一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是( )
A. 一定属于可逆反应
B. 一定属于吸热反应
C. 一定属于氧化还原反应
D. 一定属于分解反应
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油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:
C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为
A. 3.8×104kJ·mol-1 B. -3.8×104kJ·mol-1
C. 3.4×104kJ·mol-1 D. -3.4×104kJ·mol-1
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已知分解1 mol 液态H2O2 ,生成液态H2O和氧气放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:
H2O2(l)+ I-(aq) H2O(l) +IO- (aq) △H1 反应Ⅰ
H2O2(l)+ IO-(aq) H2O(l) +O2(g)+ I-(aq) △H2 反应Ⅱ
下列有关说法错误的是( )
A. 可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解
B. IO-在反应Ⅰ中是氧化产物,在反应Ⅱ中是氧化剂
C. 在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率
D. △H1+△H2 -98kJ/mol
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某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时,现断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是
A. 断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑
B. 断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红
C. 断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为: Cl2+2e-=2Cl-
D. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极
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关于下列各装置图的叙述中错误的是( )
A. 用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B. 装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连
C. 装置③的总反应式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
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常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×10−5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B. 第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃
C. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是( )
A. Ksp(CaCO3) B. c(Ca2+) C. c(H+) D. c(CO32−)
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一定条件下,CH4与 H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),设起始=Z,在恒压下,平衡时φ(CH4)的体积分数与 Z 和 T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的焓变 ΔH>0
B. 图中 Z 的大小为 a>3>b
C. 图中 X 点对应的平衡混合物中
D. 温度不变时,图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小
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甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛,反应方程式如下CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),ΔH>0,T℃时,K=2.00,若CH3OH、HCHO、H2起始浓度(mol•L-1)分别为2.0、1.0、2.0,反应达到平衡时,HCHO的体积分数( )
A. 大于20% B. 等于20% C. 小于20% D. 无法确定
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下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是
实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
A | 在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液 | 产生大量气泡 | Fe3+能催化H2O2的分解 |
B | 用0.100mol•L-1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂) | 溶液由橙色变红色,且在半分钟内不恢复 | 滴定到达终点 |
C | 向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 产生黄色沉淀 | 溶度积: Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
D | 往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液 | 产生白色沉淀,红色褪去 | 证明CO32-水解呈碱性 |
A. A B. B C. C D. D
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常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10−4,Kb(NH3·H2O) =1.76×10−5, 浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和相比较( )
A. 前者大 B. 后者大 C. 两者相等 D. 无法比较
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下列说法正确的是
A. NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,需要等量的NaOH
C. 若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍
D. 将NaOH溶液和氨水各稀释一倍,两者的c(OH-)均减小到原来的一半
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H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越慢
B. 图乙表明,其他条件相同时,溶液碱性越弱,H2O2分解速率越慢
C. 图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
D. 图丙和图丁表明,碱性溶液中,c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大
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已知Ksp(BaF2)=1.0×10-6,若将浓度为0.1 mol•L-1的BaCl2溶液和0.22mol•L-1NH4F溶液等体积混合,下列有关叙述错误的是( )
A. 有沉淀生成,反应的离子方程式为:Ba2+ +2F-=BaF2↓
B. 反应温度不能太高,否则会导致F-浓度降低
C. 反应结束后Ba2+的浓度为0.01mol/L
D. 适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度
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室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A—) >c(HA)>c(H+)
B. 水的电离程度: a点>b点
C. pH=7时,c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D. b点所示溶液中c(A—)>c(HA)
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根据要求结合化学用语解释下列问题:
(1)NaHCO3溶液呈碱性的原因:__________________
(2)可用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3溶液的原因:_________________
(3)水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去,请分析转化原理:_________________
(4)将密封的NO2气体加热,气体颜色变深的原因:______________________
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二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)ΔH2=+23.4 kJ·mol-1
(1)反应2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3=________kJ·mol-1。
(2)一定条件下,上述合成甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。
a.正反应速率先增大后减小 b.H2的转化率增大
c.生成物的体积百分含量增大 d.容器中的值变小
(3)在某压强下,合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如下图所示。T1温度下,将4mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,10min 后反应达到平衡状态,则0~10min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=________________;KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________________。
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按要求回答有关问题:
(1)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为______%,反应平衡常数K=________。
(2)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10−5,H2SO3的Ka1=1.3×10−2,Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L−1,溶液中的c(OH−)=_________________ mol·L−1。将SO2通入该氨水中,当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时,溶液中的c()/c()=___________________。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−,利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时,溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1,此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
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氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:
(1)已知氢气在氧气中燃烧生成3.6g液态水放热57.16kJ的热量,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式___________________________;若断开H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量,生成H2O(g)中的1mol H-O键放出463 kJ的能量,18g液态水转化为水蒸气需要吸收44 kJ的能量,则断开1molO2中的共价键需要吸收___________kJ的能量。
(2)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的正极反应式:___
(3)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_______
(4)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________
a.容器内气体压强保持不变
b. 1 mol MHx能够吸收ymol H2
c.若降温,该反应的平衡常数增大
d.若向容器内通入少量氢气,则c(H2)增大
(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42−,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。
①请写出阳极电极反应式________________________
②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是______________________
③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,请分析在实验中控制NaOH浓度为14mol/L的原因:______________。
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Ⅰ.25℃,两种酸的电离平衡常数如右表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
(1)0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________
(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________
Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的标定浓度:
步骤1:取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸,用硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加入2滴R溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为10.10mL.
步骤2:重复操作1实验,接近终点时加入4滴R溶液,消耗的体积为10.20mL。
已知:①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中Cr3+为绿色
②R溶液的变色原理:R(氧化型,紫红色) Q(还原性,无色)
(3)该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、___________、______________
(4)如何判断滴定达到终点:_______________________________
(5)步骤2的主要作用是________________
(6)硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是___________mol/L(保留三位有效数字)
(7)若滴定前锥形瓶中有水,对测定结果的影响是______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
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