下列变化属于化学变化的是
A. 铝条轧片 B. 光合作用 C. 蜡烛融化 D. 干冰升华
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在太空舱里,常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2,已知Ni为+2价,则Fe的化合价为
A. +1 B. +3 C. +2 D. +4
难度: 简单查看答案及解析
下列所涉及的物质中不属于合金的是
A. 建构“鸟巢”的新型钢材 B. 18K的黄金
C. 用作钻探机钻头的金刚石 D. 用来制作日用品的黄铜
难度: 简单查看答案及解析
将下列各组物质混合,不能形成溶液的是
A. 蔗糖+水 B. 二氧化碳+水 C. 植物油+水 D. 碘+汽油
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下列物质的分类正确的是
A. 混合物:氨水、自来水、蒸馏水
B. 氧化物:高锰酸钾、过氧化氢、氧化铁
C. 单质: 臭氧、木炭、生铁
D. 化合物:氯酸钾、一氧化碳、氯化亚铁
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图表资料可以为我们提供很多信息。下列从图表中获取的信息及应用不正确的是
A. 根据金属的熔点数据,可判断金属的导电性强弱
B. 根据金属活动性顺序表,可判断金属是否容易被盐酸腐蚀
C. 根据元素周期表,可查找元素的原子序数、元素符号和相对原子质量等信息
D. 根据空气质量报告,可知道空气质量级别和首要污染物
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下列选项中的两种物质,组成元素种类不相同的是
A. 金刚石与石墨 B. 白磷与红磷 C. 氧气与臭氧 D. 冰与干冰
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除去下列括号中的少量杂质,所用的试剂和方法错误的是
A. Cu (Fe)——加稀硫酸,过滤 B. NaCl (Na2CO3)——加盐酸,蒸发
C. KCl (MnO2)——加水,过滤,蒸发 D. FeCl2溶液 (CuCl2)------加锌,过滤
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通过下列实验(如图所示)可以得出结论,其中合理的是
A. 甲实验可以说明分子在不停运动 B. 乙实验可以说明二氧化碳易溶于水
C. 丙实验可以测定空气中氧气的含量 D. 丁实验可以验证质量守恒定律
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在日常生活或化学实验中都应加强安全意识。下列做法符合安全要求的是
A. 当发生火灾逃生时,要用湿毛巾捂住口鼻,蹲着沿墙壁逃离着火区
B. 探究“燃烧的条件”时不小心把白磷弄到了实验桌上,不用理睬它
C. 一氧化碳还原氧化铁实验中,将尾气直接排放
D. 发现家中液化气泄漏时,立即打开排风扇通风
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下列说法或做法不正确的是
A. 实验室制取O2时用带火星的木条检验是否收集满
B. 用澄清的石灰水检验某无色无味的气体是否是CO2
C. 用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥纸花来验证CO2能否与水反应
D. 点燃某无色气体,火焰为淡蓝色,则该气体是H2
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某金属R投入稀硫酸中,无明显现象,投入Hg(NO3)2溶液中其表面有银白色物质生成,则R是
A. Zn B. Fe C. Cu D. Ag
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古语道“人要实,火要虚”此话的意思是说:做人必须脚踏实地,事业才能有成;燃烧固体燃料需要架空,燃烧才能旺。从燃烧条件看,“火要虚”的实质是 ( )
A、增大可燃物的热值; B、提高空气中氧气的含量;
C、提高可燃物的着火点; D、增大可燃物与空气的接触面积。
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如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A. 甲物质的溶解度是60g B. 升高温度可以使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
C. t℃时甲乙两物质的溶解度相同 D. 乙物质的溶解度随温度的升高而增大
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某学生利用身边常见的物质解决日常生活中的有关问题,下列做法中不正确的是
A. 用木炭除去冰箱里的异味 B. 用汽油清洗衣物上的油污
C. 用肥皂水降低生活用水的硬度 D. 用灯火检验地窖中二氧化碳的含量是否超标
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已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是
A. 反应中A与B的质量比为1:2 B. 点燃前,要先检验A的纯度,防止爆炸
C. 此反应为氧化反应 D. 该反应的化学方程式: CH4+2O2CO2+ 2H2O
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下列关于水的说法错误的是
A. 水通电分解时产生的氢气和氧气的质量比为2:1
B. 蒸馏水中加入肥皂水,振荡后会产生较多的泡沫
C. “铁在氧气中燃烧”实验中,集气瓶中放入少量的水是防止熔融物溅落而炸裂瓶底
D. 水可以是溶剂,也可以是反应物或生成物
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建立宏观与微观的联系是一种科学的思维方法。下列叙述错误的是
A. 冰与干冰的化学性质不同,是因为分子的运动速率不同
B. 夏天钢轨之间的缝隙会变小,是因为温度升高原子间的间隔会变大
C. 化学反应都遵循质量守恒定律,是因为化学反应中原子的种类与数目不变
D. 金刚石和石墨的物理性质不同,是因为碳原子的排列方式不同
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下列有关化学实验的“操作——现象——结论”的描述都正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将高锰酸钾固体充分加热 | 固体全部消失 | 高锰酸钾易分解 |
B | 将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 | 铝丝表面有铜析出 | 铝比铜活泼 |
C | 将一氧化碳气体通过灼热的氧化铜 | 黑色粉末变红 | 一氧化碳具有还原性 |
D | 将集满二氧化碳的试管倒置于水槽中 | 试管中水面上升 | 二氧化碳能溶于水 |
A. A B. B C. C D. D
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在“2A+3B=2C+4D”的反应中,已知16g物质A完全反应生成22g物质C和18g物质D。若A的相对分子质量为32,则物质B的相对分子质量是
A. 16 B. 32 C. 48 D. 64
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请用化学用语填空:
空气中含量最多的气体是_____________;碳酸钠的化学式__________;赤铁矿的主要成分是________;地壳中含量最多的金属元素形成的离子是_________.
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下图1为溴原子(Br)的结构示意图;图2为A、B、C、D、E 5种粒子的结构示意图。请回答下列问题:
(1)图1中x=_______
(2)与图2中氖原子(Ne)的核外电子数相同的粒子有多种,请写出其中一种阴离子的符号____
(3)图2的结构示意图中,__________(填字母代号)表示的是金属元素的粒子。
(4)A与B属于不同元素的本质区别是 ______
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图中:“”表示氧原子,“”表示氢原子,用化学用语表达图示的意义。
(1) _________ (2)_________ (3)________
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阅读材料,回答问题:
氯元素(Cl)是一种重要的非金属元素,氯气(Cl2)是双原子分子,在通常情况下是黄绿色有毒气体。Cl2化学性质很活泼,具有较强的氧化性,能与多种金属和非金属直接化合,氢气与氯气的混合气体点燃或强光照射时发生爆炸。
(1)实验室里闻氯气的正确操作是___________
(2)氢气与氯气生成氯化氢气体的反应从能量变化(“吸热反应”或“放热反应”)和基本反应类型角度分类,分别属于 _______ 和 ______
(3)下列说法错误的是_____
A.燃烧一定包含着化学变化 B.燃烧不一定有氧气参加
C.物质与氧气发生的反应都属于氧化反应
D.爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应
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人类的生活离不开金属材料。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是 _____________
(2)合金是我们常用的金属材料,合金的熔点一般低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据
金属 | 铜 | 锌 | 锡 | 铅 | 铋 | 镉 |
熔点/℃ | 1083 | 419.6 | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
则保险丝(由铋、镉、锡、铅组成)的熔点约为____
A. 15~30℃ B. 60~80℃ C. 235~250℃ D. 300~320℃
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已知:A~H是初中化学中的常见物质,A与B,E与F的组成元素相同,F易与血红蛋白结合使人体中毒,G与H都是黑色固体。它们有如下的转化关系(部分条件已省略)
(1)写出A与F的化学式:A _____F _______
(2)写出G+H→E的化学方程式_________ ,该反应类型属于 _______ 反应
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根据下图回答问题。
(1)写出上图中标注仪器的名称:①______②______
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取较纯净的氧气,选用的发生和收集装置为_______,开始收集的最佳时机是_______
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 _________ 若用F装置收集,则二氧化碳应从_______管口通入,验满的方法是_____________ ,若将收集的气体通入紫色石蕊试液中现象是 ______
(4)实验室可以用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷,应选用的发生装置是 ________,收集装置可以选用 ________或 _______ 或 _________
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控制变量,设计对比实验是实验探究的重要方法。
实验 目的 | 探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中高 | 探究影响品红扩散快慢的因素 | 铁钉锈蚀条件的探究 |
实验 设计 | |||
实验 分析 | 本实验条件除了要控制两个集气瓶大小规格相同外,还要控制______ 相同 | 发现:①两杯水都变红,②整杯热水变红的时间比冷水要短。由此说明: a: _____ b:影响分子运动快慢的因素有_____ | 一周后左边试管中的铁钉生锈,右边试管中铁钉无明显变化。上述实验____ (填“能”或“不能”)得出铁钉生锈的条件;铁钉生锈的条件是 _____ |
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维生素C (化学式为C6H8O6) 能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力,试计算:
(1) 维生素C的相对分子质量为_______
(2)维生素C中碳、氢、氧元素的原子个数比为 ______
(3)11g维生素C中碳元素的质量是 ______ g
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用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。现将22.0g弹壳放进盛有100.0g足量稀硫酸的烧杯中,当弹壳不再溶解后,烧杯中混合物的质量是121.6g。试计算:
①产生氢气的质量为______克
②反应后所得溶液中ZnSO4的质量为________克
③弹壳中铜的质量分数_______(保留一位小数,写计算过程)
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