某化学兴趣小组欲探究一袋长久放置的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。他们将花肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为Q),进行如下实验。
实验Ⅰ:取2 mL溶液Q,加入1 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液
(1)实验Ⅰ的预期现象是首先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最终变为红褐色沉淀,预期产生该现象的依据是(用化学方程式表达)______。
实验Ⅱ:取2 mL溶液Q,加入2滴KSCN溶液,观察现象。
(2)若滴加KSCN溶液后,_________________(填实验现象),则证明花肥已经变质。
实验Ⅲ:在试管中加入少量铜粉,加入一定量的溶液Q,发现铜粉溶解。
(3)写出实验Ⅲ的离子方程式____________________________。
(4)为检验花肥是部分变质还是完全变质,应选用的试剂是_________(填字母选项)。
A. KSCN溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.铁粉 D.FeCl3溶液
(5)某同学根据自己所学的化学知识,把变质的花肥与维生素C片,混合后溶于水,仍能正常使用。这是利用了维生素C的__________________(填“氧化性”或“还原性”)。
高一化学实验题中等难度题
某化学兴趣小组欲探究一袋长久放置的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。他们将花肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为Q),进行如下实验。
实验Ⅰ:取2 mL溶液Q,加入1 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液
(1)实验Ⅰ的预期现象是首先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最终变为红褐色沉淀,预期产生该现象的依据是(用化学方程式表达)______。
实验Ⅱ:取2 mL溶液Q,加入2滴KSCN溶液,观察现象。
(2)若滴加KSCN溶液后,_________________(填实验现象),则证明花肥已经变质。
实验Ⅲ:在试管中加入少量铜粉,加入一定量的溶液Q,发现铜粉溶解。
(3)写出实验Ⅲ的离子方程式____________________________。
(4)为检验花肥是部分变质还是完全变质,应选用的试剂是_________(填字母选项)。
A. KSCN溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.铁粉 D.FeCl3溶液
(5)某同学根据自己所学的化学知识,把变质的花肥与维生素C片,混合后溶于水,仍能正常使用。这是利用了维生素C的__________________(填“氧化性”或“还原性”)。
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某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。
首先对该花肥的成分进行了如下假设:
a.只含有FeSO4
b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3
c.只含有Fe2(SO4)3
将花肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X),进行如下实验:
实验序号 | 操作 | 现象 |
ⅰ | 取2 mL溶液X,加入1 mL1mol/LNaOH溶液取 | 产生红褐色沉淀 |
ⅱ | 取2 mL溶液X,加入1滴KSCN | 溶液显红色 |
(1)请用文字表述做出假设b的依据是____________。
(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀,预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)______、_______。
(3)由实验ⅱ得出的结论是_______。结合实验ⅰ、ⅱ,推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是____________。
为进一步验证假设,小组同学进行了以下实验:
实验序号 | 操作 | 现象 |
ⅲ | 取2 mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1 mL水 | 溶液显红色 |
ⅳ | 取2 mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1mL氯水 | 溶液显红色,颜色比ⅲ深 |
(4)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是__________。
(5)通过以上实验,可得到的结论是_________________________,请完整表达该结论是如何得出的____________。
在明确了X的组成后,该小组同学进一步探究X与锌粉的反应。进行实验ⅴ
实验序号 | 操作 | 现象 |
ⅴ | 取2 mL溶液X,加入少量锌粉(m克) | 无明显现象 |
该实验在操作过程中,发现锌粉漂浮在试管中,影响实验现象的观察,因此未观察到明显现象。该小组同学为确认反应的发生,查阅资料发现Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀;据此对实验ⅴ进行了改进,进行实验ⅵ、ⅶ:
实验序号 | 操作 | 现象 |
ⅵ | 取2 mL溶液X,加入3滴铁氰化钾 | 产生蓝色沉淀 |
ⅶ | 取2 mL溶液X,加入少量锌粉(m克),再加入3滴铁氰化钾 | 产生蓝色沉淀,沉淀量比ⅵ多 |
(6)由此确认:实验ⅴ未观察到明显现象,并不意味着未发生反应。写出实验ⅴ中锌一定发生的反应的离子方程式是_________________。
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某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分(其它可能含有的杂质不干扰实验)。首先对该花肥的成分进行了如下假设:a.只含有FeSO4 b. c.只含有Fe2(SO4)3
将花肥固体配成澄清溶液(记为X),进行如下实验:
实验序号 | 操作 | 现象 |
ⅰ | 取2 mL溶液X,加入1 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液 | 产生红褐色沉淀 |
ⅱ | 取2 mL溶液X,加入1滴KSCN | 溶液显红色 |
回答以下问题:
(1)假设b为_____________。
(2)若假设a是成立的,对实验ⅰ的预期现象是___________。
(3)由实验ⅱ得出的结论是______。结合实验ⅰ、ⅱ,初步做出判断假设_____ 有可能成立(填“a”“b”“c”)。为进一步验证,小组同学又进行了以下实验:
实验序号 | 操作 | 现象 |
ⅲ | 取2 mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1 mL水 | 溶液显红色 |
ⅳ | 取 ① mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1 mL氯水 | 溶液显红色,颜色比ⅲ深 |
(4)①应填_______ mL,通过以上实验,可得出假设________成立(填“a”“b”“c”)。
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某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设:
a.只含有FeSO4
b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3
c.只含有Fe2(SO4)3
将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X),进行如下实验:
序号 | 操作 | 现象 |
ⅰ | 取2 mL溶液X,加入1 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液 | 产生红褐色沉淀 |
ⅱ | 取2 mL溶液X,加入1滴KSCN | 溶液显红色 |
(1)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀,预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)____________、__________________。
(2)由实验ⅱ得出的结论是_______________________________。
为进一步验证假设,小组同学进行了以下实验:
序号 | 操作 | 现象 |
ⅲ | 取2 mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1 mL水 | 溶液显红色 |
ⅳ | 取2 mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1 mL氯水 | 溶液显红色,颜色比ⅲ深 |
(3)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是_____________________________________。
(4)通过以上实验,可得到的结论是_______________________________________。
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某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设:
a.只含有FeSO4
b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3
c.只含有Fe2(SO4)3
将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X),进行如下实验:
实验序号 | 操作 | 现象 |
ⅰ | 取2 mL溶液X,加入1 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液 | 产生红褐色沉淀 |
ⅱ | 取2 mL溶液X,加入1滴KSCN | 溶液显红色 |
(1)请用文字表述做出假设b的依据是__________________________。
(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀,预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)_____、_____。
(3)由实验ⅱ得出的结论是____________。结合实验ⅰ、ⅱ,推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是_____________________________。为进一步验证假设,小组同学进行了以下实验:
实验序号 | 操作 | 现象 |
ⅲ | 取2 mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1 mL水 | 溶液显红色 |
ⅳ | 取2 mL溶液X,加入1滴KSCN,再加入1 mL氯水 | 溶液显红色,颜色比ⅲ深 |
(4)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是_______________________。
(5)通过以上实验,可得到的结论是_____________________________,请完整表达该结论是如何得出的_______________________________。
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某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设:
a.只含有FeSO4 b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3 c.只含有Fe2(SO4)3
将化肥固体粉末溶于水得到溶液(记为X),进行如下实验:
序号 | 操作 | 现象 |
ⅰ | 取2mL溶液X,加入1mL1mol·L-1NaOH溶液 | 产生红褐色沉淀 |
ⅱ | 取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液 | 溶液显红色 |
(1)实验ⅰ中加入的1mL1mol·L-1NaOH溶液中含有NaOH___g。
(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀,预期产生该现象的依据是(用化学方程式表示)___、___。
(3)实验ⅱ现象说明假设___不成立。
为进一步验证假设,小组同学进行了以下实验:
序号 | 操作 | 现象 |
ⅲ | 取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液,再加入1mL水 | 溶液显红色 |
ⅳ | 取2mL溶液X,滴入1滴酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液紫红色褪去 |
(4)实验ⅳ中,KMnO4 是该反应的___(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)通过以上实验,可得到的结论是____。
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某食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状固体,失效后带有红褐色。某化学课外兴趣小组为了探究其主要成分,将一包未变质的除氧剂分成两份:一份加入稀盐酸中,发现有大量气泡产生;另一份加入到氯化铜溶液中,一段时间后溶液颜色变淡绿色,固体逐渐变为红色。请回答:
(1)该除氧剂的主要成分是______。
(2)为了验证上述推断是否正确,可以用到一种物理方法,即___________。
(3)下列有关说法不正确的有(_____)。
A.凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂
B.该除氧剂不可用于牛奶、果汁等饮料的保鲜
C.米饭、蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化
D.一些食品中放小包装袋的氧化钙,主要是利用其能吸收空气中的氧气
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Fe2O3和Cu2O是红色粉末,常作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究红色粉末的成分是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下:
查阅资料知:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
提出假设:假设1:红色粉末是Fe2O3;假设2:红色粉末是Cu2O;假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
(1)若假设1成立,则实验现象是____;若假设2成立,发生反应的离子方程式为______。
(2)经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物,设计实验计算二者的物质的量:取一定量的该固体粉末溶于500 mL未知浓度的稀硫酸溶液中,固体全部溶解,向反应后的溶液中加入Fe粉,溶液中部分离子的物质的量随Fe粉加入,变化如图所示,则Fe2O3和Cu2O的物质的量分别为____、 _______。
(3)硫酸溶液的物质的量浓度是____。
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隔绝空气加热至500℃时绿矾(硫酸亚铁晶体)能完全分解,某化学小组为探究分解产物的成分,选用下图所示装置进行实验(夹持装置略),A中固体完全分解后变为红棕色粉末。
下列说法不正确的是
A. 所选用装置的正确连接顺序为A-C-E-D-B
B. E装置是用来检验SO3,则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液
C. 可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3
D. 该反应的化学方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
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资料卡片:溴在水中溶解度不大(稀溴水呈黄色),易溶于CCl4等有机溶剂。
某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含 (填化学式)所致。
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含 (填离子符号)所致。
(3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,利用下列提供的试剂,设计出一种方案进行了实验,并通过观察现象,得出乙同学的观点正确。
供选用的试剂:酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。
请你写出丙同学选用的试剂是 ,实验中观察到的现象是 。
(4)结论:氧化性:Br2>Fe3+
在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是 。
(5)实验后的思考:根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是 (填离子符号)。
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