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下列化学用语正确的是（ ）
A. 聚丙烯的结构简式为：
B. 丙烷分子的比例模型为：
C. 四氯化碳分子的电子式为：
D. 溴乙烷的分子式为：C2H5Br
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下列说法中错误的是( )
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有①②③
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现有一种烃可以表示为
命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目为（ ）
A. 9 B. 10 C. 11 D. 12
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进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）
A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3
C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3
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已知正丁烷的二氯代物有6种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体的数目为（ ）
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 8种
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能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B. 常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
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要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是( )
A. MgO B. MgCO3 C. NaOH D. Mg(OH)2
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在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）
A. 等于5 mL B. 大于20 mL C. 等于20 mL D. 小于20 mL
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当CH3COOH
H++CH3COO﹣已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（ ）A. CH3COONa B. NH3•H2O C. HCl D. H2O
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当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是（ ）
A. 酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
B. 碱液移入锥形瓶后，加入了10mL蒸馏水再滴定
C. 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液洗
D. 酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定
难度: 简单查看答案及解析
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温度为T1（T1=25℃）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（ ）
A. T2＞25℃ B. x=1.0×10﹣7
C. KW（a）=KW（d） D. b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性
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下列说法中正确的是（ ）
A. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D. 向0.1 mol•L-1氨水中加入少量水，pH减小，c(OH－)/c(NH3·H2O)减小
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常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A. pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
B. 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C. c(OH－) /c(H＋)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣
D. pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣
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常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A. pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
B. 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C. c(OH－) /c(H＋)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣
D. pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣
【答案】B
【解析】A、pH=0的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3−发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B、 由水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液，可能存大量H+在或OH−，当溶液中存在大量H+时，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C、c(OH−)/c(H+)=1012的溶液，显碱性,碱性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；D、pH=14的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+,且Al3+、S2﹣相互促进水解生成氢氧化铝和硫化氢，故D错误。故选B。
点睛：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等因发生彻底的双水解，而不能大量共存，同理，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
【题型】单选题
【结束】
14下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（ ）
①明矾可以做净水剂；
②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；
③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. 全有关
难度: 简单查看答案及解析
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下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（ ）
①明矾可以做净水剂；
②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；
③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. 全有关
【答案】D
【解析】①明矾水溶液中，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故①正确；
②FeCl3溶液中铁离子水解显酸性,加入盐酸可抑制水解，配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸，故②正确；③泡沫灭火剂的灭火原理为NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故③正确；④NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性，NH4Cl+H2O⇌NH3⋅H2O+HCl，加入镁，与盐酸发生反应生成氢气，故④正确；⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗，草木灰与氨态氮肥不能混合施用，故⑤正确；⑥强酸弱碱盐水解呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,则比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性，是利用盐溶液水解后酸碱性不同，故⑥正确。故选D。
【题型】单选题
【结束】
15化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）
CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（ ）A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B. 该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）
C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大
D. 该反应的平衡常数
难度: 中等查看答案及解析
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化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）
CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（ ）A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B. 该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）
C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大
D. 该反应的平衡常数
【答案】B
【解析】根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A项正确；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2＋)变大，C项正确；该反应的平衡常数
，D项正确。【题型】单选题
【结束】
16下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH－)相等
B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)
C. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3•H2O三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①>④
D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后
难度: 困难查看答案及解析
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH－)相等
B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)
C. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3•H2O三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①>④
D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后
【答案】C
【解析】A、Ba(OH)2为强碱，抑制水的电离，Na2C03为强碱弱酸盐，CO32-结合水中的H+，从而促进水的电离，因此Na2C03溶液中水电离的c(OH−)大，故A错误；B、溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＞c(Cl-)，根据醋酸钠的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以(Cl-)=c(CH3COOH)，c(Na+)>c(Cl－)=c(CH3COOH)，故B错误；D、①NH4HCO3中NH4+水解呈酸性，HCO3−水解呈碱性，促进NH4+的水解；②NH4HSO4在水溶液中完全电离出H+，抑制NH4+的水解；③NH4Fe(SO4)2中，Fe3+水解呈酸性，但Fe3+水解产生H+的浓度小，它对抑制NH4+的水解抑制程度小；④NH3•H2O部分电离，产生的NH4+浓度比盐溶液中的小，故四种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①>④，故C正确；D、根据电荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(ClO−)，所以NaClO(aq)中离子总浓度为2[c(Na+)+c(H+)]；根据电荷守恒NaCl(aq)中离子总浓度也为2[c(Na+)+c(H+)]；等浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中c(Na+)相同，NaClO溶液中ClO-水解，溶液呈碱性，c(OH−)>c(H+)，c(H+)＜
，而NaCl(aq)中，c(OH−)=c(H+)=，所以NaClO(aq)中c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+)，所以等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前<N后，故D错误。故选C。【题型】单选题
【结束】
17常温下，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1mol/L 盐酸
pH = 3盐酸
0.1mol/L 氨水
pH = 11氨水
下列说法正确的是
A. 由水电离出的c(H+):①＞③
B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C. ①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)
D. ②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
难度: 困难查看答案及解析
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常温下，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1mol/L 盐酸
pH = 3盐酸
0.1mol/L 氨水
pH = 11氨水
下列说法正确的是
A. 由水电离出的c(H+):①＞③
B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C. ①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)
D. ②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
【答案】D
【解析】试题分析：A.相同浓度的氨水与盐酸，氨水实际上还会促进水的电离，所以由水电离产生的c(H+):①＞③，B.如果③是强碱的话，稀释100倍，其pH一定为11，但是关键氨水是弱碱，无论稀释到什么程度，都会有未电离的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①与③混合得到的是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，显酸性，所以若想要其pH为7，则氨水的用量一定要比盐酸的用量大才可以。D.所得溶液显碱性，所以氢氧根离子的浓度一定要比氢离子的浓度大，而且铵根离子的浓度要比氯离子的浓度大。
考点：考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解、离子浓度的大小比较的相关知识。
【题型】单选题
【结束】
1825℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（ ）
氢氰酸（HCN）
碳酸（H2C03）
氢氟酸（HF）
K=4.9×10﹣10
K1=4.4×10﹣7
K2=4.7×10﹣11
K=6.61×10﹣4
A. 氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）
C. 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5
D. NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)
难度: 中等查看答案及解析
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25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（ ）
氢氰酸（HCN）
碳酸（H2C03）
氢氟酸（HF）
K=4.9×10﹣10
K1=4.4×10﹣7
K2=4.7×10﹣11
K=6.61×10﹣4
A. 氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）
C. 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5
D. NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)
【答案】C
【解析】A、根据电离平衡常数知，酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，结合强酸制取弱酸知，氰化钠溶液中通入少量CO2只能发生以下反应CN﹣+H2O+CO2=HCN+ HCO3-，故A错误；B、NaCN溶液显碱性，HCN溶液显酸性，选项中没有已知混合时NaCN与HCN量的相对大小，无法判断溶液的酸碱性，也无法判断离子浓度大小，故B错误；C、HCN的电离常数K与CN−的水解常数Kh的乘积等于Kw，则有Kh=
≈1.6×10-5，故C正确；D、等体积等浓度的NaCN溶液与HCN溶液混合所得溶液的物料守恒为：2c(Na+)=c(CN−)+c(HCN)，而选项中没有已知NaCN与HCN量的相对大小，无法判断，故D错误。故选C。【题型】单选题
【结束】
19室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A. 常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0
B. a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大
C. a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）
D. c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
难度: 中等查看答案及解析
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室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A. 常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0
B. a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大
C. a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）
D. c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
【答案】D
【解析】HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高。由图可知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应生成NaA，而此时溶液pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；A、弱酸在溶液中部分电离，所以常温下，1.0mol⋅L−1HA的溶液中c(H+)小于1mol/L，则pH大于0，故A错误；B、Na+不发生水解，所加NaOH体积越大，所得溶液c(Na+)越大，故三点中c点c(Na+)最大，故B错误；C、升高温度促进水的电离,水的电离常数增大，b点温度高于a点，所以水的离子积Kw(a)＞Kw(b)，故C错误；D、c点时，HA与NaOH恰好反应，所以向20.00mL0.8mol/L一元酸HA溶液中滴入0.8mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH为20mL，故D正确。故选D。
【题型】单选题
【结束】
2025℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3•H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3•H2O)
B. 加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)
C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)
D. 加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)
难度: 中等查看答案及解析
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25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3•H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3•H2O)
B. 加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)
C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)
D. 加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)
【答案】B
【解析】试题分析：A、在氢氧化钠和氨水的混合溶液中，氢氧化钠电离出等浓度的氢氧根离子和钠离子，氨水也电离出氢氧根离子，所以氢氧根离子浓度大于钠离子浓度，但一水合氨的浓度小于钠离子浓度，错误，不选A；B、加入10毫升盐酸，与氢氧化钠反应恰好生成氯化钠和水，钠离子浓度与氯离子浓度相等，根据电荷守恒可知，c(NH4＋) ＋c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－) + c(Cl－) ，推出c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)，正确，选B；C、当溶液为中性，根据电荷守恒可以推出c(NH4＋) + c(Na＋)＝c(Cl－)，错误，不选C；D、当加入20毫升盐酸时溶液为氯化钠和氯化铵，显酸性，c(H＋)>c(OH－)根据电荷守恒c(NH4＋) ＋c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－) + c(Cl－)可知c(Cl－) >c(NH4＋) ＋c(Na＋)，错误，不选D。
考点：溶液中的离子浓度的大小比较
溶液中的离子浓度大小比较时，需要考虑电解质的电离和水解情况，有时候需要根据电荷守恒或物料守恒进行分析。物料守恒是指电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。电荷守恒指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
【题型】单选题
【结束】
21含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为
，则两者的关系正确的是（ ）A.
B. 
C.
D. 
难度: 中等查看答案及解析
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含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为
，则两者的关系正确的是（ ）A.
B. C.
D. 【答案】D
【解析】试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。所以pH为2和3的CH3COOH溶液的浓度前者大于后者的10倍，所以中和等物质的量的氢氧化钠消耗醋酸溶液的体积应该是
，答案选D。考点：考查弱电解质的电离以及外界条件对电离平衡的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
【题型】单选题
【结束】
22某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（ ）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
难度: 中等查看答案及解析
H++CH3COO﹣已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（ ）
CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（ ）
，而NaCl(aq)中，c(OH−)=c(H+)=
≈1.6×10-5，故C正确；D、等体积等浓度的NaCN溶液与HCN溶液混合所得溶液的物料守恒为：2c(Na+)=c(CN−)+c(HCN)，而选项中没有已知NaCN与HCN量的相对大小，无法判断，故D错误。故选C。
，则两者的关系正确的是（ ）
B. 
D. 
，答案选D。
和
③
和
④
和
⑤ 
⑥ 
和质量数为238、中子数为146的原子 ⑦
________________________________
⑥ 
________________________________
和
分子式不同，结构也不同；④
和
的结构相似，组成上相差2个CH2，属于同系物；⑤
和
组成和结构都相同，为同一物质；⑥质量数为238，中子数为146的原子其质子数为238-146=92，与
的质子数相同，质量数（或中子数）不同，互称同位素；⑦C2H5C=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而结构不同，属于同分异构体。
。