根据要求结合化学用语解释下列问题:
(1)NaHCO3溶液呈碱性的原因:__________________
(2)可用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3溶液的原因:_________________
(3)水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去,请分析转化原理:_________________
(4)将密封的NO2气体加热,气体颜色变深的原因:______________________
高二化学解答题中等难度题
根据要求结合化学用语解释下列问题:
(1)NaHCO3溶液呈碱性的原因:__________________
(2)可用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3溶液的原因:_________________
(3)水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去,请分析转化原理:_________________
(4)将密封的NO2气体加热,气体颜色变深的原因:______________________
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按要求回答下列问题:
(1)亚硫酸电离方程式_____________。
(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能用作净水剂,结合化学用语解释原因_____________。
(3)以KOH作电解质的氢氧燃料电池,负极的电极反应式为_____________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
常温下,有0.1mol·L−1的四种溶液:①CH3COOH②NH3·H2O③HCl④FeCl3
(1)用化学用语解释②呈碱性的原因:______。
(2)溶液③的pH=______。
(3)加热、蒸干、灼烧④后所得的产物是______。
(4)25℃时,向20mL①中不断滴入0.1mol·L−1的NaOH溶液,混合溶液pH变化如图所示:
①a点水电离出的c(H+)______10-7mol·L−1(填“大于”“小于”或“等于”)
②b点发生反应的离子方程式是______。
③c点溶液中存在的离子的浓度大小关系是______。
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溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:
(1)Na2CO3溶液显碱性的原因,用离子反应方程式表示_____________________________;CuSO4溶液呈酸性的原因,用离子反应方程式表示:___________________________。
(2)25 ℃时,pH为9的CH3COONa溶液中c(OH-)=________。
(3)25 ℃时,将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-),则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。
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(12分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:
盐碱地产生碱性的原因:_______________;
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向________移动,且所得溶液显________性。
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________(填“>”、“<”或“=”)n。
(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=______。
(5)在下图中画出用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1盐酸的滴定曲线示意图。
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溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:盐碱地产生碱性的原因:______________;农业上用石膏降低其碱性的反应原理:__________。
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________(填“>”“<”或“=”)n。
(3)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=__________。
(4)25 ℃时,将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c()=c(Cl-),则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。
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化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中正确的是( )
A. 氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是:O2+2H2O+4e- = 4OH-
B. NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式:HCO3-+H2OCO2↑+ OH-
C. 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+:FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2 e- = Fe2+
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中正确的是( )
A. 氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是:O2+2H2O+4e- = 4OH-
B. NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式:HCO3-+H2OCO2↑+ OH-
C. 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+:FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2 e- = Fe2+
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溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:
盐碱地产生碱性的原因:__________________________________________;
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向________移动,且所得溶液显________性。
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________(填“>”“<”或“=”)n。
(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=________。
(5)已知:常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5;则 NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
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溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:
盐碱地产生碱性的原因:__________________________________________;
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向________移动,且所得溶液显________性。
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________(填“>”“<”或“=”)n。
(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=________。
(5)已知:常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5;则 NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
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