（12分）化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe2O3和SiO2）的性质，进行如下实验...

（12分）化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe2O3和SiO2）的性质，进行如下实验：

（1）步骤(I）中分离溶液和沉淀的操作名称是　　　　　　　 ；

（2）沉淀A中一定含有　　　　　　　　 ，该物质属于　　　　　　　　 氧化物；（填“酸性”或“碱性”）

（3）要检验滤液X中的金属阳离子，应加入　　　　　　　　　　　　 ；

（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe(OH)3的离子方程式　　　　　　　　 ；

（5）溶液Y中溶质的化学式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3 ，还有较多的SiO2 、Al2O3 及少量的不溶于酸的杂质）提取Fe2O3 。操作过程如下：

（1）（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是　　 　　　 　　　 ；

（2）写出沉淀A中含量最多的物质与NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　 　　 　　 ；

（3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成　　　 　　 色。反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　 ，滤液Y中的阴离子有　　　 　　　　 　　 种；

（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3 的离子方程式　　　 　　 　　 ；

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某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3．操作讨程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是　　　　　　　　 ．

（2）写出Fe2O3和盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　 ．

（3）沉淀A中主要含有　　　　　　　　 ，固体B是　　　　　　　　 ．

（4）滤液Y中的阴离子除OH﹣、Cl﹣外，还有　　　　　　　　 （写离子符号）．

（5）过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀，洗涤沉淀的具体操作为：　　　　　　　　 ．

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（7分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是　　　　　　 ；

（2）沉淀A中主要含有　　　　　　 ，固体B是　　　　　　 ；

（3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成　　　　　 色，滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有　　　　　　 ；

（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

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某化学兴趣小组欲探究一袋长久放置的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。他们将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为Q）,进行如下实验。

实验Ⅰ：取2 mL溶液Q，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液

（1）实验Ⅰ的预期现象是首先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最终变为红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表达)______。

实验Ⅱ：取2 mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，观察现象。

（2）若滴加KSCN溶液后，_________________（填实验现象），则证明花肥已经变质。

实验Ⅲ：在试管中加入少量铜粉，加入一定量的溶液Q，发现铜粉溶解。

（3）写出实验Ⅲ的离子方程式____________________________。

（4）为检验花肥是部分变质还是完全变质，应选用的试剂是_________（填字母选项）。

A. KSCN溶液　　　　 B.酸性KMnO4溶液　　　　 C.铁粉　　　　 D.FeCl3溶液

（5）某同学根据自己所学的化学知识，把变质的花肥与维生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。这是利用了维生素C的__________________（填“氧化性”或“还原性”）。

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某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某课外兴趣小组对X进行如下实验探究：

下列说法正确的是（　　 ）

A. 12.8g固体可能为Fe2O3　　 B. 混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

C. Fe2O3、Cu的物质的量之比为1:1　　 D. m＞24.8

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某中学化学课外兴趣小组通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）本次实验中共需要1mol/LFeCl2溶液100 mL，配制时涉及到如下操作：

①步骤③中玻璃棒的作用是__；

②在配制溶液过程中步骤⑦所进行的操作是___（填“洗涤”、“转移”、“定容”）；该步中视线应与溶液凹液面的最低处保持___。

③下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是___。

A.溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤

B.所用容量瓶中，已有少量蒸馏水

C.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

（2）取2mLFeCl2溶液于试管中，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，观察到的现象为__，说明Cl2可将Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___，此时将所取FeCl2溶液完全反应需__molCl2。

（3）在（2）溶液中加入过量的铁粉，溶液变成___色；发生反应的离子方程式为__，此时溶液中所含铁元素的微粒的物质的量为__mol。

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某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰( MnO2)和石英(SiO2)。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。

【查阅资料】MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

【制取气体】

（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是____。

（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的_____________接口连接(填“b”或“c)。

（3）已知氯气中含有HCl杂质，可用______________除去。

【实验探究】

（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是_______________________________________________________________________。

（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色。由此得出的结论是_____________________________________________________________________。

（6）写出C中反应的化学方程式：_________________________________________________。

【联系实际】

（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是______________ (双项选择，填序号)。

A.将人群向高处疏散

B.将人群向低处疏散

C.关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

D.关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

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有一包黑色粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某化学兴趣小组为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。

（1）先对实验做了如下设想和分析：黑粉中只有碳粉不溶解于稀盐酸。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。

（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质，他们又利用这种混合物补充做了下面两个实验。

【实验一】将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中 　　　　　　 　　 (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈　　 　　　　 　　 色。

【实验二】将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：①烧杯中　　　　　 (填“有”或“无”)不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是　　　　　 (写化学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式　　　　 　　 　　 、　　　　　　　 。

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某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。

【查阅资料】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

【制取气体】

（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是　　　　　　　 。

（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的　　　　　　　 接口连接（填“b”或“c”）

（3）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的质量为　　　　　　　 g。

【实验探究】

（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是　　 　　　　 　

（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不退色，C中的有色布条退色。由此得出的结论是：　　　 　　　

（6）写出D中反应的化学方程式：　　　　　　 　　　 。

【知识拓展】

（7）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O），该反应的氧化剂是　　　　　　　　　　 。.

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