某化学兴趣小组欲探究一袋长久放置的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性...

某化学兴趣小组欲探究一袋长久放置的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。他们将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为Q）,进行如下实验。

实验Ⅰ：取2 mL溶液Q，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液

（1）实验Ⅰ的预期现象是首先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最终变为红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表达)______。

实验Ⅱ：取2 mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，观察现象。

（2）若滴加KSCN溶液后，_________________（填实验现象），则证明花肥已经变质。

实验Ⅲ：在试管中加入少量铜粉，加入一定量的溶液Q，发现铜粉溶解。

（3）写出实验Ⅲ的离子方程式____________________________。

（4）为检验花肥是部分变质还是完全变质，应选用的试剂是_________（填字母选项）。

A. KSCN溶液　　　　 B.酸性KMnO4溶液　　　　 C.铁粉　　　　 D.FeCl3溶液

（5）某同学根据自己所学的化学知识，把变质的花肥与维生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。这是利用了维生素C的__________________（填“氧化性”或“还原性”）。

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某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。

首先对该花肥的成分进行了如下假设：

a．只含有FeSO4

b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3

c．只含有Fe2(SO4)3

将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为X），进行如下实验：

（1）请用文字表述做出假设b的依据是____________。

（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式或离子方程式表达）______、_______。

（3）由实验ⅱ得出的结论是_______。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是____________。

为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：

（4）实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是__________。

（5）通过以上实验，可得到的结论是_________________________，请完整表达该结论是如何得出的____________。

在明确了X的组成后，该小组同学进一步探究X与锌粉的反应。进行实验ⅴ

该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。该小组同学为确认反应的发生，查阅资料发现Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；据此对实验ⅴ进行了改进，进行实验ⅵ、ⅶ：

（6）由此确认：实验ⅴ未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。写出实验ⅴ中锌一定发生的反应的离子方程式是_________________。

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某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分(其它可能含有的杂质不干扰实验)。首先对该花肥的成分进行了如下假设：a．只含有FeSO4 b．　　 c．只含有Fe2(SO4)3

将花肥固体配成澄清溶液(记为X)，进行如下实验：

回答以下问题：

(1)假设b为_____________。

(2)若假设a是成立的，对实验ⅰ的预期现象是___________。

(3)由实验ⅱ得出的结论是______。结合实验ⅰ、ⅱ，初步做出判断假设_____ 有可能成立(填“a”“b”“c”)。为进一步验证，小组同学又进行了以下实验：

(4)①应填_______ mL,通过以上实验，可得出假设________成立(填“a”“b”“c”)。

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某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：

a．只含有FeSO4

b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3

c．只含有Fe2(SO4)3

将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：

（1）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)____________、__________________。

（2）由实验ⅱ得出的结论是_______________________________。

为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：

（3）实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是_____________________________________。

（4）通过以上实验，可得到的结论是_______________________________________。

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某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：

a．只含有FeSO4

b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3

c．只含有Fe2(SO4)3

将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：

（1）请用文字表述做出假设b的依据是__________________________。

（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)_____、_____。

（3）由实验ⅱ得出的结论是____________。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是_____________________________。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：

（4）实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是_______________________。

（5）通过以上实验，可得到的结论是_____________________________，请完整表达该结论是如何得出的_______________________________。

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某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：

a．只含有FeSO4　　 b．含有FeSO4和Fe2（SO4）3　　 c．只含有Fe2（SO4）3

将化肥固体粉末溶于水得到溶液（记为X），进行如下实验：

（1）实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH___g。

（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式表示）___、___。

（3）实验ⅱ现象说明假设___不成立。

为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：

（4）实验ⅳ中，KMnO4 是该反应的___（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（5）通过以上实验，可得到的结论是____。

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某食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状固体，失效后带有红褐色。某化学课外兴趣小组为了探究其主要成分，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现有大量气泡产生；另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变淡绿色，固体逐渐变为红色。请回答：

（1）该除氧剂的主要成分是______。

（2）为了验证上述推断是否正确，可以用到一种物理方法，即___________。

（3）下列有关说法不正确的有（_____）。

A.凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂

B.该除氧剂不可用于牛奶、果汁等饮料的保鲜

C.米饭、蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化

D.一些食品中放小包装袋的氧化钙，主要是利用其能吸收空气中的氧气

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Fe2O3和Cu2O是红色粉末，常作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究红色粉末的成分是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：

查阅资料知：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

(1)若假设1成立，则实验现象是____；若假设2成立，发生反应的离子方程式为______。

(2)经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，设计实验计算二者的物质的量：取一定量的该固体粉末溶于500 mL未知浓度的稀硫酸溶液中，固体全部溶解，向反应后的溶液中加入Fe粉，溶液中部分离子的物质的量随Fe粉加入，变化如图所示，则Fe2O3和Cu2O的物质的量分别为____、 _______。

(3)硫酸溶液的物质的量浓度是____。

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隔绝空气加热至500℃时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。

下列说法不正确的是

A. 所选用装置的正确连接顺序为A-C-E-D-B

B. E装置是用来检验SO3，则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液

C. 可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3

D. 该反应的化学方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

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资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂。

某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含　　　　　　　 （填化学式）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含　　　　　　　 （填离子符号）所致。

（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。

供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。

请你写出丙同学选用的试剂是　　　　　　 ，实验中观察到的现象是　　　　　　　　 。

（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是　　　　　 （填离子符号）。

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