)干燥管Ⅱ的作用是__________。

(3)步骤④若滴入稀硫酸过快，会导致测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或者“不变”)；理由是__________。

(4)根据此实验，计算纯碱样品纯度的为__________(用含m1、m2、n的代数式表示)。

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（12分）化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe2O3和SiO2）的性质，进行如下实验：

（1）步骤(I）中分离溶液和沉淀的操作名称是　　　　　　　 ；

（2）沉淀A中一定含有　　　　　　　　 ，该物质属于　　　　　　　　 氧化物；（填“酸性”或“碱性”）

（3）要检验滤液X中的金属阳离子，应加入　　　　　　　　　　　　 ；

（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe(OH)3的离子方程式　　　　　　　　 ；

（5）溶液Y中溶质的化学式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某中学化学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)。有关实验数据如下表：

请计算（写出计算过程）：

（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；

（2）参加反应10%的盐酸的质量。

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为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品m g，然后，按照以下方案进行实验,请你完成相关内容:

[方案一](1)将样品与水充分反应,使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为n g，通过计算求出试样中Na2O2的含量。Na2O2与水反应的离子方程式是______________；根据所给数据计算出试样中Na2O2含量的代数式为____________。

[方案二]将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积(体积可转化成质量)，计算出样品中Na2O2的含量。

(2)上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接顺序是_______。(填写仪器编号)

(3)装置①⑤的作用分别是：

①___________________；

⑤____________________________。

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（10分）某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。

(1)实验目的：________；

(2)实验步骤：

①称取10．0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．0 g。

②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为________；

③反应完全后，称得装置总质量为119．8 g，则粗锌的纯度为________；

(3)问题探究：(已知碱石灰为．Na()H和CaO的混合物)

①该实验中碱石灰的作用是________；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将________；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②若将粗锌换成石灰石，原实验方案________(填“能”或“不能”)用于石灰石样品纯度的测定，理由是 。

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（7分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是　　　　　　 ；

（2）沉淀A中主要含有　　　　　　 ，固体B是　　　　　　 ；

（3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成　　　　　 色，滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有　　　　　　 ；

（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

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某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品（成分说明见右表所示）。经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体（标准状况）。

试回答下列问题：

（1）样品中NaHCO₃的物质的量________；

（2）样品中小苏打的质量分数________；

（3）所用盐酸的物质的量浓度________；

（4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品________（填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。

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借助于李比希法、现代科学仪器及化学实验可以测定有机物的组成和结构。实验兴趣小组用如下图所示的装置测定某有机物X(含元素C、H、O中的两种或三种)的组成。实验测得样品X消耗的质量为1.50g，高氯酸镁质量增加0.90g，碱石棉质量增加2.20g。

(1)由实验数据分析计算可得X的实验式为_____。

(2)若红外光谱测得X中含有“C＝O”和“C－O－C”的结构，质谱法测得X的相对分子质量是60，则X的名称为_______。

(3)若实验测得相同状况下，X蒸汽的密度是H2密度的45倍(已知相同状况下，气体的密度比等于摩尔质量之比)，X能发生银镜反应，1mol X最多能与2mol Na发生反应。则X的结构简式为_____。

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