2014-2015学年辽宁省协作体高三模拟考试理综化学试卷（解析版）

下列说法错误的是

A．水玻璃常用于制备硅胶和木材防火剂

B．在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率

C．煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2．5分散在空气中可能形成胶体或浊液

难度: 中等查看答案及解析

科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是

A．分子中不含有非极性键

B．1 mol该分子中含8 mol二氧化氮

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O

难度: 困难查看答案及解析

下列说法正确的是

A．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂(或试纸)为：中和滴定实验、pH试纸

B．将0．1 mol/L的NaOH溶液与0．5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原性糖

C．在密闭容器中加入1．5 mol H2和0．5 mol N2，充分反应可得到NH3分子数为NA

D．标准状况下，33．6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的性质比较中正确的是

A．键的极性：H2O＞H2S

B．导电性：HF溶液＜HC1溶液

C．燃烧热：H(C)(s，石墨)＞H(CO)(g)

D．耐腐蚀性：铝＜生铁

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

A．X、Y、Z一定都是非金属单质

B．X、Y、Z一定都是金属单质

C．X、Y、Z中至少有一种是非金属单质

D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

难度: 困难查看答案及解析

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

难度: 中等查看答案及解析

甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，则可形成的有机物同分异构体数目有

A．9种　　　 B．10种　　　 C．12种　　　 D．15种

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(15分)本题由I，II两部分组成

（1）A的化学式是　　　　　 ，甲中发生反应的化学方程式为　　　　　　 。

（2）乙中反应的离子方程式是　　　　　　 。

（3）装置丙产生气体b的电极反应式为　　　　　　　 。

II、某溶液仅含下列离子中的几种，且所含各种离子的物质的量浓度均为0.lmol/L(忽略水的电离及离子的水解)。K＋ Ag＋　 Mg2＋ Al3＋　 NH4＋　 　　 Cl－　　 CO32 －　 NO3－　 　　 SO42 －　　 I－

用如下各步实验分析该溶液组成：

①取5 mL溶液，滴少量稀氨水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加。

②用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，火焰不显紫色。

③另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

④向步骤③实验所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请回答下列问题：

（4）由步骤②判断，溶液中一定不含有的阳离子是____；步骤③中生成无色气体的化学式是__　　 。

（5）最终确定溶液中所含阴离子有__　　 。

（6）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体化学式为____　　 。

难度: 困难查看答案及解析

(14分)环己酮是重要化工原料，可用于制造尼龙、己二酸等产品。可以尝试用次氯酸钠氧化环己醇制环己酮：

（1）实验中盛装NaClO溶液的仪器比普通分液漏斗多了一个侧管，此设计的目的为　　　 。

（2）次氯酸钠氧化环己醇的反应放出大量的热，为了将体系温度维持在30～35 ℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还可能有____，并应在三颈瓶的A端口处应补加　　　 (仪器名称)。

（3）实验过程中NaClO溶液氧化环己醇的化学方程式为　　　　　 。

（4）为将溶液的pH调至中性，可以加入的试剂是　　　　　 。

A、防止因温差过大，水冷凝管易炸裂

B、空气冷凝管结构简单，易于安装

C、空气冷凝管冷凝效果更佳

（6）计算本实验过程中环己酮的产率　　　　　　　　 。

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(14分)氨是重要的化工原料，可以制尿素等多种产品

（1）合成氨所用的氢气可以甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如下图所示。

（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合亚铜溶液来吸收原料氕中CO，其反应原理为：

[Cu(NH3)2CH3COO](l)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)　　 H＜0，吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是　　　 (填写选项编号)。

A．高温、高压　　　 B．高温、低压

C．低温、低压　　　 D．低温、高压

（3）氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)　 △H<0，某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下次反应的平衡常数K为　　　　 。

（4）取两个相同的恒容容器，保持相同温度，并加入等量的CO2气体，根据实验数据绘制出(NH3)随时间(t)变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则____(填“A”或“B”)曲线所对应的实验温度高，判断的依据是　　　　　　 。

（5）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25 ℃)如下表：

现有常温下0．1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，

①该溶液呈　　　　　 性(填“酸”、“中”、“碱”)，原因是　　　　　　　　 。

②该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是　　　　　　　　 。

A．c(NH4＋　 )＞c(CO32 －)＞c(HCO3－　 )＞c(NH3·H2O)

B．c(NH4＋　 )＋c(H＋)=c(HCO3－　 )＞c(OH－)＋ c(CO32 －)

C．c(HCO3－　 )＋c(H2CO3)＋ c(CO32 －)=0.1 mol·L－1

D．c(NH4＋　 )＋c(NH3·H2O)=2c(CO32 －)＞2c(HCO3－　 )＋ 2c(H2CO3)

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【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)己知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A是原子半径最小的主族元素，B有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同，C的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水，D能形成两种互为同素异形体的气态单质，A、D、E的核内质子数之和与F的核内质子数相同，F的基态原子中有4个未成对电子，G比F原子多一个核内质子，上述H元素的＋l价阳离子的KLM能层为全充满结构。

回答下列问题：

（1）A、B、C、D几种元素中第一电离能最大的是____(填元素符号)；D元素的原子核外有　 　　 种不同运动状态的电子：E原子M能层中具有的轨道数为__　　 。

（2）F有两种常见的离子，画出低价态离子价电子排布图　　 ____．在这两种离子之间　 　 更稳定(填化学式)：从微观结构角度解释该离子更稳定的原因：____　　 。

（3）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原予个数比为4:1:2:11，科学家第一次合成有机物利用的便是这种离子化合物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式：____　　 。

难度: 极难查看答案及解析

【化学一选修2：化学与技术】(15分)三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的蓄电池材料。工业上利用镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍晶体(NiC2O4-2H2O)，再高温煅烧草酸镍晶体制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。下列工艺流程示意图如下；

回答下列问题

（1）为提高酸溶操作中镍废料的转化率，可采取的措施有答出三条　　　　　　 。

（2）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　 。

（3）加入NH4F后除掉的杂质是____

（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3。用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2S04后采用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO—，再把二价镍氧化为三价镍。当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为____。电解法制取Ni203的实际过程中，先获得一种结晶水合物，己知含1 mol Ni的诙结晶水合物中含有0．5 mol结晶水。取该化合物20．2 g进行充分加热，获得Ni203固体和0.2 mol水，则该结晶水合物的化学式为　　　　　 .

难度: 极难查看答案及解析

【化学一选修5；有机化学基础】(15分)A、B、C、D、，E、F、G、H八种有机物间转化关系如图所示。其中气体A在标准状况下密度为1.25 g/L，且碳元素的质量分数为85.7%:E普遍存在于食物中(如菠菜等)；F分子中含有一个六元环，晶体H中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1:3:3。

回答下列问题：

回答下列问题：

（1）C的结构简式为　　　　　　　　　　 ；晶体H的化学式为　　　　　　　　　　 。

（2）下列转化过程涉及的化学反应中，属于取代反应的是　　　　　 （填序号）。

①A→B 　　 ②B→C 　　 ③C→D 　　 ④D→E 　　 ⑤C、E→F

（3）写出D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的方程式：

写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：　　　　　　　 。

（4）简述确定有机物B中官能团种类的实验方法：　　　　　　 ，观察生成沉淀颜色便可确定。

（5）有机物W与F的有相同的官能团(包括种类及数目)，分子组成比F多四个碳原子．也含有一个六元环，其谱图上只有一个峰，写出符合上述条件的W的结构简式　　　　　　 。

（6）G的相对分子质量为44，则反应过程中，理论上制备G的原子利用率为　　　　　　 。

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